1樓：匿名的簡化字
當然了，不然怎麼叫「氫」鍵呢。
具體地解釋一下，就是形成氫鍵必須有以下幾個條件：
1、必須是共價化合物，只有共價鍵才有方向性，才會在某一個方向上形成氫鍵。
2、必須是強極性分子，只有這樣分子中才能形成足夠強的偶極，形成類似電荷吸引的作用。詳細地講，就是必須由一個電負性很大的元素（一般非金屬性較強）和一個電負性較小的元素（一般非金屬性較弱）形成化合物。
3、電負性強的元素原子半徑必須較小，這樣才能更牢固地吸引另一個原子的電子雲，形成更強的偶極（想想庫侖力的公式，作用力是雖距離增加成平方反比的）。
週期表中，符合上述要求的電負性強的元素有氟、氧、氮等，氯的原子半徑過大。而符合要求的電負性弱的元素只有氫一個（當然金屬元素的電負性更小，不過它們一般形成離子化合物）。
以上是本人的一點拙見，各位高手見笑了……
2樓：匿名使用者
一定。nof與h都可形成請柬。
只要電負性很大就可以。
入羰基氧可與氯仿形成氫鍵，因為氯仿c上聯有3cl，又極強的西電子作用，是c-h鍵上c有極強的電負性。
3樓：匿名使用者
我記得高中時老師講過一個不含h但是氫鍵的特例，但是過去好幾年了實在記不住了，樓主問下學校老師吧。
4樓：心內頻道
3、氫鍵形成的條件。
與電負性很大的原子a 形成強極性鍵的氫原子 。
較小半徑、較大電負性、含孤對電子、帶有部分負電荷的原子b (f、o、n)
氫鍵的本質： 強極性鍵(a-h)上的氫核， 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子b之間的靜電引力。
表示氫鍵結合的通式。
氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用x－h…y①表示。式中x和y代表f，o，n等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。
x和y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。
所以肯定要有氫h2o, nh3 和 hf 都有氫鍵。
氫鍵為什麼不是化學鍵
5樓：瞿元緯汗振
氫鍵是化學鍵，是共價鍵。
氫鍵hydrogen
bonding
與電負性大的原子x（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子y（與x相同的也可以）接近，在x與y之間以氫為媒介，生成x-h…y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（kcal）。
因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在蛋白質的a-螺旋的情況下是n-h…o型的氫鍵，dna的雙螺旋情況下是n-h…o，n-h…n型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成o-h…o型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。
6樓：酈秋奚綸
因為氫鍵是分子間形成的作用力。
現以hf為例說明氫鍵的形成。在hf分子中，由於f的電負性很大，共用電子對強烈偏向f原子一邊，而h原子核外只有一個電子，其電子雲向f原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個hf分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的f原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。
這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。即f-h...f-h。
即左分子的氫與右分子的氟形成氫鍵。
7樓：敬千葉全筠
不是的，氫鍵是一種比範德華力強的分子間作用力，但由於比起化學鍵氫鍵的能量還是比較低所以不能夠成化學鍵。
化學鍵能為什麼是PP鍵，PO，不是和嗎！求解
自己數啊，白磷為正四面體，六條邊。六氧化四磷每個磷原子對應三個p o鍵，故為12個 白磷與氧氣可發生如下反應 p 4 5o 2 p 4 o 10 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 p p a kj a試題分析 化學 反應的實質是反應物原有化學鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的版過程。依據鍵能的權數...
為什麼物質化學鍵鍵能越小，其能量越高
嗯。我們從道理上講，鍵能本質上是一種近程作用的勢能，鍵能的大小等於破壞這種鍵外界所要付出的能量。鍵能越大，說明外界需要付出更多的能量才能使得鍵斷開。我們公理性的假定自由物體的勢能是零，即兩個沒有相互作用的物體互相的勢能為零。那麼，根據這個標準，如果有a鍵能100ev，有b鍵能200ev。ev是電子伏...
不是說化學鍵的鍵長越短，鍵能越大鍵就越穩定嗎？那為什麼在烷烴
碳談鍵中兩原子吸電子能力相同，碳氫鍵中碳原子吸電子能力強顯若的電負性，這個和電子軌道雜化有關。鍵的極性不同 碳碳鍵是非極性的 碳氫鍵是極性的 c h鍵有極性易斷裂 化學鍵的鍵長越長，物質越穩定嗎鍵能和鍵長又是什麼 什麼是化學鍵的鍵長和鍵能 化學鍵 是指分子或晶體內相鄰原子 或離子 間強烈的相互作用....