1樓：匿名使用者
解：設生成co2的質量為x，氯化鈣的質量為y，參加反應鹽酸溶液的溶質質量為z。
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2100 73 111 44
20克 z y x
（1）100:44=20克:x
x=8.8克
100:111=20克:y
x=22.2克
100:73=20克:z
z=14.6克
（2）反應後所得溶液的質量為：22.2克÷20%=111克（3）原鹽酸溶液中溶質質量分數為：
14.6÷（111＋8.8－20）×100%=14.63%
2樓：
caco3 + 2hcl ==> cacl2 + co2(氣) + h2o
20g碳酸鈣=0.2molcaco3
1，因此對應的生成0.2molco2
m=0.2*44=8.8克
2，溶質為0.2mol的cacl2
m=0.2*(40+71)=22.2g
22.2/20%=111克
3，原溶液溶質為0.4mol的hcl
m=0.4*(1+35.5)=14.6
接上問 原溶液中的水=溶液質量-溶質質量-新生成水的質量=111-22.2-18*0.2=85.2g
所以c=14.6/(14.6+85.2)=14.63%
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...
一道化學計算題
可能的方程式有na2co3 2hcl 2nacl h2o co2共收集到4.4 g co2氣體即 0.1molco2由方程式可知道碳酸鈉和二氧化碳的 係數比為1 1 所以反應的碳酸鈉為0.1mol 鹽酸與二氧化碳的係數比為2 1所以反應的鹽酸為0.2mol碳酸鈉的式量為106 所以0.1mol碳酸鈉...