1樓：冰冷的淚
因為c測=（v標準·c標準）/ v測 其中c標準和v測 是定值 所以c測的大小取決於v標準的大小
1.偏低 na2o2先與水反應生成naoh和氧氣 （ 先與水反應的原因是：兩者間的還原電位高於na2o2和hcl的） 所以相當於增大了naoh的濃度 所以v標準減小 所以c測偏低
2.偏高 （不用追究hcl和naoh或na2co3的反應先後）na2co3+hcl=nahco3+nacl（hcl少量），還是na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o（hcl過量），都有相應的與鹼反應的方程式：
nahco3+naoh=na2co3+h2o 2naoh+co2=na2co3+h2o 所以相當於減小了naoh的濃度
所以v標準增大 所以c測偏高
親，如果你不懂的話，還可以繼續追問哦 如果滿意的話可一定要設為滿意答案哦
2樓：天河
天堂草原：
1 用含氧化鈉（na2o)雜質的氫氧化鈉固體來配製已知濃度的標準溶液，其中氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，預計的氫氧化鈉增多，濃度也增加，這樣滴定時用的體積減小，計算結果比實際濃度偏小
2 含弱減的強鹼溶液滴定鹽酸，要是用的是甲基橙指示劑，顏色變化範圍3。1-----4。4是在酸性條件，所以碳酸鈉和氫氧化鈉均變成氯化鈉，不影響結果的
3樓：匿名使用者
1 高 2 低
用含有na2co3雜質的naoh固體來配置已知濃度的標準溶液,用於滴定位置濃度的鹽酸，似的鹽酸的濃度？
4樓：匿名使用者
你是問使得鹽酸濃度偏低偏高的問題嗎
先寫出可能的反應的反應方程式
na2co3+2hcl==2nacl+co2+h2onaoh+hcl==nacl+h2o
假設用了m 克的naoh
naoh的分子質量是40，對應的hcl反應量是1na2co3的分子質量是106，對應的hcl是2，就是53:1，就是53gna2co3相當於40gnaoh
所以含雜質的naoh配置後將它換算成純的naoh，濃度是低了而hcl的物質的量和體積一定，要滴定完全，需要的nacl溶液體積變大了，但依然用標準的濃度在算，所以得到的鹽酸濃度偏大
5樓：快樂小子
偏高。原本反應生成nacl和水，是中性，會使原ph值上升。而摻有碳酸鈉話，碳酸鈉與鹽酸中和，一份碳酸鈉兩份鹽酸，所以整個滴入「同體積」原溶液消耗鹽酸比純naoh更多，所以剩下鹽酸更少，ph上升。
二反應中少量溶於水碳酸不必考慮。
6樓：厙飛龍
naoh固體部分變質為na2co3，配製成標準液滴定未知濃度鹽酸，酚酞做指示劑，結果偏高
naoh固體部分變質為na2co3，配製成標準液滴定未知濃度鹽酸，甲基橙做指示劑，結果偏高
naoh標準液放置部分變質為na2co3，滴定未知濃度鹽酸，酚酞做指示劑，結果不變
naoh標準液放置部分變質為na2co3，滴定未知濃度鹽酸，甲基橙做指示劑，結果不變
用鹽酸標準液滴定部分變質為na2co3的naoh溶液，酚酞做指示劑，結果偏低
用鹽酸標準液滴定部分變質為na2co3的naoh溶液，甲基橙做指示劑，結果不變
用標準的koh溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是（ ）a．配製標準溶液的固體koh中
7樓：生日快樂﹌庩瞘
a、所用的固體koh中混有naoh，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大於氫氧化鉀的物質的量，故所配得溶液的oh-濃度偏大，造成v（鹼）偏小，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
可知c（酸）偏小，故a正確；
b、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成v（鹼）偏小，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
可知c（酸）偏小，故b正確；
c、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過後再用未知液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成v（鹼）偏大，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
可知c（酸）偏大，故c錯誤；
d、滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成v（鹼）偏大，根據c（酸）=c(鹼)×v(鹼)
v(酸)
可知c（酸）偏大，故d錯誤；
故選ab．
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