1樓：匿名使用者
混和氣質量是m
所以當組成是(co)xhy時
固體增加量=m
當組成是(co)xhycz時
固體增加量》m(實際恰好多出z個o）
當組成是(co)xhyoz時
固體增加量< m(實際恰好少了z個o）
代入本題可知：
hcho、h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho、h2 8g
則氧氣的質量為12g
則原混合氣體中o2的質量分數是
c 60%
2樓：匿名使用者
hcho,h2,co和o2混合氣體分別與o2反應。
生成co2和h2o。
且na2o2會與co2和h2o繼續反應，。。。
3樓：匿名使用者
c你看下反應 最後等於在有氧氣的條件下發生如下反應na2o2+co2==na2co3 na2o2+h2=2naoh hcho+2na2o2=na2co3+2naoh
這三種氣體都被吸收，剩餘的就只有氧氣
質量為12g 即質量分數 60%
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
可能的方程式有na2co3 2hcl 2nacl h2o co2共收集到4.4 g co2氣體即 0.1molco2由方程式可知道碳酸鈉和二氧化碳的 係數比為1 1 所以反應的碳酸鈉為0.1mol 鹽酸與二氧化碳的係數比為2 1所以反應的鹽酸為0.2mol碳酸鈉的式量為106 所以0.1mol碳酸鈉...
問一道化學計算題
過氧化氫溶液質量m h2o2 aq 100g,氫元素質量分數w h 10.7 氫元素質量m h 10.7g,氧元素質量m o 89.3g。設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量m h2o2 為x，則溶液中水的質量m h2o 為 100g x x 2 34 100g x 2 18 10.7,解得x 7.65g...