1樓：手機使用者
a、nh4cl溶液中，銨離子部分水解，溶液顯示酸性，銨離子濃度減小，所以正確的離子濃度關係為：c（cl-）＞c（nh4
+）＞c（h+）＞c（oh-），故a錯誤；
b、nahso3溶液（呈酸性）中，hso3-的電離程度大於其水解程度，則亞硫酸根離子濃度大於亞硫酸濃度，溶液中離子濃度關係為：c（na+）＞c（hso3
-）＞c（so3
2-）＞c（h2so3），故b正確；
c、ch3coona溶液中，水電離的氫離子等於水電離的氫氧根離子，溶液中的氫離子部分被醋酸根離子結合生成醋酸分子，所以溶液中：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh-），故c正確；
d、碳酸鈉溶液中，根據物料守恆可知：1
2c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），故d錯誤；
故選bc．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等
2樓：手機使用者
a、0.1mol/lch3coona與0.1mol/lhcl溶液等體積混合反應生成nacl和ch3cooh，醋酸是弱電解質存在電離平衡，溶
回液呈答酸性，溶液中離子濃度c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正確；
b、0.1mol/lnh4cl與0.1mol/l氨水等體積混合（ph＞7），說明溶液中一水合氨電離大於銨根離子水解溶液呈鹼性，c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（nh3?h2o）＞c（oh-），故b錯誤；
c、0.1mol/lna2co3與0.1mol/lnahco3溶液等體積混合：n（na）：n（c）=3：2，溶液中物料守恆得到：2c（na+）=3[c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3）]，故c正確；
d、0.1mol/lna2c2o4與0.1mol/lhcl溶液等體積混合（h2c2o4為二元弱酸）反應生成氯化鈉、nahc2o4，溶液中存在電荷守恆為：c（cl-）+2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），故d錯誤；
故選ac．
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係不正確的是（ ）a．0.1 mol?l-1 （nh4）2fe（so4）2溶
3樓：易小淘
a．（nh4）2fe（so4）2中亞鐵離子及銨根離子都水解，但水解程度較小，根據物料守恆得c（so42-）＞c（nh4
+）＞c（fe2+）＞c（h+），故a正確；
b．ph=11的氨水濃度大於ph=3的鹽酸濃度，二者等體積混合，氨水有剩餘，溶液呈鹼性，溶液中存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（cl-）＜c（nh4
+），故b錯誤；
c．任何電解質溶液中都存在物料守恆，根據物料守恆得c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.1 mol?l-1，故c正確；
d．二者混合後，溶液中的溶質是等物質的量濃度的nacl、ch3cooh、ch3coona，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，氯離子不水解、醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（ch3coo-）＞c（cl-）＞c（ch3cooh）＞c（h+），故d正確；
故選b．
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1mol?l-1的（nh4）2so4溶液中：c（so42-）＞
4樓：灰
a、0.1mol?l-1的（nh4）2so4溶液，由化學式可知c（nh4
+）＞c（so4
2-），水解回顯酸性，則c（h+）＞c（oh-），故a錯誤；
b、nahco3溶液中答hco3
-水解，則c（na+）＞c（hco3
-），水解顯鹼性，且水電離也生成oh-，hco3
-水解大於其電離，則c（oh-）＞c（h2co3）＞c（co3
2-），故b正確；
c、混合後為等量的氯化鈉、氯化銨和一水合氨，則c（nh4
+）＞c（na+），故c錯誤；
d、等濃度的（nh4）2so4溶液，nh4hso4溶液和nh4cl溶液，由水解可知c（nh4
+）的關係為c[（nh4）2so4]＞c[nh4hso4]＞c（nh4cl），則c（nh4
+）相等時，三種鹽溶液的濃度關係為
c[（nh4）2so4]＜c[nh4hso4]＜c（nh4cl），故d錯誤；
故選b．
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．25℃時，ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液：c（h+）=c
5樓：東牆1肬
a、25℃時，ph=7的nh4cl與nh3?h2o混合溶液中：c（h+）=c（oh-），依據電荷回守恆可知，c（nh4
+）=c（cl-）＞c（h+）=c（oh-），故a錯誤
答；b、0.1mol/lna2s溶液中硫離子水解結合氫離子，水電離出的所有氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同：c（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s），故b正確；
c、25℃時，ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合，甲酸平衡狀態下氫離子和氫氧根離子恰好反應，甲酸又電離出甲酸根離子和氫離子，溶液呈酸性，c（hcoo-）+c（h+）＞c（na+）+c（oh-），故c錯誤；
d、0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合，依據物料守恆：3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3）=2c（na+），故d正確；
故選bd．
25℃時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．0.1 mol/l na2co3溶液：c（oh-）=c（h
6樓：書生·觶
a.0.1 mol/l na2co3溶液中，由質子守恆可知c（oh-）=c（hco3
-）+c（h+）+2c（h2co3），故a正確；
b.0.1 mol/l nh4cl溶液，銨根離子水解，則：c（nh4+ ）＜c（cl-），故b錯誤；
c．ph=8.3的nahco3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大於碳酸氫根離子的電離程度，所以溶液中碳酸的濃度大於碳酸根離子濃度，即：c（na+）＞c（hco3
-）＞c（h2co3）＞c（co3
2-），故c錯誤；
d．ph=11氨水中氫氧根離子濃度為0.003mol/l，一水合氨的濃度大於0.003mol/l；與ph=3鹽酸中氫離子濃度為0.
003mol/l，***的濃度為0.003mol/l，二者等體積混合後氨水過量，反應後的溶液顯示鹼性，離子濃度關係為：c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（oh-）＞c（h+），故d錯誤；
故選a．
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．25℃時，0.1mol/lph=4.5的nahc2o4溶液：c（hc2o4-
7樓：手機使用者
a.0.1mol/lnahc2o4溶液的
baiph=4.5，說明hc2o4
-電離程度du
大於hc2o4
-水解程度，則zhic（c2o4
2-）＞c（h2c2o4），故daoa錯誤；
b．nahco3溶液中，根回
據電答荷守恆，應有：2c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（oh-）=c（h+）+c（na+），根據物料守恆，應有：c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），二者聯式可得：c（co32-）+c（oh-）=c（h+）+c（h2co3），故b錯誤；
c．nh3?h2o、nh4cl混合溶液存在：c（nh4+）+（h+）=c（cl-）+c（oh-），nh3?
h2o電離，溶液呈鹼性，則c（nh3?h2o）＜c（cl-），所以c（nh4
+）+（h+）＞c（nh3?h2o）+c（oh-），故c正確；
d．nh4
+水解，濃度小於c（so4
2-），應為c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（fe2+）＞c（h+）＞c（oh-），故d錯誤．故選c．
25時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A在0 1 mol L 1NH4Cl溶液中 c
a 氯化銨中，銨根離子水解，但是氯離子不水解，所以c nh4 c cl 故a錯誤 b 碳酸氫鈉溶液中存在物料守恆 c na c hco3 c co3 2 c h2co3 故b正確 c ph 2的醋酸溶液與ph 12的naoh溶液等體積混合後，醋酸會剩餘，得到醋酸和醋酸鈉的混合液中，離子濃度大小順序是...
下列溶液中各微粒的濃度關係正確的是A物質的量濃度相
a 物質的bai 量濃度相等的du nh4 2 so4 nh4hso4 nh4cl溶液中zhi，daonh4 2 so4中c nh4 最大，nh4hso4 中溶液的氫離子抑版制權了銨離子水解，大於nh4cl中c nh4 則溶液中c nh4 c nh4 2 so4 c nh4hso4 c nh4cl ...
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A25時
a.25 時，ph 7的來nh4cl與nh3?h2o混合溶液中源一定滿足 c h c oh 根據電荷守 恆可得 c nh4 c cl 由於溶液中氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小關係為 c h c oh c nh4 c cl 故a錯誤 b na2s溶液溶液中，水電離的氫原子與氫氧根離子...