1樓：匿名使用者
先化成摩爾比 cu：hno3= 3：8 可知反應按照該方程式進行 3cu + 8hno3 = 3cu(no3)2 +2no +4h2o 所謂起到酸性作用的，就是不參加氧化還原反應的硝酸，根據方程式可知 有6mol沒有參加氧化還原反應，所以得到6比8.
那麼起到酸性的硝酸為3/4b 克 ，或者3/4b除以63mol 或者用銅來表示 銅跟2倍物質的量的硝酸結合（起酸性作用） 所以a/64 x2mol 硝酸 或者a/64 x2x63 g硝酸
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2樓：細蚊仔
銅是64，hno3是63.a：b=8:
21=64x3：63x8.可以確立反應方程式為3cu+8硝酸==3硝酸銅+4水+2一氧化氮。
也就是說3x64g銅可以還原2x63g硝酸。用ab比一下就好了
高中化學題！求解答！要過程！
3樓：王勃啊
你打漏字了，是「加入足量的過氧化鈉」。
由"在密閉容器中充如co2和co的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍"知混合氣體的平均相對分子質量是32.
co2是44，co是28 不妨設co2佔了x，那麼co佔了1-x解方程44x+28(1-x)=32 解得x=0.25 也就是n(co2):n(co)=0.
25:0.75=1:
3假設有3份1co，1分co2，
開始壓強為4
2co2+2na2o2=2na2co3+o2co+na2o2=電擊=na2co3
所以剩下的是氧氣咯，co2有一份，那麼生產的氧氣有0.5份。
0.5:4=1:8
所以p1=8p2 體積越小，壓強越小嘛。
4樓：匿名使用者
這是氧化鈉，還是過氧化鈉？樓上的怎麼回答成過氧化鈉了
高中化學題求解答。。
一道高中化學題，求解答過程
5樓：匿名使用者
naoh溶液吸收二氧化碳，濃硫酸乾燥
設co物質的量為mmol，co2的物質的量為nmol28m+44n=14.4g
m+n=8.96/22.4
m=0.2mol
n=0.2mol
1、平均摩爾質量為14.4g/(8.96l/22.4l/mol)=36g/mol
2、0.4*na23個
3、28g/mol
0.2mol*22.4l/mol=4.48l
高一化學題，求解答加過程。
6樓：卩丨飛兒
反過來 還原性i->fe2+>br-,所以i-先被氧化，然後是fe2+,最後是br-,
那麼，（1）1 單位 的 i- -> i2, 電子轉移數 1 單位
(2) 1 單位 的 br- -> br2, 電子轉移數 1 單位
(3) 1 單位 的 fe2+ ->fe3+, 電子轉移數 1 單位
由於兩分溶液中的i- 和 br- 都相等, 不妨假設都為 1 單位, 那麼 fe2+ 就是 0.5 + 0.5 =1 單位
那麼前一分溶液電子轉移 0.5 單位, 後一分溶液電子轉移 2.5 單位,
由於通入的氧化劑都是 cl2, 那麼 兩份氯氣的物質的量就是電子轉移數
比: 0.5/2.5 = 1/5 應該沒錯的
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
高中化學題求解
一 從氯化鈉的晶胞中我們可以看出一個鈉離子與兩個氯離子相鄰，所以這個晶胞的邊長應該為2a,所以一個晶胞的體積為 2a 8a 我們可以從晶胞中看出一個晶胞中有共有4個氯化鈉 1 鈉離子的個數 空心球為鈉離子，每條稜上有1個，共12個，但每1個鈉同時被4個晶胞所共有，每1個鈉離子實際上只1 4屬於一個晶...
高中化學題急急急，高中化學題。
去作業幫或者知乎問，主要你這 不清楚 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了...