1樓：小熊貓
從雜質的角度分析:可以知道雜質實際為泥沙\硫酸根離子\鈣離子\鎂離子,另外，要注意所選試劑只能和雜質反應，即一對一．
首先，將其溶解．在溶液中反應．
加入足量的氯化鋇溶液，可以將所有的硫酸根離子去除，但是你要注意由於足量，所以去除硫酸根離子時，又增添了新雜質離子鋇離子．
加入足量的氫氧化鈉溶液，去除了所有的鎂離子，但又增添了新雜質離子氫氧根離子．
加入足量的碳酸根離子，可將過量的鈣離子和鋇離子去除，但又增添了新雜質離子碳酸根離子．
然後將所有的沉澱去除過濾．
對於新增添的雜質離子，氫氧根離子和碳酸根離子，可以加入適量的鹽酸去除．
最後，該蒸發結晶，析出晶體了．
所以我認為正確的順序是6＼2＼4＼1＼5＼3＼7
2樓：清雨清風
6溶解5過濾
2加入足量氯化鋇溶液
5過濾1加入足量碳酸鈉溶液
5過濾4加入足量氫氧化鈉溶液
5過濾3加入適量鹽酸
7蒸發,結晶
3樓：匿名使用者
1沉澱2加入適量的氫氧化鈣
3加入適量的硫酸鈉
4加入適量的氫氧化鈉
5過濾6蒸發7結晶
4樓：
621537不要4，實在要的話，就6241537
一道化學實驗題，求解！ 10
5樓：匿名使用者
我覺得完整地正確的過程應該是這樣的
先開啟ab，關閉c目的收集氣體
然後關閉ab開啟c 使氣體進入水中進行反應（這部的操作應該是微熱試管使氣體與水接觸反應）現象是水被吸入試管中
根據反應方程式
4no2+o2+2h2o=4hno3
所以得到 4:1
6樓：——小懶貓
1、濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮收集於試管丁中，裝置驗證no2與水的反應，要先關閉a、b，然後用微熱法使試管中氣體逸出，no2與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流入試管丁中，
故答案為：a、b；c；
7樓：稽深樸茵
h2s+cuso4=cus（沉澱）!+h2so4
8樓：務知北世敏
二氧化硫+硫酸銅生成硫
一道化學實驗題
9樓：tears唯月
「裝置的氣密性不好」和「集氣瓶沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾」會使實驗最後產生的實際值「小」於理論值的是，這個老師上課應該有講啊
白磷和紅磷燃燒的產物和氧氣的消耗量都是一樣的，所以不影響結果。
這樣的話應該選b
理由是：如果實驗前集氣瓶內的水多於a，（假如a值為5，實際裝水為6，試驗後水的總體積為10）那麼計算出的結果（實際值）為10-5=5，而理論值為10-6=4
則實際值大於理論值
一道化學實驗題~~幫幫忙吧
10樓：匿名使用者
(3)h2so4+2ch3coona=2ch3cooh+na2so4（酸化作用）
若要得到純淨的乙酸溶液，且不汙染環境，在得到乙醇前，尚需進行的操作是加入生石灰除去體系中的水分。
11樓：
加熱升溫。
65c°蒸出甲醇
78蒸出乙醇。
118蒸出乙酸。
乙酸乙酯在間歇性條件下水解為乙酸鈉鹽和乙醇h2so4+2ch3coona=2ch3cooh+na2so4（酸化作用）
若要得到純淨的乙酸溶液，且不汙染環境，在得到乙醇前，尚需進行的操作是加入生石灰除去體系中的水分。
12樓：匿名使用者
加熱。蒸出甲醇
78蒸出乙醇。
118蒸出乙酸。
乙酸乙酯在間歇性條件下水解為乙酸鈉鹽和乙醇h2so4+2ch3coona=2ch3cooh+na2so4（酸化作用）
若要得到純淨的乙酸溶液，且不汙染環境，在得到乙醇前，尚需進行的操作是加入生石灰除去體系中的水分。
求解一道化學題，要詳細解答步驟，求解一道化學題（步驟要全）
因為質量減少了1.7克，即生成的nh3的質量為1.7克設反應的氯化銨的質量為x克 nh4cl naoh nacl h2o nh3 53.5。17 xg。1.7g 53.5 xg 17 1.7g x 5.35g 所以氯化銨的質量分數是5.35 6 89.2 由題意知，減少的1.7g是生成的氣體nh3的...
化學題一道，化學題目一道
稀硝酸與銅的反應其實是在酸性條件下，硝酸根與銅的反應，離子方程式如下 2no3 8h 3cu 3cu2 2no 氣體 4h2o。只要溶液中同時存在硝酸根離子和氫離子就可以和銅發生上述反應。溶液中有硝酸根離子0.04mol，氫離子0.04 0.02 0.06mol 銅粉1.92 64 0.03mol。...
一道化學題，求解答
根據質量守恆 生成氫氣的質量 20g 200g 219.4g 0.6g fe 2hcl fecl2 h2氣體 56 73 127 2 x y z 0.6g 56 2 x 0.6g x 16.8g 鐵粉中鐵質量分數 16.8g 20g 100 84 73 2 y 0.6g y 21.9g 顯然鹽酸中水...