1樓：互擼娃
a.25℃時，ph=7的來nh4cl與nh3?h2o混合溶液中源一定滿足：c（h+）=c（oh-），根據電荷守
恆可得：c（nh4
+）=c（cl-），由於溶液中氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小關係為：c（h+）=c（oh-）＜c（nh4
+）=c（cl-），故a錯誤；
b．na2s溶液溶液中，水電離的氫原子與氫氧根離子濃度相等，根據質子守恆可得，c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），故b錯誤；
c.25℃時，ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合，甲酸過量，溶液顯示酸性，c（h+）＞c（oh-），根據電荷守恆可知：c（hcoo-）＞c（na+），所以c（hcoo-）+c（h+）＞c（na+）+c（oh-），故c正確；
d.0.1mol/l na2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合後，根據物料守恆可得：3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+2c（h2co3）=2c（na+），故d錯誤；
故選c．
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A物質
a 硫酸氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中hco3 的水解程度大於nh4 的水解程度，所以nh4hco3溶液呈鹼性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小於硫酸氫銨的酸性，所以 ph的大小關係 故a錯誤 b 溶液ph 7，則c h c oh 電離出...
下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是A物質的量濃度相
a 物質的bai 量濃度相等的du nh4 2 so4 nh4hso4 nh4cl溶液中zhi，daonh4 2 so4中c nh4 最大，nh4hso4 中溶液的氫離子抑版制權了銨離子水解，大於nh4cl中c nh4 則溶液中c nh4 c nh4 2 so4 c nh4hso4 c nh4cl ...
25時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A在0 1 mol L 1NH4Cl溶液中 c
a 氯化銨中，銨根離子水解，但是氯離子不水解，所以c nh4 c cl 故a錯誤 b 碳酸氫鈉溶液中存在物料守恆 c na c hco3 c co3 2 c h2co3 故b正確 c ph 2的醋酸溶液與ph 12的naoh溶液等體積混合後，醋酸會剩餘，得到醋酸和醋酸鈉的混合液中，離子濃度大小順序是...