1樓：雲和山的彼端
按緩衝溶液
baiph計算
一元du
弱酸zhi和弱酸鹽緩衝溶液
ph=pka-lgc酸/c鹽
hac的pka=4.75
酸指dao的是hac，回等體答
積混合，chac=0.1/2=0.05
鹽指的是naac，cac-=0.25/2=0.125ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
2樓：酸鹼不相容
根據乙bai
酸的電離平衡，du
[h+]*[ac-]/[hac] = 1.75*10^-5其中1.75*10^-5是乙酸
zhi的dao電離版常數
由於乙酸電權離很弱，而且乙酸鈉抑制乙酸的電離，所以乙酸根濃度約等於0.125mol/l。同理，乙酸濃度約等於0.05mol/l。
所以[h+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5[h+] = 7*10^-6
ph = 5.15
0.1mol/l.的hac溶液與0.25moi/l的naac溶液等體積混合,求混合後溶液ph。(已
3樓：雲和山的彼端
緩衝溶液，酸性
ph=pka+lgc鹽/c酸=4.75+lg0.25/0.1=5.15
0.1mol/l的hac溶液與0.25mol/l的naac溶液等體積混合求混合後溶液的ph
4樓：雲和山的彼端
按緩衝bai溶液ph計算
一元弱酸
du和弱酸鹽緩衝溶液zhi
ph=pka-lgc酸/c鹽
hac的pka=4.75
酸指dao的是專hac，等體積混屬合，chac=0.1/2=0.05鹽指的是naac，cac-=0.
25/2=0.125ph=4.75-lg0.
05/0.125=5.15
5樓：酸鹼不相容
^根據乙酸
的電離平衡，
[h+]*[ac-]/[hac] = 1.75*10^-5其中1.75*10^-5是乙酸的電離
常數由於乙酸電離很弱，而且回乙酸鈉抑答制乙酸的電離，所以乙酸根濃度約等於0.125mol/l。同理，乙酸濃度約等於0.05mol/l。
所以[h+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5[h+] = 7*10^-6
ph = 5.15
6樓：雲和山的彼端
按緩衝溶液
baiph計算
一元弱du酸zhi和弱酸鹽
dao緩衝溶液
ph=pka-lgc酸/c鹽
hac的pka=4.75
酸指的是
內hac，等體積容混合，chac=0.1/2=0.05鹽指的是naac，cac-=0.
25/2=0.125ph=4.75-lg0.
05/0.125=5.15
配製01molL的鹽酸溶液1L需多少濃鹽酸
市售濃鹽酸的濃度為37 物質濃度 12mol l。1l 的0.1 mol l的鹽酸 含有 0.1mol鹽酸如果使用12mol l的濃鹽酸來配置 那麼就是 12 x 0.1 x 1 12約等於0.08l 配製1l0.1mol l的hcl溶液，需量取濃鹽酸多少ml hcl不是基準物來質，不能自直接配製標...
高一化學，請問0 1mol L的鹽酸和硝酸哪個PH值大？為什麼
一般意義上來說。一樣大 ph是氫離 子濃度的負對數，兩個強酸溶液內 完全電容離 氫離子濃度0.1，兩個溶液的ph都是1.實際上鹽酸和硝酸的酸性強弱是有差別的，不過在水溶液中這一點差別可以忽略。在純硫酸溶劑中，就可以比較出鹽酸和硝酸的酸性強弱。鹽酸的ph值小些 bai即酸性強du些 但用ph試紙肉眼很...
25時，在01molL1的下列溶液中，微粒的物質的量
a nh4cl溶液中，銨離子部分水解，溶液顯示酸性，銨離子濃度減小，所以正確的離子濃度關係為 c cl c nh4 c h c oh 故a錯誤 b nahso3溶液 呈酸性 中，hso3 的電離程度大於其水解程度，則亞硫酸根離子濃度大於亞硫酸濃度，溶液中離子濃度關係為 c na c hso3 c s...