1樓：匿名使用者
a．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時，鹽酸物質的量大於1mol小於等於2mol時，先發生反應：oh-+h+=h2o，然後發生co3
2-+h+=hco3
-，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+2h+=hco3
-+h2o，故a正確；
b．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量大於3mol小於等於4mol時，先發生反應：2oh-+2h+=2h2o，然後發生co3
2-+h+=hco3
-，將兩個方程式相加得：2oh-+co3
2-+3h+=hco3
-+2h2o，故b正確；
c．當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為2mol時，鹽酸物質的量為4mol時，先發生反應：2oh-+2h+=2h2o，然後發生2co3
2-+2h+=2hco3
-，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+2h+=hco3
-+h2o，故c錯誤；
d．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸物質的量大於2mol時，先發生反應：oh-+h+=h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co3
2-+2h+=co2↑+h2o，將兩個方程式相加得：oh-+co3
2-+3h+=co2↑+2h2o，故d正確；
故選：c．
2樓：逍遙雪天
答案是：c
這道題目屬於離子反應專題。
分析：等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸鹼中和，剩餘的鹽酸再與碳酸鈉發生反應，鹽酸少量時發生co32﹣+h+→hco3﹣，鹽酸過量時發生co32﹣+2h+→co2↑+h2o．
解答：解：根據題意可知，等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發生酸鹼中和，剩餘的鹽酸再與碳酸鈉發生反應．
a．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：oh﹣+h+→h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co32﹣+h+→hco3﹣，將兩個方程式相加得：oh﹣+co32﹣+2h+→hco3﹣+h2o，故a正確；
b．設naoh和na2co3的物質的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發生反應：2oh﹣+2h+→2h2o，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發生反應co32﹣+h+→hco3﹣，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2oh﹣+co32﹣+3h+→hco3﹣+2h2o，故b正確；
c．設naoh和na2co3的物質的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩餘2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應為2oh﹣+2co32﹣+4h+→2hco3﹣+2h2o，即oh﹣+co32﹣+2h+→hco3﹣+h2o，故c錯誤；
d．設naoh和na2co3的物質的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發生反應：oh﹣+h+→h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發生反應co32﹣+2h+→co2↑+h2o，將兩個方程式相加得：oh﹣+co32﹣+3h+→co2↑+2h2o，故d正確；
點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目難度中等，明確稀鹽酸與naoh和na2co3反應的先後順序以及碳酸鈉與鹽酸反應的原理是解題的關鍵．
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實不符的是（
3樓：匿名使用者
向等物質的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實不符的是( )a.oh-+ca.當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量各為1mol時,鹽酸...
有10ml naoh溶液，向其中通入一定量的co2，得到了na2co3和nahco3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol
4樓：☆鏡音
（1）向na2co3和nahco3
的混合溶液中滴加鹽酸時發生反應的離子方程式為：co3
2-+h+═hco3
-、hco3
-+h+═co2↑+h2o，
故答案為：co3
2-+h+═hco3
-；hco3
-+h+═co2↑+h2o；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為：co3
2-+h+═hco3
-，消耗鹽酸的物質的量為：0.1mol/l×0.
025l=0.0025mol，碳酸鈉的物質的量為：0.
0025mol；碳酸氫根離子消耗鹽酸的物質的量為：0.1mol/l×（0.
075-0.025）l=0.005mol，碳酸氫根離子的物質的量為0.
005mol，其中碳酸鈉生成的碳酸氫根離子0.0025mol，則碳酸氫鈉的物質的量為0.0025mol，所以碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量之比為：
0.0025mol：0.
0025mol=1：1，
故答案為：1：1；
（3）反應產物為na2co3和nahco3的混合溶液，所以氫氧化鈉完全反應，根據鈉原子守恆，氫氧化鈉的物質的量為：0.0025mol×2+0.
0025mol=0.0075mol，氫氧化鈉溶液的濃度為：0.
0075mol
0.01l
=0.75mol/l；根據碳原子守恆，通入二氧化碳的物質的量為：0.
0025mol+0.0025mol=0.005mol，所以通入的標況下的二氧化碳的體積為：
22.4l/mol×0.005mol=0.
112l=112ml，
故答案為：0.75mol/l； 112ml（或0.112l）；
（4）aml 0.75mol/l氫氧化鈉溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為：0.
00075amol，當反應產物為碳酸氫鈉時，得到的溶液中溶質的質量最大，根據鈉原子守恆，生成碳酸氫鈉的物質的量為0.00075amol，碳酸氫鈉的質量為：84g/mol×0.
00075amol=0.063ag，
故答案為：0.063ag．
關於物質的量濃度
和溶解度沒什麼關係吧 因為考試不會具體的考你某物質的溶解度 書上要求記憶的例外 14.2克硫酸鈉溶到100ml水中,就變成硫酸鈉溶液了,體積和質量都改變了 你先用100毫升的水可得水的質量是100克 溶解後溶液質量就是114.2克,用公式v m 可得出溶液的體積 用n 14.2g 142g mol ...
物質的濃度與ph值有什麼關係，物質的量濃度與PH,與酸性到底有什麼關係
ph事實上是對水溶液中h 離子物質的量濃度的以十為底的負對數。不知道有沒有學高 一數學 舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h 濃度是10 3 十的負三次方 此時濃度較 高，溶液呈酸性 ph是12，就說明是10 12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h 與oh 的濃度積是定值，即10 14，叫做水的...
高一上冊物質的量濃度計算題，物質的量濃度計算題 ！
1 圖中所示乙丙最後所得氣體體積相同，可知丙反應的鹽酸已反應完全。0.896 22.4 0.04mol 則鹽酸反應的量也是0.04mol 所以鹽酸的物質的亮的濃度為 0.04mol 0.05l 0.8mol l 2 由圖可知甲反應的混合物已反應完全。0.672 22.4 0.03mol 則可知參加反...