1樓：匿名使用者
市售濃鹽酸的濃度為37%，物質濃度：12mol/l。
1l 的0.1 mol/l的鹽酸 含有 0.1mol鹽酸如果使用12mol/l的濃鹽酸來配置
那麼就是 12*x=0.1 x=1/12約等於0.08l
配製1l0.1mol/l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml
2樓：匿名使用者
hcl不是基準物來質，不能自直接配製標準溶液以標稱質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml，物質的量濃度為11.9mol/l的濃鹽酸為例
量取8.4ml的該濃鹽酸，並用水定容到1l，得到濃度約為0.1mol/l的hcl溶液
再用na2co3基準物質配製na2co3標準溶液以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，之後根據消耗鹽酸體積計算其實際濃度。
這是網上找的答案．
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
3樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
4樓：透亮杯兒
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.
5樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
6樓：匿名使用者
計算沒有問題，雖然8.3毫升濃鹽酸不多，但操作還是要正規，要將密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要將濃鹽酸加入到水中
7樓：娜夢想離我不遠
這是什麼神仙問題哦。請說清楚點哦，我們這邊也好為你解答的哦
配製0.1mol，鹽酸溶液怎麼配
8樓：花降如雪秋風錘
鹽酸標準溶液(0.1mol/l)的配製方法：
3ml濃鹽酸稀釋至330ml轉入試劑瓶，搖勻，貼標籤。
標定 1、精密稱取無水na2co3三份，每份0.10~0.12g，分別置於三個錐形瓶 中。
2、分別加水50ml，使溶解。
3、加甲基橙指示劑1滴。
4、用鹽酸標準溶液滴定至顏色由黃色變為橙色，記錄體積讀數。
9樓：匿名使用者
配製0.1mol，鹽酸溶液怎麼配
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.
1/12=8.3毫升。 即量取濃鹽酸8.
3毫升加水稀釋到一升溶液即可。 質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.假設配製1000毫升0.
1mol/l的鹽酸溶液需要鹽酸的物質的量為：1*0.1=0.
1摩爾37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升則需要濃鹽酸的體積為：0.
1*36.5/37%/1.19=8.
2ml配製：量取8.2毫升濃鹽酸,加入到燒杯中,加少量稀釋,將稀釋後的溶液轉移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗燒杯1-2次,將洗液也轉移到容量瓶中,再加水至刻度,搖勻即可.
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