1樓：猶拉拉
1）反應結束時碳酸鈉全部生成碳酸鈣，m點已經進行了反應但還並未把全部碳酸鈉反應掉，所以容易中有一部分剩下的碳酸鈉和已經反應生成的氯化鈉兩種溶質。
2）原子量之和是氯化鈉23+35.5=58.5，碳酸鈉的原子量之和23*2+12+16*3=106，等量的鈉離子時，碳酸鈉的原子量是(106/2)/58.
5=90.5%，設氯化鈉的質量為x，反應中水的量不變，原碳酸鈉質量為0.9x,溶液中水的質量為x/0.
1-x=9x所以碳酸鈉溶液的質量分數可以算出為：0.9x/（9x+0.
9x)=
0.09,質量分數為9%。
2樓：
1 m點事5g碳酸鈣是0.05mol，那麼就是說碳酸根還沒有完全消化掉，所以，溶質是naco3，nacl，沒有cacl2,。
2 碳酸鈉的質量分數只要求出co3的量就行了，可以沉澱是10g，那麼碳酸根的量是0.1mol，則106*0.1=10.6g
沉澱加濾液一共是100+140=240g，而沉澱是10，則濾液為230,10%是氯化鈉就是23g，而其中碳酸鈣是0.1mol，而生成氯化鈉是0.2mol，就是58.
5*0.2=11.7g，那麼樣品中的氯化鈉23-11.
7=11.3
則固體質量=10.6+11.3=21.9 質量分數是10.6/21.9=0.484=48.4%
數字可能有出入，因為我是憑著印象中的原子量算的，你自己算算
3樓：匿名使用者
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
111 106 100 117
x y 10g z
111/x=106/y=100/10g=117/z
x=11.1g
y=10.6g
z=11.7g
氯化鈣溶液的溶劑質量為 140g-11.1g=128.9g
所得氯化鈉溶液的溶劑質量為 128.9g+100g=228.9g
氯化鈉的質量為 228.9g/(1-10%)-228.9g=25.4g
樣品中氯化鈉的質量為 25.4g-11.7g=13.7g
樣品中碳酸鈉的質量分數為 10.6g/(10.6g+13.7g)*100%=43.6%
4樓：匿名使用者
(1)碳酸鈣，氯化鈣，氯化鈉
（2）由沉澱質量可求得碳酸鈉的質量。再根據最後的氯化鈉質量質量分數。即可求出第二問
5樓：匿名使用者
橫座標是啥？？看不清楚
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...
一道化學計算題
可能的方程式有na2co3 2hcl 2nacl h2o co2共收集到4.4 g co2氣體即 0.1molco2由方程式可知道碳酸鈉和二氧化碳的 係數比為1 1 所以反應的碳酸鈉為0.1mol 鹽酸與二氧化碳的係數比為2 1所以反應的鹽酸為0.2mol碳酸鈉的式量為106 所以0.1mol碳酸鈉...