1樓：匿名使用者
和溶解度沒什麼關係吧 因為考試不會具體的考你某物質的溶解度(書上要求記憶的例外). 14.2克硫酸鈉溶到100ml水中,就變成硫酸鈉溶液了,體積和質量都改變了 你先用100毫升的水可得水的質量是100克 溶解後溶液質量就是114.
2克,用公式v=m/ρ可得出溶液的體積;用n=14.2g/(142g/mol)可得出硫酸鈉的物質的量
2樓：耶律
1. n=14.2/142=0.1mol
v=(14.2+100)/1.1=104mlc=n/v=結果自己算吧
2. na2so4+bacl2=2nacl+baso4----1mol---------------233g----0.1mol---------------xx=23.3g
得到沉澱23.3克
14.2+100是溶液質量，1.1是溶液密度，除後得到溶液體積啊
物質的濃度與ph值有什麼關係，物質的量濃度與PH,與酸性到底有什麼關係
ph事實上是對水溶液中h 離子物質的量濃度的以十為底的負對數。不知道有沒有學高 一數學 舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h 濃度是10 3 十的負三次方 此時濃度較 高，溶液呈酸性 ph是12，就說明是10 12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h 與oh 的濃度積是定值，即10 14，叫做水的...
高一上冊物質的量濃度計算題，物質的量濃度計算題 ！
1 圖中所示乙丙最後所得氣體體積相同，可知丙反應的鹽酸已反應完全。0.896 22.4 0.04mol 則鹽酸反應的量也是0.04mol 所以鹽酸的物質的亮的濃度為 0.04mol 0.05l 0.8mol l 2 由圖可知甲反應的混合物已反應完全。0.672 22.4 0.03mol 則可知參加反...
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A物質
a 硫酸氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中hco3 的水解程度大於nh4 的水解程度，所以nh4hco3溶液呈鹼性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小於硫酸氫銨的酸性，所以 ph的大小關係 故a錯誤 b 溶液ph 7，則c h c oh 電離出...