1樓：周仁毅力
晶體結構與單晶矽相似。相當於等電子體。每個ga原子與 4 個n原子相連ga原子的電子內排布式為[ar]3d104s24p1。
在gan晶體容中，每個ga原子與4 個n原子相連，與同一個ga原子相連的n原子構成的空間構型為 正四面體。在四大晶體型別中，gan屬於 原子晶體。
ga與n之間有一個是配位鍵，2個電子有n提供
2樓：匿名使用者
[ar]3d104s24p1 4 正四面體du 原子晶zhi體
首先要理解半導體
的原理dao，半導體常用si中的ga（專p型半導體）as（n型半導體）就是利屬用本身都是4配位的si中出現少電子的ga或多電子的as產生可流動的電子能帶才實現的，所以半導體都是4配位。
換句話說，si晶體什麼樣，這個就什麼樣
一道高中化學物質結構的題
3樓：匿名使用者
選c二者都是分子晶體，且結構相似，則相對分子質量大的分子間作用力強，沸點較高，因此沸點：cli4 4樓： c.a、跟ch4類似組成，結構相同： b、結構組成相似的分子晶體，分子間作用力大小取決於相對分子量c、sicl4是分子晶體。常溫下是液態。 【熔點(℃)】-70 【沸點(℃)】57.6d、結構相似，鍵長越大極性也大 5樓：落英奇 c常溫下是液體 分子結構跟ch4類似，1對。但是分子可不一樣啊。矽氯鍵極性強一些，因為si原子比較大咯，2，4對。 6樓：匿名使用者 其實答案是d，還記得提純矽時中間有一步是生成sicl4氣體嗎？而極性的強弱比較的是中心原子的電負性，c的電負性比si大，所以是d 求解一道高中物質結構化學題 7樓：梅自涵 鑑於高中以學習短週期元素為主，對於xy兩元素，得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構，可以是氧或硫，x放出的能量大即x的電子親和能大，更易得電子，也就是氧化性強，所以x為氧。y為硫。 zw兩元素失去一個電子形成稀有氣體元素原子電子層結構，一般為第一主族元素，w吸收的能量多，就是w不易失去電子，還原性弱，可能是氫或鋰。z可能為鈉。 由於兩種元素化合物組成的化合物中兩元素電負性相差越大，晶體中離子成分越高。電負性相差最大的顯然是鈉和氧，即z2x。 綜上所述，答案錯了。 8樓：周泠辰 xy兩元素的原子，當他們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構---------x y 會變為-2價 x放出的能量大----------說明x的非金屬性比y強！ zw兩元素的原子，當他們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子電子層結構--------z w 會變為+1價 w吸收的能量多-------------說明w的金屬性比z弱最有可能是離子化合物---------金屬性強的和非金屬性強的 z 與x選a 高中化學物質結構與性質的一道題 9樓：匿名使用者 甲、乙、丙三元素的基態原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是專2、3、2， 其中2p有三個單電子只有屬氮， 其中2p有2個單電子只有碳和氧， （1）甲能形成多種常見單質，有c60 、石墨.、金剛石 在熔點較低的單質中c60，由於分子晶體能形成最密堆積，應該是面心立方最密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子數為 12； 在熔點很高的兩種常見單質中石墨.、金剛石，x的雜化方式分別為 sp2（石墨）、sp3（金剛石） 。 6）甲、乙都能和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒， 甲和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——co32-（碳酸根）平面正三角形 乙和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒——no3-（硝酸根）平面正三角形 推測這兩種微粒的空間構型為平面正三角形 10樓：格羅姆地域咆哮 沒問題的.**o對的 第六問他說的是微粒.所以應該是co32-碳酸根和no3-硝酸根 高中化學物質結構一題 11樓：匿名使用者 選a。cl-位於晶胞裡，是1。 cs+位於頂點，每個cs被8個立方體共享，所以是8*1/8=1氯化銫的化學式是cscl 晶胞的體積是a^3 乘以密度就是晶胞的質量a^3*ρ，這是一個晶胞的。 na個就是摩爾質量，所以是a^3*ρ*na 12樓：教授王 單位體積就是a的3次方；體積與密度的乘積就是質量（只含一個cscl），na個就是1mol質量。 13樓：活潑金屬鋰鋅 一個氯化銫如圖所示體積為a^3（a的3次方），1 mol cscl 體積為 n a ·a^3；1 mol cscl 質量應該是1mol 的體積乘以密度，所以為 n a ·a^3 ·ρ 14樓：差可米 在一個cscl晶孢中，8個頂點上各有一個cs原子，但每個原子的貢獻是1/8，而cl原子則完全屬於一個晶孢，所以對於一個晶孢而言，相當於含有一個（cscl)整體，一個（cscl）整體的體積v(cscl)=a3 cm3 ，所以質量m(cscl)=ρv(cscl)=ρa3 g，而物質的量n=1/na，所以帶入摩爾質量的計算公式用質量初一物質的量即得a答案。 15樓：湖喊 設一個那個分子質量為m，則m/a`3=p，m=pa`3，所以摩爾質量為napa`3 高中化學物質結構試題， 16樓：匿名使用者 第二問就是為第三問服務的，第二問得出有12個b，一個b周圍連5個b，從頂角切去得12個正五邊形，至於正六邊形則是原來每個面正三角形去頂角後的剩餘部分，題上說原來有20個面，所以有20個正六邊形，切點應為每條稜的三等分點上，所以原來有幾個點就有幾個正五邊形，原來有幾個面就有幾個正六邊形。 下面是切時的圖 17樓：匿名使用者 2. 第一問直接數是最簡單的，前面可以看到9個b，後面還有和前面一模一樣的一半。也就是還有3個b，一共12個b。 因為是正三角形，bb鍵是60度。 bb鍵個數是30個。 12、60度、30個 3. 碳60的結構就是20個六邊形12個五邊形。 18樓：匿名使用者 20個正六邊形；12個正五邊形； 因為將晶體硼結構單元中共有12個頂角，的每個頂角削去，形成正五邊形，所以形成12個正五邊形。 正六邊形的個數：12x5/3=20， 19樓：匿名使用者 每一個頂角都是五條稜相連，所以每切掉一個頂角，形成一個五邊形，共12個頂角，所以12個五邊形。 切完頂角以後，原先每一個正三角形都會變成一個正六邊形，所以正六邊形是20個。 回答完畢，希望能幫到你 碳酸和碳酸氫根都電離，碳酸的第二步電離就是碳酸氫根的電離，碳酸的第一步電離出的氫離子抑制它的第二步電離 電離平衡 所以碳酸第二步電離出的碳酸根離子比碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子少 碳酸根離子電離出的碳酸根離子大概為10 不知道的反應都可這樣理解 碳酸根離子水解生成的碳酸氫根離子大概為10 同上 明... 稀硝酸與銅的反應其實是在酸性條件下，硝酸根與銅的反應，離子方程式如下 2no3 8h 3cu 3cu2 2no 氣體 4h2o。只要溶液中同時存在硝酸根離子和氫離子就可以和銅發生上述反應。溶液中有硝酸根離子0.04mol，氫離子0.04 0.02 0.06mol 銅粉1.92 64 0.03mol。... kcl和cuso4 不發生複分解反應。因為氯化鉀 水溶液中電離出氯離子和鉀離子 和硫酸銅 水溶液中會電離出銅離子和硫酸根離子 當他們混合後在水溶液中交換成分後的氯化銅，硫酸鉀，他們仍然在水溶液中能電離成鉀離子，氯離子，銅離子和硫酸根離子，沒有沉澱，水或者氣體這些難電離或不電離的物質生成，所以沒有新物...求解一道高二化學題。一道高二化學題，求解
化學題一道，化學題目一道
一道簡單的化學題，一道簡單的化學題