1樓：
這種說法可以說是對的。
kno3 和 鹽酸混合後，溶液中主要有四種離子： k+ h+ no3 cl-
如果說，是等體積等濃度混合，你也可以理解為是kcl和hno3的混合溶液。
但是我們不能說他們反應生成了硝酸。
這個時候投入銅，cu會在h+的氛圍中和no3-發生反應，生成no或no2或均有。
可以說cu和hno3發生的反應它不是孤立的。
比方說把cu放入h2so4中，是沒有反應的，這個時候加入適量kno3、nano3或者別的什麼含no3-的溶液或固體，反應就能發生了。
至於生成no或者no2，就要看溶液中no3-的濃度了。
回答滿意請採納
2樓：匿名使用者
硝酸是強電解質,kno3+hcl不能產生hno3分子.
但是相當於含有硝酸,因為硝酸溶液中也是隻有no3-+h+,所以加入cu會產生no
3樓：匿名使用者
因為硝酸是強電解質，此時向其中投入銅，會產生一氧化氮，只要有h+和no3-就有硝酸。
4樓：靜夜聽夢
不是，與溶液的濃度有關，
硝酸鉀和鹽酸之類的易溶物在溶液中是以離子形態存在的，所以濃度夠的話此時向其中投入銅，是否會產生一氧化氮
5樓：匿名使用者
對的。的確不反應成硝酸因為根本不需要反應。硝酸鉀和鹽酸都是完全電離，所謂的硝酸就是指氫離子和硝酸根同時存在而已（硝酸是離子化合物）。很可能會產生，看你的反應條件。
是對的，但為什麼有硝酸根有氫離子就不
6樓：匿名使用者
硝酸根離子與氫離子同時存在，說明溶液中有硝酸。
氫離子和硝酸根離子在水溶液中能否大量共存？
7樓：科普小星球
氫離子與硝酸根離子可以在水溶液中大量共存。因為硝酸在水溶液中能夠完全電離，產生大量氫離子，方程式為：
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。硝酸作為氮元素的最**(+5)的水化物，具有很強的酸性，一般情況下認為硝酸的水溶液是完全電離的。
擴充套件資料
硝酸具有以下性質和特點：
1、硝酸分子中氮元素為最**態（+5），因此硝酸具有強氧化性，其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數越少，濃硝酸的還原產物主要為二氧化氮，稀硝酸主要為一氧化氮，更稀的硝酸可以被還原為一氧化二氮、氮氣、硝酸銨等。
2、濃硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 。但稀硝酸相對穩定。
3、硝酸的氧化性與其濃度成正比。稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮，濃硝酸與金屬反應同樣也會生成一氧化氮，但濃硝酸的氧化性比稀硝酸強，一氧化氮剛反應出來，就被硝酸根離子在氫離子存在的情況下氧化成二氧化氮。
8樓：
呵呵，硝酸和h+當然是可以共存的
但是如果你的離子池裡面還有其他亞化合價離子的時候就不能共存了，為什麼這麼說呢？
因為硝酸根和氫離子是有氧化性的，所以他會把有亞化合價的離子氧化掉。就不能共存了，比如
硝酸根、氫離子不能與金屬銅共存，因為銅會與硝酸根、氫離子反應，生成硝酸銅、一氧化氮和水。
3cu + 8hno₃==== 3cu(no₃)₂+ 2no↑+ 4h₂o
3cu + 8h+ + 2no₃- ==== 3cu2+ + 2no↑ + 4h₂o
9樓：忠誠的食死徒
可以共存！
但題中要是有還原性離子，就不能共存了……
比如有h+、no32-了，再有fe2+、i-、br-、cl-等……稀硝酸的氧化性就會體現，就不能共存了。
10樓：say牛
首先 是可以的。。
你補充的 我猜測可能是題目中 的酸性溶液還有其他不能與硝酸根共存的離子。。
比如說 可以被氧化的 亞鐵離子 等等。。
氯離子 是負一價的 可以被氧化啊。。
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