無色透明的強鹼性溶液中，可能大量存在的離子組成是

1樓：匿名使用者

選b分析:離子共存

1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。

⑴有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

⑵有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42－、co32－等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl－、fe2+與s2－、ca2+與po43-、ag+與cl－、br－、i—不能大量共存。

⑶有弱電解質生成。如oh－、ch3coo－、f－、clo－、alo2－、sio32－、cn－、c17h35coo－、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3－、hpo42－、hs－、h2po4－、hso3－既不能與oh－也不能與h+大量共存；nh4+與oh－不能大量共存。

⑷一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如： alo2－、 s2－、co32－、hco3－、c6h5o－等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。

（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和mno4－、fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。

3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。

4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。

5、審題時應注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。

②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。

③注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。

6、審題時還應特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的性質對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）弱酸鹽的酸式根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。

如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3－遇鹼時進一步電離）；hco3－+h+=co2↑+h2o

2樓：匿名使用者

鉀、鈉、氫氧離子、硫離子等。