1樓：徽信煙
嗯。我們從道理上講，
鍵能本質上是一種近程作用的勢能，鍵能的大小等於破壞這種鍵外界所要付出的能量。鍵能越大，說明外界需要付出更多的能量才能使得鍵斷開。我們公理性的假定自由物體的勢能是零，即兩個沒有相互作用的物體互相的勢能為零。
那麼，根據這個標準，如果有a鍵能100ev，有b鍵能200ev。（ev是電子伏特，一種微觀的能量度量單位。）那麼，我們要付出100ev的能量使得a鍵斷裂而使得它的勢能為零，對於b我們則需要付出200ev的能量使得它的勢能為零。
這樣看，最後的能量都是零的條件下，我們對a付出了100ev的能量，而對b付出了200ev的能量。這樣的話，a和b本身的能量比較，鍵能小的a自然總能量要大（-100ev），鍵能大的b自然總能量要小（-200ev）。
例如，石墨和金剛石都是碳原子組成的，石墨的鍵能比金剛石大。那麼同樣的一群分散的碳原子，變成石墨時放出的能量就會比變成金剛石多，所以石墨的總能量比金剛石小。物質總能量的比較要以同質量同物質組成為前提。
希望對你有幫助。呵呵。
2樓：匿名使用者
鍵能小就是不穩定，
不穩定就是能量高。
化學鍵的鍵長越長，物質越穩定嗎鍵能和鍵
3樓：芥末留學
什麼是化學鍵的鍵長和鍵能
化學鍵；是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用.鍵長：兩個成鍵原子a和b的平衡核間距離.
是瞭解分子結構的基本構型引數,也是瞭解化學鍵強弱和性質的引數.
對於由相同的a和b兩個原子組成的化學鍵：
鍵長值小,鍵強；
鍵的數目多,鍵長值小.
在原子晶體中,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大.化學鍵能指1.01*10^5pa和25攝氏度下（常溫常壓下）,將1mol理想氣體分子ab拆開為中性氣態原子a和b所需要的能量（單位為kj.
mol-1）鍵能越大,化學鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩定.
（注：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少,而只表示物質與達到活潑態時自由能之差）
4樓：匿名使用者
化學鍵的鍵長越長，原子之間的距離越遠，物質越不穩定。
怎樣理解物質的鍵能越大 能量越低 穩定性越強
5樓：一碗湯
物質的鍵能指的是斷裂這根鍵所需的能量，如果鍵能越大，那麼所需的能量就越大，那麼反應就難發生，物質的化學性質就越穩定。
能量越低也是這個道理，能量低，那麼達到活化狀態所需的能量就越多，那麼反應就難發生，物質的化學性質就越穩定。
鍵能（bond energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標準狀況下，將1mol氣態分子ab（g）解離為氣態原子a（g），b（g）所需的能量，用符號e表示，單位為kj.
mol-1。鍵能的數值通常用該溫度下該反應的標準摩爾反應焓變表示，如不指明溫度，應為298.15k。
為什麼巨集觀上能量越低，化學鍵鍵能越高，物質就越穩定。
6樓：
物質總能量越低，要將其化學鍵斷開需要的能量就越高，所以物質的能量越低越穩定。也可以用熵增來解釋。 望採納謝謝。
為什麼物質的鍵能越高，本身所具有能量就越低，本身所具有的能量越低物質就越穩定呢？？？ 還有鍵能
7樓：小江
鍵能越大物質具有能量越少 越穩定 破壞物質就是破壞化學鍵 鍵越大就越難破壞 物質越穩定 希望能幫到你
8樓：匿名使用者
首先，根據能量最低原理，物質所具有的能量越低，物質就越穩定。
就像山坡上的石頭，它的勢能較大，因此不穩定。當它落下來後，勢能減小，能量減小，變得穩定。
對於化學鍵，可以這樣理解。
打斷化學鍵要吸收能量，吸收能量後物質變得不穩定，相當於石頭在山坡上。
而打斷化學鍵前的分子可以看成落到地面後的石頭。如果物質的鍵能越高，那麼打斷化學鍵需要更多的能量，所以石頭需要更多的能量才能到達山坡。這說明石頭原來的位置更低，能量更低，更穩定。
所以物質的鍵能越高，能量越低，越穩定。
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