1樓：匿名使用者
1）n（cl2）=20.16/22.4=0.9 mol
由得失電子守恆：n（fe2+）=2n（cl2）=1.8 mol
由於原本溶液中溶質為fe（no3）2，所以溶液中的n（no3）=2 n（fe）=3.6 mol
由氮原子守恆n（hno3）=n（no3-）+n（no）=3.6+22.4/22.4=4.6 mol
v（hno3）=0.5 l
所以硝酸的濃度為4.6/0.5=9.2 mol/l
2）n（no）=1 mol，轉移電子數為3 mol，所以有1.5 mol的fe與hno3反應生成fe2+
因為總的fe2+有1.8 mol，所以由0.3mol的fe2+來自於fe與fe3+的反應，其中fe有0.1 mol，fe3+有0.2 mol
所以反應的fe有1.6 mol，反應的fe2o3有0.1 mol
所以原混合固體總質量為：56·1.6+160·0.1+5.44=111.04 g
混合物中鐵元素的質量為5.44+56·1.6+56·0.2=106.24 g
所以鐵的質量分數為95.7%（lz給出的大案是不是有點問題啊）
2樓：
稀硝酸和鐵及氧化鐵反應生成硝酸鐵和一氧化氮，但最終溶液中有鐵剩餘，所以反應產物為硝酸亞鐵。通入氯氣後，亞鐵又被氧化成三價鐵，這樣就可以計算了。思路講一下，答案你已經給出來了。
化學題一道，化學題目一道
稀硝酸與銅的反應其實是在酸性條件下，硝酸根與銅的反應，離子方程式如下 2no3 8h 3cu 3cu2 2no 氣體 4h2o。只要溶液中同時存在硝酸根離子和氫離子就可以和銅發生上述反應。溶液中有硝酸根離子0.04mol，氫離子0.04 0.02 0.06mol 銅粉1.92 64 0.03mol。...
一道初中的化學題，一道初中化學題
會，不會。鐵有良好的導熱性，使白磷達不到著火點 不能因為二氧化碳不能燃燒 怎麼可能在氧氣中點燃生成一氧化碳阿 在高溫情況下水與碳反應才得到一氧化碳與氫。為測定某石灰石樣本中碳酸鈣的質量分數，取22。2克石灰石樣本，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應，雜質不與酸反應也不...
一道簡單的化學題，一道簡單的化學題
kcl和cuso4 不發生複分解反應。因為氯化鉀 水溶液中電離出氯離子和鉀離子 和硫酸銅 水溶液中會電離出銅離子和硫酸根離子 當他們混合後在水溶液中交換成分後的氯化銅，硫酸鉀，他們仍然在水溶液中能電離成鉀離子，氯離子，銅離子和硫酸根離子，沒有沉澱，水或者氣體這些難電離或不電離的物質生成，所以沒有新物...