1樓：匿名使用者
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。
【解析】
1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。
解決方法：
mg + h2so4 == mgso4 + h2↑; 2al + 3h2so4 == al2(so4)3 + 3h2↑
由兩個方程式我們可以看出：
24g mg 消耗 1mol h2so4; 而54g al 消耗 3molh2so4，即18g al耗酸1mol
可見相同質量的鎂和鋁相比較，鋁消耗硫酸的量較多。
那我們就可以使用極限法，假設12.6g全部是al，那通過比例關係式即可得到這12.6g的al需要消耗硫酸0.
7mol （即 54：3 = 12.6：
x, 解得x=0.7)
而實際12.6是兩者混合物，而相對的鎂的耗酸量又小於鋁，所以這12.6克的鎂鋁混合物耗酸量小於0.7mol
結論：12.6克的mg,al混合物完全溶解於所給的硫酸中得到mgso4 ，al2(so4)3。
2.需要解決的問題是mgso4 ，al2(so4)3和naoh的相對量的問題，即naoh消耗完了嗎?還是naoh足夠多，並且還可以和生成的al(oh)3進一步反應。
設混合物中mg的物質的量為xmol, al為y mol，
則在第一步消耗的硫酸的物質的量之和為：x + 1.5y
剩餘的硫酸的物質的量為：0.7-（x+1.5y)=0.7 - x - 1.5y
加入naoh後先中和剩餘的這部分硫酸，消耗naoh的物質的量：2×（0.7 - x - 1.5y） 注意：naoh和h2so4的反應比是2：1
x mol的mgso4 消耗naoh的物質的量：2x
0.5y mol的al2(so4）3與naoh反應生成al(oh)3需要消耗naoh的物質的量：3y
這些反應總共需要naoh: 2×（0.7 - x - 1.5y）+2x +3y =1.4mol<1.5mol
可見第二步所給naoh是足夠的，而且在發生了以上三個反應外還剩餘0.1mol，那這剩餘的0.1molnaoh還會和生成的al(oh)3繼續反應：
al(oh)3 + naoh == naalo2 + 2h2o
3.灼燒恆重：mg(oh)2 受熱分解得到mgo, al(oh)3受熱分解得到al2o3
即17.1克為mgo和al2o3的混合物
4.計算：
設混合物中mg的物質的量為xmol, al為y mol，
列式：24x + 27y = 12.6......①
mg---mgso4---mg(oh)2----mgo,根據mg守恆，得最終mgo的物質的量也為x;
al --al2(so4）3---al(oh)3----al2o3: y molal可以完全轉化為y molal(oh)3,y molal(oh)3與過量的0.1molnaoh反應損失0.
1molal(oh)3,所以總共(y-0.1)mol的al(oh)3被灼燒，得到al2o3:(y-0.
1)/2 mol
列式： 40x + 102×[:(y-0.1)/2] = 17.1 .......②
①②聯立，解得x = 0.3 , y=0.2
即鎂的質量：0.3×24=7.2克
鋁的質量：0.2×27=5.4克
2樓：教授王
n(naalo2)=10*0.15-7*0.1*2=0.1mol(最多可溶解)
當n(al)>0.1mol:
24n(mg)+27n(al)=12.6
40n(mg)+102[n(al)-0.1]/2=17.1m(mg)=24n(mg) ; m(al)=27n(al)當n(al)<0.1mol:
24n(mg)+27n(al)=12.6
40n(mg)=17.1
m(mg)=24n(mg) ; m(al)=27n(al)
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