1樓：匿名使用者
離域大π鍵 2009-01-23 09:08:08| 分類：
結構 | 標籤： |字號大中小 訂閱一：離域大π鍵的定義（b級重點掌握） 離域大π鍵是由多個原子(三個或以上)的p軌道以"肩並 肩"方式重疊形成的共價鍵。
苯分子中的離域大π鍵的立體圖形 放大圖二：形成條件（b級重點掌握） 要形成離域π鍵,需滿足下列條件:(1)參與形成大π鍵的原子必須在同一平面上(即只有sp，sp2和dsp2三種雜化才有可能形成大π鍵);(2)每一原子都有一相互平行的p軌道(它們必須都是未參與雜化的p軌道);(3)p電子的總數小於p軌道數目的兩倍.
通常中心原子為第二週期元素,如b,c,n,o(s也可),配位原子也為第二週期元素,如n,o,(f),它們之間容易形成大π鍵.思考題:2-5.
1：為什麼在採用sp3,sp3d,sp3d2雜化型別的單核分子中不可能有大π鍵存在?（b級掌握）三：
表示方法（b級重點掌握） 通常用πab符號表示，a表示參與形成大π鍵的原子數，b表示大π鍵中的電子數。如π34，π46等。四：
判斷分子中大π鍵存在的方法（1）首先用價電子互斥理論判斷出分子的雜化型別。（2）如果雜化型別是sp，sp2或dsp2中的任意一種，則可能存在大π鍵（3）將中心原子或離子的價電子總數（如果是陽離子需減去電荷數，陰離子需加上電荷數）減去已經成鍵（包括形成σ鍵和孤對電子）的電子數，如果該值為0，則無大π鍵；如果不為0，表示有大π鍵，且該值即為中心原子提供來形成大π鍵的電子數。（4）中心原子提供的電子數+每個配位原子提供的電子數×配位原子個數=大π鍵中的總電子數
2樓：匿名使用者
1.單個的π鍵π鍵 可以在p 軌道之間形成，叫做p-pπ鍵還可以在 p.d軌道之間形成，叫做p-dπ鍵、這可以從原子核外電子的參與成鍵的軌道型別來判斷。
2. 離域π鍵（也就是大π鍵） 表示為 π(n,m ) *****這個是競賽才要求的，沒有參加競賽培訓的 話可以不看。這個需要判斷分子是平面結構的，參與π鍵的原子個數==也就是那個n 然後算出分子中所有的最外層電子數，數出成鍵電子數和未共用電子數剩餘的就是參與形成大π鍵的電子數===也就是那個m (m<2n)如 so2， 分子是平面的， s 原子採取sp2 雜化。
分子為 v形，參與形成大π鍵的原子有3個最外層電子數也就是價電子總數 = 6*3=18個形成的共用電子對（也就是西格瑪鍵 ）有2對，o周圍的未共用電子對有 4對。s周圍有一對未共用電子對，這樣，還剩餘電子 數= 18-7*2=4個因此 so2中存在一個 π（3，4）的大π鍵。
高中化學 怎麼判斷一個化合物中的共價鍵是p-p σ 鍵還是p-p π鍵 比如so2和scl2
3樓：匿名使用者
一般來說 ，單鍵都是西伽馬鍵，因為西伽馬鍵是頭碰頭重疊，能更穩定。所以scl2是西伽馬鍵。如果是雙鍵則是西伽馬鍵加派鍵，因為兩個兩個原子的p軌道只能有一個是頭碰頭的
4樓：匿名使用者
你看共價鍵有多少對共用電子，只有一對就是一個6鍵，有2，3對那就有一個6鍵，剩下的為派鍵，頭並頭的6鍵是一定有的
化學鍵有關的性質，化學鍵能能影響物質的哪些性質
化學鍵是指組成分子或材料的粒子之間互相作用的力量，其中粒子可以是原子 離子或是分子。化學反應的過程就是原來的化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程。這過程跟價電子與電子組態有很大的關係。研究物質中的化學鍵，可以幫助人們解釋物質的某些性質。例如，氯化鈉 nacl 熔化時要破壞其中的離子鍵，而在一般情況下，破...
化學鍵能能影響物質的哪些性質，化學鍵能表達物質的化學性質嗎？還是隻能表達物理性質？
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單質中有沒有化學鍵？什麼物質中不存在化學鍵
不對，有的單質分子存在化學鍵比如o2 n2cl2 f2br2 i2等單質中存在共價鍵。不是分子構成的單質也存在化學鍵比如 fecu存在金屬鍵。單原子分子中不存在化學鍵比如稀有氣體。有分子組成的單質中有化學鍵，由原子組成的單質中不含化學鍵 有.比如氮氣有氮氮三鍵.化學鍵分共價鍵離子鍵，一般單質中為共價...