1樓：__白菜幫子
0.04mol的電子可析出
a：ag+ 0.04mol 實際有：0.1*100/1000=0.01mol 其質量為：108*0.01=1.08g
b：先消耗0.03 mol電子析出h，剩下0.01 mol電子來析出zn2+
實際zn2+為0.02*100/1000=0.002其質量為：65*0.002=0.13g
c：cu2+ 0.02mol實際有：0.2*100/1000=0.02mol其質量為：63.5*0.02=1.27g
d：先消耗0.03 mol電子析出h，剩下0.01 mol電子來析出pb2+
實際pb2+為0.2*100/1000=0.02mol（只有0.005mol 析出，一個pb2+消耗2個電子）
其質量為：207*0.005=1.035g
因此，應選 c
2樓：
首先排除b，zn的活性比h高。在比較acd，三者的金屬離子分別為a0.01mol，c0.
02mol，d0.02mol，電子有0.04mol，金屬都能完全析出，這樣看肯定是pb的質量最重，選d。
3樓：紫魔瞳王
一看就知道選擇c啦，朋友，知道金屬元素活躍性表嗎？鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金 ！！！再根據電荷守恆，氫失去的電子數等於金屬得到的電子數，即 0.
04=100/1000*2*0.2.
4樓：匿名使用者
應該選a吧、
當電路中有0.04mol電子時、析出銀0.04mol、而不是ls的0.01mol、
不明白就hi我、、、
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
高中化學題急急急，高中化學題。
去作業幫或者知乎問，主要你這 不清楚 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了...
高中化學題，高中化學題第7題？
a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒...