1樓：匿名使用者
s2o8
2-+3i-→2so4
2-+i3-(1)
在混合(nh4)2s2o8和ki時，同時加入一定體積的na2s2o3溶液，這樣同時進行如下反應：
2s2o3
2-+i3-→s4o6
2-+3i-(2)
反應(2)瞬間完成，而反應(1)很慢。由於反應(1)生成的i2與s2o3
2-反應，生成了無色的s4o6
2-和i-，所以開始一段時間看不到顏色的變化，只有當s2o32-耗盡時，遊離出來的i2才會遇澱粉反應變藍色。實驗現象十分明顯。
2樓：zz小罪
中性或弱酸性條件下進行。
因為鹼性溶液中碘會歧化，並且鹼性條件下產物會是so42-而非s4o62-；s2o32-+4i2+10oh-==2so42-+8i-+5h2o；
強酸性條件下s2o32-離子不能存在。s2o32-+2h+=so2+s↓+h2o
補充：光照會加速o2對i-的氧化，因此最好避免在強光照下進行；而分析上也要先消除cu2+、no2-、no等能夠催化o2對i-氧化的物質
--------------以上是網上的參考資料-------------------
一道化學題求解答，謝謝啦！
3樓：匿名使用者
a，玻璃管中大氣壓將液體壓入瓶中，此時因為注射器，瓶中氣壓變小，所以空氣也會進入，底部產生氣泡
一道高一化學題求解~~~
4樓：
(1)1mol該物體的質量=3.215*22.4=72.016因此該烴的相對分子質量=72.016
（2）濃硫酸增重5.4g，鹼石灰增重11g所以生成水5.4,co2 11g
cxhy+o2=xco2+y/2h2o
因為3.6g該烴是3.6/72=0.05mol生成co2的量=11/44=0.25molh2o的量=5.4/18=0.3mol
因此x=0.25/0.05=5
y=0.3*2/0.05=12
該烴的分子式是c5h12
5樓：匿名使用者
（1） 3.215g/l*22.4l/mol=72g/mol(式量)
（2） 3.6g/(72g/mol)=0.05mol（烴的物質的量）
(5.4g/(18g/mol))*2=0.6mol(氫元素物質的量)11g/(44g/mol)=0.
25mol(碳元素物質的量)n(烴)：n（h）：n（c）=1：
12：5∴c5h12
一道化學題 急求，一道化學題 求詳細。
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求解一道化學題第25題，求解一道化學題，第25題
1 第一級電離遠遠大於第二級電離，所以可以只求第一級電離的電離度 ka1 x 2 0.1 x 1x10 3，解得x約等於0.01，電離度 0.01 0.1 10 你也可以解方程求得準確值 2 hteo3 的水解方程式hteo3 h2o h2teo3 oh k c h2teo3 xc oh c hte...
化學題一道，化學題目一道
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