1樓：楓默管管
a．物質的bai
量濃度相等的du
（nh4）2 so4
、nh4hso4、nh4cl溶液中zhi，（daonh4）2 so4中c（nh4
+）最大，nh4hso4
中溶液的氫離子抑版制權了銨離子水解，大於nh4cl中c（nh4
+），則溶液中c（nh4
+）：c[（nh4）2 so4]＞c（nh4hso4）＞c（nh4cl），故a正確；
b．溶液呈酸性，則c（h+）＞c（oh-），結合電荷守恆可知應存在c（ch3coo-）＞c（na+），否則正負電荷不等，故b錯誤；
c．酸式鹽naha溶液中存在電荷守恆，為c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（ha-）+2c（a2-），故c錯誤；
d．由質子守恆可知lna2c03溶液存在c（oh-）=c（hco3
-）+c（h+）+2c（h2co3），故d正確．
故選ad．
下列溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是A25時
a.25 時，ph 7的來nh4cl與nh3?h2o混合溶液中源一定滿足 c h c oh 根據電荷守 恆可得 c nh4 c cl 由於溶液中氫離子和氫氧根離子濃度較小，則溶液中離子濃度大小關係為 c h c oh c nh4 c cl 故a錯誤 b na2s溶液溶液中，水電離的氫原子與氫氧根離子...
下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關係正確的是A物質
a 硫酸氫銨是強酸弱鹼酸式鹽，硫酸氫根離子電離出氫離子，抑制銨根離子水解，但溶液呈強酸性，碳酸氫銨中hco3 的水解程度大於nh4 的水解程度，所以nh4hco3溶液呈鹼性，氯化銨水解而使其溶液呈酸性，但小於硫酸氫銨的酸性，所以 ph的大小關係 故a錯誤 b 溶液ph 7，則c h c oh 電離出...
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是A pH 5的H2S溶液中，c（Hc（HS1 10 5mo
a h2s為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大於第二步，所以溶液中c h c hs 故a錯誤 b 加水稀釋促進一水合氨電離，ph a的氨水溶液，稀釋10倍後，溶液中的氫氧根離子濃度大於原來的1 10，其ph b，則a b 1，故b錯誤 c h2c2o4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恆...