1樓：糖炒_板栗
首先看哪個不會水解,那就肯定是那個離子,如na+,so4²-之類的,其次是會水解的那個,如co3²-,nh4+之類的,至於h+和ho-,我想很多人分不清,有個比較簡單的方法就是利用電荷守恆,
而且電離產生的h+和oh-是一定會比電離產生的另一種離子或是分子多,因為水有微弱的電離.
2樓：匿名使用者
利用電離和水解的知識判斷溶液中的離子，再利用三個守恆就可搞定
判斷溶液中各離子濃度大小的方法
3樓：匿名使用者
在判斷能水解的鹽溶液中的離子濃度大小時，首先要知道鹽的電離是強烈的，水解是微弱的。其次還要知道多元弱酸鹽的水解是分步進行的，而且第一步是主要的。最後不要忘記考慮水的電離。
電離和水解兩個過程產生離子或使離子濃度發生變化，所以離子濃度的比較一般從這兩方面考查。
（1）、多元弱酸溶液
例1．0.1mol/l的h2s溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是__________.
解析：在h2s溶液中有h2s h+ + hs－，hs— h+ + s2－，因為多元酸的電離以第一步為主，第二步電離較第一步弱的多，但兩步都電離產生h+。
答案：c (h+)＞c (hs—)＞c (s2－)＞c (oh－)。
規律：判斷多元弱酸溶液中離子濃度大小的一般規律是：（顯性離子）＞（一級電離離子）＞（二級電離離子）＞（水電離出的另一離子）
（2）、一元弱酸的正鹽溶液
例2．0.1mol/l的ch3coona溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是______.
解析：在ch3coona溶液中ch3coona === na+ + ch3coo—，ch3coo－ + h2o ch3cooh + oh－，從而使c(ch3coo－)降低且溶液顯鹼性，有c(na+)＞c(ch3coo－)， c (oh－)＞c(h+)。因鹽的水解程度一般較小，則有c(ch3coo—)＞c(oh—)。
答案：c(na+)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h+)。
規律：判斷一元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規律是：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（水電離出的另一離子）
（3）、 二元弱酸的正鹽溶液
例3．0.1mol/l的na2co3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是_______.
解析：在na2co3溶液中na2co3 === 2na+ + co32－，co32－+ h2o hco3－ + oh－，hco3－+ h2o h2co3 + oh－，co3－水解使溶液縣鹼性，有c(oh－)＞c(h+)。由於 co3—少部分水解，有c(co32－)＞c(hco3－)，h co3－又發生第二步水解，有c (oh－)＞c (hco3－)，第二步水解較第一步水解弱的多，那麼c(oh－)、c(h co3－)相差不大，但c(h+)比c (oh－)小的多，因此c(oh－)＞c(hco3－)
答案：c(na+)＞c(co32—)＞c(oh—)＞c(hco3—) ＞c(h+)。
規律：判斷二元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規律是：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（二級水解離子）＞（水電離出的另一離子）
（4）、二元弱酸的酸式鹽溶液
例4．0.1mol/l的nahco3溶液中所存在的離子濃度由大到小的排列順序是_________.
解析：nahco3溶液中存在nahco3=== na+ + hco3－， hco3－+ h2o h2co3 + oh－，hco3— h+ + co32－，其水解程度大於電離程度，因此溶液顯鹼性。有c(oh－)＞c(co32－)。
由於少部分水解和電離，則c(na+)＞c(hco3－)＞c(oh－)＞c(co32－)。又因為hco3—電離產生的h+與co32－數目相同，而h2o h+ + oh—因此：c(h+)＞c(co32－)。
答案：c (na+)＞c(hco3－)＞c(oh－)＞c(h+)＞c(co32－)。
規律：判斷二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般規律是：（不水解離子）＞（水解離子）＞（顯性離子）＞（水電離出的另一離子）＞（電離得到的酸跟離子）
多元弱酸的酸式根既能水解又能電離，判斷相關離子濃度大小時要掌握兩個「量」的問題，其一，水解和次級電離程度都比較小，使產生的新離子濃度比保留下來的舊離子（酸式根）濃度小；其二，多數弱酸的酸式根水解趨勢大於電離趨勢，使得c(oh－)＞c(h+)。中學階段常見例外的有nahso3和nah2po4這兩種弱酸的酸式鹽電離程度大於水解程度，導致其水溶液顯酸性。
（5）、不同溶液中同一離子濃度的比較
例5．在相同物質的量濃度的下列各溶液中：①nh4cl、②ch3coonh4、③nh4hso4。c(nh4+)由大到小的順序是___________.
解析：在①中存在nh4cl=== nh4+ + cl—, nh4+ + h2o nh3·h2o + h+
在②中存在ch3coonh4 === ch3coo— + nh4+，nh4+ + h2o nh3·h2o + h+
ch3coo— + h2o ch3cooh + oh—，在③中存在nh4hso4=== nh4+ + h+ +so42—
由於③中h+的存在抑制nh4+的水解，因此③中c(nh4+)最大，由於②中存在雙水解，促進nh4+水解，故②中c(nh4+)最小。
答案：③＞①＞②
規律：該型別題要看溶液中其它離子對的其影響。
（6）、混合溶液中各離子濃度大小的比較
例6. 0.1mol/l的nh4cl溶液和0.1mol/l的氨水混合溶液中所存在的離子的濃度由大到小的排列順序是_________________.
解析：在該溶液中，nh3·h2o的電離與nh4+的水解相互抑制，nh3·h2o的電離程度大於nh4+的水解程度，溶液顯鹼性：c(oh－)＞c(h+)，同時c(nh4+)＞c( cl－)。
要進行綜合分析，電離因素、水解因素等都是影響離子濃度大小的要素。
答案：c (nh4+)＞c ( cl－) ＞c (oh－) ＞c (h+)。
規律：常見的醋酸和醋酸鈉溶液等濃度共存時，其電離程度大於水解程度，混合液顯酸性。
因為這些科學知識是很值得學習的，沒有更簡單又全面解釋清楚的講解，希望對您有幫助，望採納。
怎樣比較溶液中的各離子濃度大小
4樓：匿名使用者
1.多元酸的電離程度不一樣，一次電離大於二次電離，二次電離大於三次電離。。。。
比如：h2co3中：離子濃度hco3->co3 2-2.多元弱酸的正鹽溶液的水解程度不一樣，一次水解大於二次水解，二次水解大於三次水解。。。。
比如:na2co3:co3 2->hco3-3.4基本是一樣的，自己做下，不知道再說，好嗎？
比較溶液中離子濃度的方法 30
5樓：匿名使用者
這個要看該離子會不會發生電離和水解，既不發生電離也不發生水解，那不用問該離子的濃度肯定是最大的了；發生電離和水解的離子就看該離子電離和水解後的所生成的物質的難溶難電離程度，生成越難容難電離的物質，則該離子發生的反應程度就較高，濃度也就較小了。一般情況下是水解大於電離，只有兩個特殊的離子是電離大於水解，一個磷酸二氫根離子和亞硫酸氫根離子
高中化學中離子濃度大小怎麼判斷？有沒有什麼好的簡單的判斷方法？我就要高考了，嗚嗚
6樓：匿名使用者
1、電解質的電離
電解質溶解於水或受熱熔化時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。
強電解質如nacl、hcl、naoh等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質分子。弱電解質在水溶液中是少部分發生電離的。25℃0.
1mol/l的如ch3cooh溶液中，ch3cooh的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的h2o和ch3cooh分子，少量的h+、ch3coo-和極少量的oh-離子。多元弱酸如h2co3還要考慮分步電離：
h2co3 h+＋hco3-；hco3- h+＋co32-。
2、水的電離
水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成h3o+和oh-，h2o h+＋oh-。在25℃（常溫）時，純水中[h+]＝[oh-]＝1×10-7mol/l。
在一定溫度下，[h+]與[oh-]的乘積是一個常數：水的離子積kw＝[h+]·[oh-]，在25℃時，kw＝1×10-14。
在純水中加入酸或鹼，抑制了水的電離，使水的電離度變小，水電離出的[h+]水和[oh-]水均小於10-7mol/l。在純水中加入弱酸強鹼鹽、弱鹼強酸鹽，促進了水的電離，使水的電離度變大，水電離出的[h+]水或[oh-]均大於10-7mol/l。
3、鹽類水解
在溶液中鹽的離子跟水所電離出的h+或oh-生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
強酸弱鹼鹽如nh4cl、al2(so4)3等水解後溶液呈酸性；強鹼弱酸鹽如ch3coona、na2co3等水解後溶液呈鹼性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，如co32-＋h2ohco3-＋oh-、hco3-＋h2oh2co3＋oh-。
4、電解質溶液中的守恆關係
電荷守恆：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。如nahco3溶液中：
n(na+)＋n(h+)＝n(hco3-)＋2n(co32-)＋n(oh-)推出：[na+]＋[h+]＝[hco3-]＋2[co32-]＋[oh-]
物料守恆：電解質溶液中由於電離或水解因素，離子會發生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。如nahco3溶液中n(na+)：
n(c)＝1：1，推出：c(na+)＝c(hco3-)＋c(co32-)＋c(h2co3)
質子守恆：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（h+）的物質的量應相等。例如在nh4hco3溶液中h3o+、h2co3為得到質子後的產物；nh3、oh-、co32-為失去質子後的產物，故有以下關係：
c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-)。
算離子濃度的時候可不可以用整個溶液的濃度乘以有幾個離子
假如這樣計算的話，那化學就學死了。其實不管什麼學科都有相對的，總是有一些靈活變化的東西需要自己去總結和歸納的。1.假如是強電解質，計算的方法和你所說的是一樣的。像你剛剛所提到的k2so4溶液，由於k2so4是強電解質，是完全電離的，也就是說有多少是已經全部電離出來的了。同樣還有像naoh，kcl等等...
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是A pH 5的H2S溶液中，c（Hc（HS1 10 5mo
a h2s為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大於第二步，所以溶液中c h c hs 故a錯誤 b 加水稀釋促進一水合氨電離，ph a的氨水溶液，稀釋10倍後，溶液中的氫氧根離子濃度大於原來的1 10，其ph b，則a b 1，故b錯誤 c h2c2o4是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恆...
在25時,某溶液由水電離出的氫離子的濃度為
由水電離出的氫離子的濃度為1 10 12mol l，有2種可能 一種可能是由酸存在抑制了水的電離，在酸性溶液中，a中hco3 不能存在 生成co2 b中fe2 不能存在 被no3 氧化 c中s2o3 2 不能存在 生成so2 另一種可能是鹼性溶液，水電離出的氫離子的濃度為1 10 12mol l，p...