1樓：一世戀顏
相同體積,物質的量濃度的氨
水和鹽酸混合，氨水是弱鹼，不可能完全電離，換句內話說，還有少量的氨水是容不會參加反應的，所以 氯離子最大， 銨根離子其次（既然是酸鹼中和反應，氫離子和氫氧根離子肯定是 是最少的），至於哪個是最少的，剛剛已經說過了，「還有少量的氨水是不會參加反應的」氨水不可能完全電離，所以，0h-是最少的。氨水是會電離出oh-，但不完全電離，這是本題的關鍵。
2樓：與您同行
這種型別的題目應該這樣分析（能反應的先考慮反應）：
由題意知道，氨回水和鹽酸混答
合後，恰好完全反應，生成氯化銨和水，這時候就變成了氯化銨的溶液，已經於氨水和鹽酸沒有什麼關係了，由於銨根離子的水解，使溶液呈酸性，所以氫離子的濃度比氫氧根離子的濃度大，另外，因為銨根離子水解，使銨根離子的的濃度比氯離子的濃度小了，所以離子濃度為c（cl-）＞nh4+＞h+＞oh-。
故答案是c（cl-）＞nh4+＞h+＞oh-。
理解請及時採納！！祝你進步！！
3樓：0088已被註冊
首先抄，nh3h2o+hcl=nh4cl
但是其中的銨離子
發生水解，襲結合一部分氫氧根離子，使得溶液中的氫氧根離子少於氫離子濃度，同時銨離子濃度略有降低，從而小於氯離子濃度；
所以氯離子的濃度最高，其次是銨離子，再次是氫離子，最後是氫氧根離子。
希望能幫到你，理解請採納。
4樓：匿名使用者
你需要明白的是來，水解和電離自
都是比較微弱的，銨bai根離子水解du產生的h+和nh3遠小於銨根離zhi子的dao濃度，nh3·h2o再電離出的oh-更是極其微量，這時需要你大膽將其忽略不計！而水電離產生的oh-又遠小於水解生成的h+，所以
[cl-]＞[nh4+]＞[h+]＞[oh-]
下列比較中，正確的是（ ）a．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（na+）+c（h+
5樓：百度使用者
a．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中溶質為醋酸鈉，根據電荷守恆可得：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故a錯誤；
b.0.2mol/l nh4no3和0.
1 mol/l naoh溶液等體積混合後，溶質為等濃度的硝酸鈉、硝酸銨和一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯示鹼性，則硝酸根離子濃度大於銨根離子，溶液中離子濃度大小為：c（no3
-）＞c（nh4
+）＞c（na+）＞c（oh-）＞c（h+），故b錯誤；
c．同濃度的一元酸ha比hb易電離，說明酸性：ha＞hb，越弱越水解，則nab的水解程度大於naa，相同濃度的naa溶液比nab溶液的ph小，故c錯誤；
d．同濃度的下列溶液：①nh4al（so4）2②nh4cl③nh3?h2o，④ch3coonh4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱鹼電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（nh4
+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故d正確；
故選d．
關於物質的量濃度
和溶解度沒什麼關係吧 因為考試不會具體的考你某物質的溶解度 書上要求記憶的例外 14.2克硫酸鈉溶到100ml水中,就變成硫酸鈉溶液了,體積和質量都改變了 你先用100毫升的水可得水的質量是100克 溶解後溶液質量就是114.2克,用公式v m 可得出溶液的體積 用n 14.2g 142g mol ...
物質的濃度與ph值有什麼關係，物質的量濃度與PH,與酸性到底有什麼關係
ph事實上是對水溶液中h 離子物質的量濃度的以十為底的負對數。不知道有沒有學高 一數學 舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h 濃度是10 3 十的負三次方 此時濃度較 高，溶液呈酸性 ph是12，就說明是10 12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h 與oh 的濃度積是定值，即10 14，叫做水的...
高一上冊物質的量濃度計算題，物質的量濃度計算題 ！
1 圖中所示乙丙最後所得氣體體積相同，可知丙反應的鹽酸已反應完全。0.896 22.4 0.04mol 則鹽酸反應的量也是0.04mol 所以鹽酸的物質的亮的濃度為 0.04mol 0.05l 0.8mol l 2 由圖可知甲反應的混合物已反應完全。0.672 22.4 0.03mol 則可知參加反...