1樓：武當白熊
離子方程中有一些固定的搭配，例如鈣離子和碳酸根離子不能在同一環境下大量共存。這些在蘇教版化學的一本書後面有**。活潑金屬和非氧化性酸可以發生置換反應，硝酸屬於氧化性酸（不管是稀的還是濃的），高中階段常見的氧化性酸還有濃硫酸。
反應都有熵變和焓變，熵變小於零，焓變大於零的反應很難發生，熵變小於零，焓變小於零的反應高溫很難發生，低溫容易發生，熵變大於零，焓變大於零的反應低溫很難發生，高溫容易發生，熵變大於零，焓變小於零的反應容易發生。當然，存在催化劑的例外。如果還有疑問可以直接問我。
2樓：匿名使用者
fe和hno3反應 鈍化 而且產生no或者no2，量的不同，反應也不同，fe反應後可能是正3或正2價
而置換反應是指單質和鹽類反應生成另一種單質和鹽的反應離子反方程式其實很簡單，主要抓電子轉移平衡，或者化合價的升降特殊的也就幾個 一般就是量的多少會不同 規律:少定多變一般有碳酸根和碳酸氫根啊 鐵的兩個正價 鋁，al(oh)3，alo2-的轉化等等
高中化學方程式怎麼記巧記方程式秘訣
誰能幫我總結一下在高中化學中，一些比較特殊的反應八圈圖中不能反映的
3樓：匿名使用者
這個還真是沒辦法總結
高中教材中八點圖只是總結了初中階段金屬非金屬，氧化物和酸鹼鹽之間的轉化關係，其實有很多不在規律中的特例
化學學習不能這樣學，分類是不錯，但是不能把所有知識都規律起來銅和三氯化鐵的反應是因為氧化還原
你可以去看看離子共存專題裡面，在溶液中反映的特例一般都在裡面了
4樓：shine雷歐力
(你另外查一下這些反應是否正確）
高中化學中有特殊現象的化學反應有哪
5樓：匿名使用者
高中化學實驗有很多種現象，例如三價鐵離子遇硫氰根離子顯血紅色、三價鐵遇苯酚顯紫色等，需要在學習時總結。另外特殊現象一般用於鑑別物質等。
希望能幫到你
6樓：教授王
每一個實驗都具有其特殊性。。
各種化學反應有什麼規律
7樓：育兒**說
按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
1、化合反應：
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
2、分解反應：
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
3、置換反應（單取代反應)：
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
4、複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
8樓：不會飛的肥豬
1、根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。
2、化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
3、化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
4、在化學反應中，常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
擴充套件資料：
化學反應按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應；按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：
自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
1、化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。
2、分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。
3、置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。
4、複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
歧化反應：指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。
歸中反應：指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：
只靠攏，不交叉。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移。
燃燒反應：指物質和氧氣的反應。
氯化反應：指氯與有機物反應。
9樓：科普小星球
化學反應的規律和原理如下：
1、根據熱力學第二定律，任何等溫等壓封閉系統傾向降低吉布斯自由能。在沒有外力的影響下，任何反應混合物也是如此。
2、化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
3、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程。在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
4、在化學反應中，常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
擴充套件資料
化學反應按反應物與生成物的型別分四類：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應；按電子得失可分為：氧化還原反應、非氧化還原反應；氧化還原反應包括：
自身氧化還原，還原劑與氧化劑反應。
1、化合反應
簡記為：a + b = c：二種以上元素或化合物合成一個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
2、分解反應
簡記為：a = b + c ：化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
3、置換反應（單取代反應)
簡記為：a+bc=b+ac ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
4、複分解反應（雙取代反應）
簡記為：ab+cd=ad+cb ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。（即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。）
歧化反應：指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。
歸中反應（反歧化反應）：指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的**和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：
只靠攏，不交叉。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移。（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應：指物質和氧氣的反應。
氯化反應：指氯與有機物反應。
10樓：匿名使用者
為了便於掌握有關物質間的化學反應規律,一定要熟記金屬活動性順序和酸、鹼、鹽的溶解性.
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互反應,可歸納成下圖來表示.
④和⑤～⑧是各類物質間的相互轉化關係,是各類物質間的相互反應關係.為便於掌握各有關反應的前提條件和發生條件,將上述18種反應分別敘述如下:
①金屬 + 氧氣?金屬氧化物
除ag、pt、au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,k2o、na2o、bao都能跟水反應.ca(oh)2微溶於水,它對應的cao也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼?鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物?鹽 + 水
鹼 + 鹽 + 水
鹼 + 某些鹽?另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼?鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣?非金屬氧化物
除f2、cl2、br2、i2外的非金屬,一般都可直接與o2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 含氧酸
除不溶性的sio?2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸?鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸?鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物?鹽 + 水
酸 + 鹽 + 水
酸 + 某些鹽?另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸?酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬?無氧酸鹽
此處的非金屬h2、o2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物?含氧酸鹽
強酸(h2so4、hno3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
鹼性氧化物 + 鹽 + 水
強酸(h2so4、hno3、hcl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(h2co3、h2s等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
酸性氧化物 + 鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但sio2與naoh固體(或koh固體)需在強熱條件下才發反應.
酸 + 鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
鹼 + 另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(nh3?h2o).
酸 + 另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較複雜,在現階段應掌握以下幾點:
這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應,必須符合複分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取co2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如na2co3、caco3)跟強酸hcl、h2so4、hno3的反應,和生成baso4、agcl的反應.
鹽 + 另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
金屬 + 另一種金屬 + 另一種鹽
很高興為你解答有用請採納
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