1樓：尉遲佑平律己
d首先反應後是0.1molnaf，0.1molhf，溶液呈鹼性，說明水解大於電離所以c(hf)＞c(f-)
a錯；naf水解，所以c(na+）＞c(f-)
b錯；根據hf電離有.c(hf)--c(f-)=c(h+）c錯，根據元素守恆f元素的物質的量濃度=c(hf)+c(f-)，又因為體積變為原來的兩倍所以濃度變為原來的1/2,所以選d
2樓：定蕾丁琴
將0.2mol/l的hf溶液和0.1mol/l的naoh溶液等體積混合後，溶液應該
呈酸性的
啊但答案d是肯定對的（中學階段忽略混合後體積的變化，即v總=v1+v2）
體積變為兩倍，混合後f元素守恆，所以c(hf)+c(f-)=0.1mol/l
根據電荷守恆和元素守恆得
c(na+)+c(h+)*****c(oh-)+c(f-)
①2c(na+)*****c(f-)+c(hf)
②該溶液是naf和hf一比一組成的緩衝液，f元素多以hf的形式存在，氟離子濃度很小，排除ab，
將上面的兩個等式處理一下（①×2後將②代入），就可以發現c錯誤
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