1樓：匿名使用者
一、三大晶體（分子晶體、離子晶體、原子晶體）中，只有分子晶體熔化時不破壞化學鍵，它破壞的是分子間作用力；離子晶體熔化時破壞離子鍵；原子晶體熔化時破壞共價鍵。另外，熔點的比較一般都是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。
所以：1：5、6
2：2、
3：2；5
二、只要有離子鍵就是離子化合物，所以離子化合物中可以有共價鍵，但是共價化合物中一定只有共價鍵。所以：
1：1、3、4
2：13：5、6
2樓：崔漢超
一 熔化時不需要破壞化學鍵的是 5、6破壞分子間作用力（注：1、4破壞離子鍵）
熔化時需要破壞共價鍵的是 2（溶化有反應！）、3熔點最高的是 最低的是 2原子晶體 5常溫氣體二 屬於離子化合物的是1、3、4
只有離子鍵的物質是1
晶體以分子間作用力結合的是5、6
3樓：我的愛
一 熔化時不需要破壞化學鍵的是乾冰，碘片因為乾冰，碘片是分子晶體，克服的是分子間作用力（範得華力）。
熔化時需要破壞共價鍵的是1,2,3,4.因為1,3,4是離子晶體需破壞離子鍵;2是原子晶體需破壞共價鍵。
熔點最高的是2 最低的是5.因為金剛石是原子晶體，共價鍵很牢固。5即二氧化碳在常溫下是氣態，當然最低。
二 屬於離子化合物的是1,3,4
只有離子鍵的物質是1，
晶體以分子間作用力結合的是5,6
4樓：另一半天空
一 56 分子晶體不破壞化學鍵
2 134離子鍵
高2低5 共價鍵最牢固 分子間作用力最小
二 134156
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