1樓：基石
濃度增大了，因為體積不變物質增加所以壓強大了，壓強大反應向右移動
2樓：匿名使用者
這位童鞋明顯還沒搞清楚平衡移動是怎麼回事。
條件改變 平衡移動 結果
濃度增大 平衡右移 生成物濃度增大
結果是生成物濃度增大，你還拿結果再次當做條件改變？一定要注意，這是結果，而不是條件再次改變。
3樓：匿名使用者
這個問題你不能這麼看，這是相對的，反應物的濃度冪之積越大，平衡就向正反應方向移動，儘管在這個條件下而這都增大了，但相對而言，生成物站總的比例增大了，所以反應還是右移了。
4樓：乜翠
濃度增大說明反應物壓強增大，則反應向壓強減小的方向進行。
5樓：
0.0 容積固定，增大濃度=加壓，你想啊，原來這麼多在一個籠子裡，現在他只得一半籠子，剩下一半給和他一樣的氣體去了...
6樓：上世紀
密閉容器體積不變，濃度增大則壓強增大，由反應式 n2+3h2=2nh3得出，平衡右移（可以理解成左邊總體積大於右邊，壓強增大平衡向能使壓強減小的方向，即右邊移動）
7樓：
溫度不變對吧 那麼平衡常數不變。
kw=c(nh3)^2/c(h2)^3*c(n2)如果都增加一倍
濃度商 q=c(nh3)^2/c(h2)^3*c(n2) 明顯分母增大比分子多 所以整個分式減下 濃度商減小
qkw 平衡逆向移動
8樓：黴死我
濃度增大一倍相當於把容器體積減小一半，那麼反應就會向體積減小的方向移動。
n2+3h2=2nh3即正反應反向，你所說的答案確實不是很完善
高中化學題急急急，高中化學題。
去作業幫或者知乎問，主要你這 不清楚 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了 哦實在是什麼了how了...
高中化學題，高中化學題
naoh na2co3 nahco3 al2o3 al oh 3 na al oh 4 由於非氧化還原反應分段進行的特殊性，只能考慮適量和過量的問題，就有弱酸的酸根 酸氫根，以及鋁的特殊形態偏氯酸鈉 四羥基合鋁酸鈉 兩種，答案就出來咯 ca oh 2 caco3 ca hco3 2 co2alcl3...
高中化學題，高中化學題第7題？
a,b22.4lh2只適用於標準狀態，常溫常壓不適用，c，ccl4標準狀況下是液體，不適用於氣體d，固體中沒有離子。1.阿伏加德羅常數的運用是高考考查和命題的熱點.如 已知物質的質量,物質的量,物質的體積.求粒子的數目或比較其粒子的數目大小 已知溶液的體積和濃度,求溶液中溶質的粒子的數目,或比較其粒...