1樓：雲和山的彼端
在ph=2.7，ch2a=0，ph=4.2時溶液中只有ha-和a2-，h2a=0.
1，所以ph>2.7時，都有ha-+a2-=0.1，而且ha-=a2-，按題目給出的計算式，它們的物質的量分數都是0.
5，ha-=a2-=0.1/2=0.05moll-，此時ph=4.
2，ch+=10^-4.2moll- 水溶液中的離子平衡問題如何分析 2樓：巨蟹 第二章已學習化學平衡原理，本章學習水溶液中的離子平衡。離子平衡知識與化學平衡知識密切相關，尤其是化學平衡的建立和平衡移動原理等知識及其學習方法，可直接用來指導對離子平衡的學習。因此，本章是化學平衡學習的繼續與拓展。 對電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是對中學化學的平衡理論體系的豐富和完善。本章是高中化學的重要內容之一，是中學化學基礎理論的一個重要部分，也是學生整個中學階段的難點。 通過本章的學習，不僅可以加深對已學過的強弱電解質、離子反應和離子方程式等知識的理解，而且還可以進一步指導有關電解和物質的檢驗等知識的學習。有關電離平衡，鹽類水解，離子濃度大小比較等知識考點是歷年高考考查的熱點和難點，依知識點設計的考題，題型多樣，考題具有較強綜合性。在本章結束或複習時總結化學平衡、電離平衡、溶解平衡及水解平衡等四大動態平衡的範圍、原理、影響條件、熱效應及平衡特徵，以便讓學生建構完整的平衡知識體系。 2、內容及結構 （二）教學目標： 1、知識與技能： （1）能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，瞭解酸鹼電離理論。 （2）知道水的離子積常數，能進行溶液ph的簡單計算。 （3）初步掌握測定溶液ph的方法，知道溶液ph的調控在工農業生產和科學研究中的重要應用。 （4）認識鹽水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產、生活中的應用。 （5）能描述沉澱溶解平衡，知道沉澱轉化的本質。 2、過程與方法： （1）能夠從結構和組成上加以理解電解質的相關概念，通過對實驗的**和實驗結果的分析能從平衡移動的角度理解電離平衡及其移動和移動後結果比較。 （2）通過水的離子積的匯出，加深對弱電解質電離的理解，找到溶液發生酸鹼性變化的平衡點。 （3）通過分析酸或鹼的稀溶液中c(h+)和c(oh-)的相對大小，加深理解ph的大小與酸鹼性的關係。 （4）通過實驗並應用歸納法分析鹽類水解的規律，分析不同鹽類呈現不同酸鹼性的本質原因。 （5）討論影響鹽類水解的主要因素，認識鹽類水解的應用，充分理解守恆觀點的具體應用。 （6）通過將「生成沉澱的離子反應」轉化為「固體溶解的問題」來討論，學會變換觀察問題的角度來重新認識和思考原有知識的方法。 （7）通過對沉澱溶解的討論，瞭解幾種促使沉澱溶解的基本方法。 （8）通過弱電解質的電離、鹽類水解和沉澱轉化的知識學習，將電離平衡、水解平衡和溶解平衡理解為化學平衡的一種特殊形式，加深對平衡移動原理的理解和認識，完成「理論——實踐——理論」的提升。 3、情感態度與價值觀： （1）通過對弱電解質的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規律的總結和溶解平衡的規律和方法的總結讓學生體會事物變化的那種豐富多彩的內在美； （2）通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學習，理解外因和內因對事物影響的辯證關係，建立矛盾的統一和轉化的對立統一的自然辯證觀； （3）通過電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡相關知識的歸納與總結和針對性、階梯性練習的設定與訓練，讓學生體會學習過程的系統、嚴密與循序漸進。 （4）通過實驗和實踐活動理解其原理的設計，瞭解化學定量分析的方法，學會用影象和**等方式去分析問題，提高從事科學**的能力和綜合素質。 （5）讚賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類社會文明所起的重要作用，能對生產、生活和自然界中的有關化學變化現象進行合理的解釋。增強探索化學反應原理的興趣，樹立學習和研究化學的志向。 3樓：匿名使用者 第一，電荷守恆。第二原子數守恆(也就是物料守恆）。 答案為d a hclo為弱酸，因此h 和clo 不能共存b so4 2 和ba2 會生成baso4沉澱c h 與no3 同時存在，相當於溶液中有硝酸，會與fe2 反應生成fe3 d c h a，不能，clo 形成弱酸 b,硫酸鎂和硫酸鋇都是微溶 c,硝酸根例子和亞鐵離子反應 正確答案d 其實這種題就... 看不清楚，而且，你能不能反過來啊，這樣歪著脖子看很累。看得很累，橫過來行嗎？高中化學中的弱酸有哪些 cu,ag2,pb so4,cl2,no3 2 h2s cu,ag2,pb s h2so4,2hcl,2hno3 pb so4,cl2,no3 2 2ch3cooh ch3coo 2pb h2so4,... 首先看哪個不會水解,那就肯定是那個離子,如na so4 之類的,其次是會水解的那個,如co3 nh4 之類的,至於h 和ho 我想很多人分不清,有個比較簡單的方法就是利用電荷守恆,而且電離產生的h 和oh 是一定會比電離產生的另一種離子或是分子多,因為水有微弱的電離.利用電離和水解的知識判斷溶液中的...高二化學關於溶液中離子共存的問題求助》
化學高二 弱酸問題，高中化學中的弱酸有哪些
判斷溶液中離子濃度大小的方法，判斷溶液中各離子濃度大小的方法