1樓：匿名使用者
濃鹽酸（1.19g/ml，復37%）的物質制的量濃度
bai＝1000＊du1.19＊37%/36.5=12.1mol/l.
需要濃鹽酸zhi的dao體積＝1＊0.1/12.1=0.0083l=8.3ml
需量取濃鹽酸（1.19g/ml，37%）8.3ml.
2樓：匿名使用者
根據溶bai
質的物質的量相等就可du
以，密度乘以溶液體積乘zhi以質量分數等dao於溶質的質版量。用該質量權除以摩爾質量等於物質的量，配好的溶液中用濃度乘以體積求出物質的量。1.
19g/ml * v * 37% / 36.5 =1 * 0.1，最後求得v就可以了
配製1l0.1mol/l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml
3樓：匿名使用者
hcl不是基準物來質，不能自直接配製標準溶液以標稱質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml，物質的量濃度為11.9mol/l的濃鹽酸為例
量取8.4ml的該濃鹽酸，並用水定容到1l，得到濃度約為0.1mol/l的hcl溶液
再用na2co3基準物質配製na2co3標準溶液以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。
這是網上找的答案．
為什麼配製0.1mol/lhcl溶液1l需要量取濃hcl溶液9ml
4樓：假面
cv=m/m，m是需要bai
先求的純鹽du
酸的量，
zhim是鹽酸的dao摩專爾質量，c和v是要配的鹽酸的濃度和體積。
0.1*1=m/36.5，m為3.65克，進屬一步求需要的體積。
濃鹽酸的密度是1.14，百分含量是37%，這樣3.65/37%*1.14，結果是8.65ml，鹽酸易揮發我們取的時候要稍微多取一點。
5樓：匿名使用者
濃鹽酸一般指質量分數為37%，摩爾濃度12mol/l的溶液。配製0.1mol/l的hcl溶液1l，即需要0.1mol的hcl。
v=n/c=0.1/12=8.3ml，考慮到濃鹽酸揮發等問題，取9ml較為合理。
6樓：透亮杯兒
當濃鹽酸的物質的量濃度c=11.11mol/l時，配製這種濃度的鹽酸，濃鹽酸的體積我9毫升。
稀釋公式：c1v1=c2v2
c1=c2v2/v1=0.1*1000/9=11.11mol/l
配製0.1mol/l的鹽酸溶液1l需多少濃鹽酸？
7樓：匿名使用者
市售濃鹽酸的濃度為37%，物質濃度：12mol/l。
1l 的0.1 mol/l的鹽酸 含有 0.1mol鹽酸如果使用12mol/l的濃鹽酸來配置
那麼就是 12*x=0.1 x=1/12約等於0.08l
分析化學：用濃鹽酸怎樣配1l 0.1mol/l的稀鹽酸？
8樓：舊笑了然
濃鹽酸37%的濃度的話為12mol/l，要稀釋120倍,
10ml37%濃鹽酸+1190ml水即可得到1200ml 0.1mol/l的稀鹽酸。
9樓：匿名使用者
濃鹽酸37%的濃度的話為12mol/l，所以你要稀釋120倍就可以得到0.1mol/l的稀鹽酸了。
配製1l0.1mol/l的naoh溶液需要多少l的12mol/l的濃鹽酸
10樓：愛我家菜菜
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的版質點分散權
於另一物質（溶劑）中。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。
一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
配製01molL的鹽酸溶液1L需多少濃鹽酸
市售濃鹽酸的濃度為37 物質濃度 12mol l。1l 的0.1 mol l的鹽酸 含有 0.1mol鹽酸如果使用12mol l的濃鹽酸來配置 那麼就是 12 x 0.1 x 1 12約等於0.08l 配製1l0.1mol l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml hcl不是基準物來質，不能自直接配製標...
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