1樓：萇童銳舟
ph是用復來表示稀溶液的制酸鹼性的，ph=1時，溶液的氫離子濃度為0.1mol/l,ph＝14的溶液中氫氧根濃度為0.1mol/l。
一般，ph在1～14之間時用ph表示，ph小於1或大於14就不以ph表示了。濃度為1mol/l的硫酸溶液是不以ph表示的，就用其濃度表示即可。
濃度為1mol/l的硫酸溶液的ph值是多少？
2樓：金秋季節
ph是用來表示稀溶液的酸鹼性的，ph=1時，溶液的氫離子濃度為0.1mol/l,ph＝14的溶液中氫氧根濃度為0.1mol/l。
一般，ph在1～14之間時用ph表示，ph小於1或大於14就不以ph表示了。濃度為1mol/l的硫酸溶液是不以ph表示的，就用其濃度表示即可。
3樓：匿名使用者
一摩爾的硫酸的ph值一般沒有計算的，作為練習可以試試。
因為一摩爾硫酸含有兩摩爾氫離子，計算式是：
ph=-lg[h+]=-lg[2]=-0.3010 。
由上計算可見，因酸度很大，ph值已經是「負數」了 。
4樓：匿名使用者
好像高中不用知道的吧，在說1mol/l的是濃硫酸了吧
5樓：匿名使用者
18.4mol/l才是濃硫酸...1mol/l的話近似為0
濃度為0.1mol/lhac溶液的ph值是多少
6樓：芥末留學
鹽酸完全電離，氫離子濃度為0.1mol/l，酸度ph=1 醋酸部分電離，電離平衡常數ka=1.75*10^專-5，可以用近似公式計算ch+=根號屬下（1.
75*10^-5*0.1）=1.32*10^-3mol/l,ph=2.88
濃度為1mol/l的氫氧化鈉溶液的ph是多少
7樓：匿名使用者
濃度為1mol/l的氫氧化鈉溶液的中，c(oh-)=1mol/l,c(h+)=10⁻¹⁴/1=10⁻¹⁴mol/l.ph是14.
25時，在01molL1的下列溶液中，微粒的物質的量
a nh4cl溶液中，銨離子部分水解，溶液顯示酸性，銨離子濃度減小，所以正確的離子濃度關係為 c cl c nh4 c h c oh 故a錯誤 b nahso3溶液 呈酸性 中，hso3 的電離程度大於其水解程度，則亞硫酸根離子濃度大於亞硫酸濃度，溶液中離子濃度關係為 c na c hso3 c s...
配製1L01molL的HCl溶液，需量取濃鹽酸
濃鹽酸 1.19g ml，復37 的物質制的量濃度 bai 1000 du1.19 37 36.5 12.1mol l.需要濃鹽酸zhi的dao體積 1 0.1 12.1 0.0083l 8.3ml 需量取濃鹽酸 1.19g ml，37 8.3ml.根據溶bai 質的物質的量相等就可du 以，密度乘...
配製01molL的鹽酸溶液1L需多少濃鹽酸
市售濃鹽酸的濃度為37 物質濃度 12mol l。1l 的0.1 mol l的鹽酸 含有 0.1mol鹽酸如果使用12mol l的濃鹽酸來配置 那麼就是 12 x 0.1 x 1 12約等於0.08l 配製1l0.1mol l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml hcl不是基準物來質，不能自直接配製標...