1樓：司令圓
解：設x原子中含x個質子，y原子中含y個質子。
該化合物的分子中共含有32個電子，說明xy2的原子係數滿足2x+y=32；
而在另一種化合物中共含有40個電子，所以，比前面多了8個電子，即多了8個質子，多了一個o原子，而o一般顯負化合價，肯定y就是o元素。即y=8，解得x=16。
則xy2的化學式為so2.
2樓：化學沖沖衝
設x的質子數為a，y的為b，另一種化合物的分子式xmyna+2b=32
am+bn=40
am:bn=2:3
沒有辦法計算，只能換思路了
高中常見的xy2形式的有二氧化碳，二氧化硫，二氧化矽，二氧化氮，二硫化碳，氟化鎂，氟化鈣，氯化鎂，氯化鈣。其中電子數之和為32的只有二氧化硫。40個電子就是三氧化硫了。
則x和y的質子數分別為_16_和_8_,xy2的化學式是_so2__.
因為這個xy2是確實存在的，不是假設的，所以就想到一些常見的，馬上就能想到二氧化硫。
3樓：這裡寫作文
x ＋2 y －1價
或 x ＋4 y－2價
40－32＝8
多了8個電子 可以認為多了1個o原子
聯想得到是so2變成 so3
一道高中化學題
4樓：
呃，不是吧
我怎麼算得和你不一樣，我覺得我沒錯
我算得答案是5：3...
用十字交叉，第一個是多了48g，第二個是多了32g所以就算出我的那個5：3了
1000g質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液有碳酸鈉212g即2mol可以根據na守恆，算出反應後有亞硝酸鈉2.5mol即172.5g
蒸發掉水後，還要求剩餘水的質量即1000*（1-21.2%）-688=100
哈，水正好是100g，能溶解71.2g亞硝酸鈉就是說析出172.5-71.2=101.3g完成任務了~
5樓：
確實是5：3，第一個反應co2 0.75mol,第二個反應co2 0.25mol..
第二問實在懶得算了。。反正做完第一問你也知道溶液全部成分構成了，減去水再按溶解度去算吧。。對不起你。。
高中化學題。
6樓：中公教育
n2的和c2h4的分子量都是28，即可知為28g/mol。那麼由其質量計算，分子數
分別為回0.5mol和0.25mol，由於n2是2個原子，c2h4是6個原子，那答麼14gn2的原子數為1mol，7gc2h4的原子數為1.
5mol，所以不同。
同理，22gco2的分子數為0.5mol。由於標況下氣體分子數為22.
4l/mol，則標況下11.2l的hcl分子數為0.5mol，所以相同。
7樓：獨孤凌雲
n2和c2h4的分子量均為28，14gn2是0.5mol，原子數是1mol，7gc2h4是0.25mol，原子數是1.5mol，所以第6個錯了。
co2分子回量44,22g是0.5mol，標況下
答11.2l的hcl也是0.5mol，「分子數」是相同的，所以第7個對了
8樓：匿名使用者
乙酸來乙酯比水輕，在未振盪的情況自下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d
一道高中化學題？
9樓：
這些方程式涉及到反應順序和量的問題。
1、febr2和cl2：cl2先氧化fe2+，然後再氧化br-。
第一步：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-
第二步：2br- + cl2 = br2 + 2cl-
（1）當febr2和cl2為1:1時：不妨假設為1molfebr2和1molcl2。
第一步反應中，cl2過量。1molfe2+消耗0.5molcl2，生成1molfe3+和1molcl-，cl2剩餘0.5mol參與第二步反應。
第二步反應中，br-過量。第一步中剩餘的0.5molcl2消耗1molbr-，生成0.5molbr2和1molcl-。
總的結果：1molfe2+、1molbr-和1molcl2反應，生成1molfe3+和0.5molbr2和2molcl-；將這些量化成整數既是方程式係數。因此方程式為：
2fe2+ + 2br- + 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl-
同樣的分析原理可知：
（2）當febr2和cl2為1:1.5時：
2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl-
2、fei2與cl2的反應：cl2先氧化i-，然後再氧化fe2+。
（1）當fei2和cl2為1:1時：
2i- + cl2 = i2 + 2cl-
（2）當fei2和cl2為1:1.5時：
2fe2+ + 4i- + 3cl2 = 2fe3+ + 2i2 + 6cl-
10樓：勤奮的二傻
狗改不了吃屎一十一○訂
11樓：love楊楊
什麼型別的化學題，可以把題目**發出來。
一道高中化學題，
12樓：
向m、n中,各通入x mol a和y mol b,初始m、n容積相同，並保持溫度不變設m容器中消耗a物質的量amol,n容器中消耗a物質的量為bmol,
m容器中 a(g) + 3b(g) = 2c(g)，起始量(mol)xy0變化量(mol) a 3a 2a平衡量(mol) 上一a y- 3a 2an容器中: a(g) + 3b(g)= 2c(g)，起始量(mol)xy0
變化量(mol) b 3b 2b
平衡量(mol) x-b y-3b
若要平衡時保持a氣體在m、n兩容器中的體積正一a 正一b分數相等,
x+y-2a x+y- 2b』r:y=(b-a):(b-a)工:y=1:1;
則起始通入容器中的a的物質的量x mol與b的物質的量y mol之間必須滿足的關係式為
x:y=1 ;1
因此，關係是:x:y=1:1;
13樓：人生如棋
連題目都不拍完全，你讓人怎麼回答？？？
14樓：長開霽盤木
zn與濃h2so4反應，兩者反應質量比為26：49，即物質的量比為4：5；
其中一產物為znso4，那麼zn與
參與氧化反應的濃h2so4
物質的量比為4：1；
即濃h2so4中s化合價變化為4×2＝8，即降低8價，還原產物為h2s
15樓：彭山槐友頎
第一步，讓苯和硫酸發生磺化反應，這一步是最重要的，生成苯環--so3h
第二步，製取氯氣：氯化鈉和硫酸
第三步，苯環--so3h與氯氣發生取代反應，生成cl-苯環--so3h
第四步，cl-苯環--so3h與十八碳烷發生取代反應生成ch3(ch2)17--苯環--so3nah
第五部，讓鈉與ch3(ch2)17--苯環--so3nah反應生成ch3(ch2)17--苯環--so3na
其中第二步和第一步可以交換，沒有多大的影響。
16樓：
可以求助老師呀！老師就是幫忙解決學習上的疑難問題的
一道高中化學題（緊急）
17樓：匿名使用者
醚鍵、羰基
化學式是：c23h24o6
這是鍵線式，轉折點和端點都是c，
18樓：田海燕
c-o-c稱為醚，c=o稱為羰基，為酮類（或醛類）
c11h21o6
19樓：匿名使用者
魚鱗酮為豆科植物、魚藤根厚果雞血藤、豆薯等種子的殺蟲劑的主要有效殺蟲成分，其結構簡式如下：
則其中含氧官能團的名稱為（ 醚和酮 ），該物質的化學式為（ c23h22o6 ）
知道的儘快說啊，當然，說明為什麼這樣算。
一個折代表一個c（19個），有三個單鍵是各連一個ch3（左上方兩個，右下方一個）
一個雙鍵連一個ch2（右下方） 共23個c
20樓：
含氧官能團的名稱： 醚 酮 醌
分子式： c23h22o6
21樓：小小美麗女孩
5627+6987=
一道高中化學題 **等
22樓：匿名使用者
①a中碎瓷片的作用是（防止爆沸），導管
b除了導氣外還具有的作用是（冷凝）。
②試管c置於冰水浴中的目的是（冷凝環己烯，便於收集）。
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質
等。加入飽和食鹽水，振盪、靜置、分層，
環己烯在_（上）層(填上或下)，分液後用
（c）填入編號)洗滌。
②再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（冷凝管的下端）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是（減少水的蒸發）。
③收集產品時，控制的溫度應在（83℃）左右，實驗製得的環己烯精品質量低於理論產量，可能的原因是（ c ）
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是b
23樓：泰國肥貓
sorry 裝置連線圖呢
一道高中化學題！！**等！！！
24樓：匿名使用者
比較兩抄組資料
，2a（g）+3b(g)=xc(g)+4d(g)，0.8--------1.2---1.
2---2.41.4--------2.
1---0.6---1.2a:
0.8+2y=1.4,y=0.
3c:0.6+0.3x=1.2,x=2
b是正確的。
25樓：匿名使用者
將（1）-（2），所得的比例就應當是方程式的比例，才能使得平衡後每個量分數相等，即0.6：0.9：0.6：1.2=2：3：x：4，則有x=2
26樓：泰國肥貓
懸賞分bai呢？ 這麼簡單du 同溫同體積的密閉容器中進行反應zhi達到平衡後，c的質量dao分內數相等 只能最後反應物產物的物容質量都相同
(1)和（2）先比較，（2）比（1）反應物a多了0.6mol b多了0.9mol 為2:3 產物c少了0.6mol d少了1.2mol
正好為a:b:c:d——2：3：x:4 x為2
27樓：匿名使用者
假設把a按這個方程式的係數都化到右邊 你就會明白
28樓：韶希彤壬然
依據題意bai可得，剩餘氣du體體積
為20ml*（1-4/5）=4ml
列出化zhi學方程式。
4no+3o2+2h2o=4hno3
1、若dao剩餘氣體為內no，容則參加反應no為16ml，根據化學方程式可得o2體積為16ml*3/4=12ml2、若剩餘氣體為o2，則20mlno全部反應且又通入4mlo2，根據化學方程式可得o2體積為20ml*3/4+4ml=19ml希望有所幫助。
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
一道高中化學題，一道高中化學選擇題？
a 兩者恰好反應，溶液中溶質為碳酸鈉，因碳酸根水解，故溶液中離子有co3 2 hco3 oh h b nahco3溶液中離子種類與na2co3相同，存在三種守恆關係 電荷守恆，物料守恆，水電離出的離子守恆，hco3 既能電離又能水解，選項中要求寫水電離出的離子守恆，即 h c h2co3 c oh ...
一道高中化學題
雖然cu2 會水解，但產生的h 是以h2so4存在於溶液中的，硫酸不會揮發。所以cuso4水解並不徹底。最終還是cuso4 cucl2則不行，cu2 水解產生的h 是以hcl存在於溶液中的，鹽酸易揮發。所以cucl2在加熱蒸發過程中逐漸水解為cu oh 2，並最終徹底水解 其他的，fe2 易氧化，碳...