1樓：動漫速遞二次元
可能的方程式有na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2共收集到4.4 g co2氣體即 0.1molco2由方程式可知道碳酸鈉和二氧化碳的 係數比為1：
1 所以反應的碳酸鈉為0.1mol
鹽酸與二氧化碳的係數比為2：1所以反應的鹽酸為0.2mol碳酸鈉的式量為106 所以0.
1mol碳酸鈉的質量為10.6g（1）所以c%=碳酸鈉質量/固體總質量=10.6/11.
4 =93.0%
（2）鹽酸的式量為36.5，0.2mol鹽酸為7.
3g，（因為恰好完全反應所以鹽酸全部反應光，且11.4g固體也全反應完，但由於生成了氣體，所以只有11.4-4.
4=7g 變成了溶液的一部分）
稀鹽酸的總質量為7.3/7.3%=100g而溶液總質量為100+7=107g
反應後的溶液中的溶質只有nacl
碳酸鈉和鹽酸反應的0.2mol nacl 加上原本就有的nacl氯化鈉的總質量為58.5*0.
2+11.4-10.6=12.
5gc%=12.5/107=11.7%
2樓：看不到的
向混有碳酸鈉的氯化鈉中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據反應中放出二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質量；恰好完全反應後所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應生成的氯化鈉，計算時需充分注意這一點
解：（1）設純鹼中na2co3的質量為x，消耗hcl的質量為y，反應生成nacl的質量為z．
na2co3+2hcl═2nacl+co2↑+h2o
106 73 117 44
x y z 4.4g
106/x=44/4.4g
x=10.6g
73/y=44/4.4g
y=7.3g
117/z=44/4.4g
z=11.7g
純鹼中na2co3的質量分數：
10.6g/11.4g×100%=93.0%
（2）鹽酸的質量：7.3g/7.3%=100g
溶液中nacl的質量：11.7g+（11.4g-10.6g）=12.5g
溶液的質量：104.4g+100g-4.4g=200g
溶液中nacl的質量分數：
12.5g/200g×100%=6.25%
答：（1）純鹼中na2co3的質量分數為93.0%（2）溶液中nacl的質量分數為6.25%
利用質量守恆定律，恰好完全反應後所得溶液質量=固體混合物的質量+稀鹽酸的質量-放出氣體二氧化碳的質量．
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...
問一道化學計算題
過氧化氫溶液質量m h2o2 aq 100g,氫元素質量分數w h 10.7 氫元素質量m h 10.7g,氧元素質量m o 89.3g。設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量m h2o2 為x，則溶液中水的質量m h2o 為 100g x x 2 34 100g x 2 18 10.7,解得x 7.65g...