1樓：
（1）40g24.5％的硫酸溶液中，含有h2so4質量為40×24.5%=9.8g
所以需要98%的濃硫酸m=9.8g÷98%=10g需要水質量=40g-10g=30g
(2)需要水 30ml（水的密度=1g/ml）需要濃硫酸體積v=m/p=10÷1.84g/ml=5.42ml回答滿意請採納
2樓：匿名使用者
1）配製40g 24.5％的h2so4，需 ( 10 ) g 98％ 的 h2so4 和（ 30 ）水
2）需要水 30 毫升 ，98％ h2so4 為5.43 ml過程設 需98％ 的 h2so4 質量為x 克則 根據溶質質量不變
40 * 24.5% = x * 98%
得x = 10 克
體積為：
10 / 1.84 = 5.43
需水質量 40 - 10 = 30 克
體積為： 30 / 1 = 30 ml
希望對你有幫助
3樓：匿名使用者
（1）先要配製40g 24.5%的硫酸，需（10）g 98%的硫酸和（30g）水。
（2）需要水（30）ml，濃硫酸（5.4）ml。
設需要98%濃硫酸的質量是x。
40*24.5%=98%x
x=10g
濃硫酸的體積是10/1.84=5.4ml
需要水的質量是40-10=30g
因為水的密度是1g/ml，所以需要30ml水。
數學。。幫幫忙計算題額，數學計算題幫幫忙
1 1 2分之1 2 2 1 4 2 72 5 a 4 3 3a 2 3 a 15 a 3 5a 12 3a 6 a 5 3 a b 2c a b 2c a b 2c a b 2c 平方差 a 2 b 2c 2 a 2 b 2 4c 2 4bc 4 若2 x 1 3 x 1 36 x 2 3 x 1...
一道化學計算題
這道題還是有一定難度的，呵呵。希望我能給你說明白。解析 1.首先應該解決好的問題是，加入一定量的硫酸後，mg和al是否全部溶解。解決方法 mg h2so4 mgso4 h2 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 由兩個方程式我們可以看出 24g mg 消耗 1mol h2so4 而54g...
一道化學計算題
混和氣質量是m 所以當組成是 co xhy時 固體增加量 m 當組成是 co xhycz時 固體增加量 m 實際恰好多出z個o 當組成是 co xhyoz時 固體增加量 m 實際恰好少了z個o 代入本題可知 hcho h2滿足被吸收，多出的氧氣不能夠吸收完全放出質量增加量即為hcho h2 8g 則...