1樓：焦錫茂
能與naoh溶液反應是b、c、d，能與鹽酸反應的是a、b、c，而碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，碳酸氫銨溶於水要發生雙水解反應，氨水的電離度比碳酸氫跟的要強，根據水解原理，那麼水解後呈弱鹼性．而碳酸氫鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸氫鈉溶液的水溶液呈鹼性，在物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉的水解大於碳酸氫銨，因此碳酸氫鈉鹼性最強，ph最大的
2樓：匿名使用者
能跟naoh溶液反應，又有能跟鹽酸反應的是：碳酸氫銨和碳酸氫鈉
同濃度的碳酸氫鈉溶液ph大（碳酸氫鈉中只有hco3-水解呈鹼性。而碳酸氫銨中除了hco3-水解呈鹼性外，還有nh4+水解呈酸性，所以ph：碳酸氫鈉ph大）
3樓：班得瑞
能同時跟酸鹼反應的選項有bcd
其中c是弱酸強鹼鹽，溶液ph最大
想要c具體的解釋就是，nahco3中na粒子不水解，碳酸氫根水解成h2co3，吸收水中的氫離子，剩餘了氫氧根粒子，使溶液呈鹼性。
b中陽離子也水解，吸收了一部分氫氧根，因此ph沒有c高。
d是強酸強鹼鹽，不發生水解。
請教高二化學鹽類的水解的題目
4樓：最牛高中化學師
我是化學老師，答覆如下：
a．不對。開始的時候，oh―很多，ch3coo―濃度是小於oh―的
d．對。物料守恆。na的物料是25×0.1＝2.5，醋酸的物料是25×0.2＝5。所以是2倍的關係。
5樓：教授王
a:錯。在靠近a處，[oh-]>[chcoo-]
d:對。由物料守恆得到，醋酸是燒鹼的兩倍。
這道高二的鹽類的水解方面的化學題怎麼做？希望能有詳細解析（第5題）
6樓：匿名使用者
選c，通過**可以看出，25攝氏度的時候氫離子濃度是10 -4，正常的水應該是10 -7，現在大於10 -7，說明水的電離被促進，是含有弱酸根或弱鹼金屬離子的鹽，只有c符合，酸和鹼抑制水的電離，氯化鈉不促進也不抑制水的電離
高二鹽類的水解的題啊 求解!!
7樓：最牛高中化學師
我是化學老師，解答如下：
nh4＋水解：
nh4＋＋h2o＝nh3·h2o＋h＋
mg和h＋反應，生成h2，並使該平衡右移。nh3·h2o積累到一定程度，則還要放出nh3。這就是為什麼要比hcl放出氣體多的原因。
8樓：匿名使用者
mg和鹽酸反應，隨著反應的進行，hcl的濃度不斷減小，最後反應微弱，
nh4cl和mg反應，nh4+水解，nh4+ +h2o===nh3·h2o+h+，mg和氫離子反應，促進水解向右進行，雖然反應緩慢，但是反應速率是比較均衡的，直至最後，所以生成的氣體要多
估計不太對額，多多指教吧o(∩_∩)o~
9樓：手機使用者
題目是說放出【氣體】的體積啊，不是氫氣啊，在nh4cl溶液溶液中隨著反應的進行，溶液中存在較多的nh4·h2o。這個會分解啊，nh4·h2o==nh3+h2o。所以比鹽酸放出氣體的體積要大。
望採納！！
10樓：
(nh4+)+h2o==nh3·h2o+(h+)2hci+mg==mgcl2+h2
nh4+發生水解，補充溶液中的h+
所以，鹽酸放出氣體的體積（小於）nh4cl 溶液放出氣體的體積。
高二化學鹽類的水解的題目幫忙啊
因為前者是單純性強鹼，只有oh 在消耗鹽酸的h 而nacn，是強鹼弱酸鹽。nacn 溶液存在的離解反應過程為 cn h2o hcn oh 在滴加鹽酸時，是消耗掉 oh 但是，這個反應，會向右移動，產生出oh 這樣，要讓ph下降就會消耗較多酸了。cn h2o hcn oh 滴加鹽酸，平衡右向移動，促進...
高二化學鹽類水解題的解題技巧
強酸強鹼鹽 的水溶液ph 7，強酸強鹼鹽的金屬 陽離子不會與oh 生成弱電解質，非金專屬陰離子不會與屬h 生成弱電解質，所以不會水解。強酸弱鹼鹽的水溶液ph 7，強酸弱鹼鹽金屬陽離子會與oh 生成弱電解質，而非金屬陰離子不會與h 生成弱電解質，所以h 的濃度會增高。水解 bn 為金屬陽離子，n為化合...
英語高二選擇題簡單，高中英語選擇題
ab 是在對方請求幫助，愉快同意的一種說法。答案選a 意思是不客氣 b的意思是非常樂意。could you please help me carry the box?with pleasure.a表示不用謝的意思是所以 選擇a never mind意思是沒有關係 a.是比較客氣的表達，it s my...