1樓：手機使用者
（1）c、n、o（或碳、氮、氧）（每空1分）（2）h2 o（1分）；h2 o呈v形（鍵角約104.5°），h2 o與h′形成配位鍵後，氧原子上
的孤對電子由兩對變為一對，h—o——h的鍵角變大，h3 o+ 呈三角錐形（或用雜化軌
道理解釋）（2分）
（3）12（2分）
（4）8（2分）；沒有形成（1分）；金剛石中每個碳原子以四個共價單鍵對稱的與相鄰的4個碳原子結合，c—c—c夾角為109°28′，形成空間網狀結構（或答共價鍵具有方向性和飽和性）（2分）；金剛石晶體是原子晶體，由固態轉變為液態過程中要破壞共價鍵，所以熔點較高，乾冰是分子晶體，由固態轉變成液態過程中只破壞範德華力，所以熔點較低（2分）略
【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）已知a、b、c、d、e是元素週期表中1～36號元素，其原子序數依
2樓：血刺東東
（15分）（1）1s2 2s2 2p6 3s2 **6 （2分） 3d5 4s2 （2分）
（2）共價鍵(或極性共價鍵)（1分） 三角錐形（1分） sp3 （2分）
（3）前者分子間存在氫鍵（2分）
（4）caf2 （2分）
（5）磚紅（1分）
激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量（2分）
試題分析：元素e是週期表中的第7列元素，所以e是mn元素；d的最外層電子數與最內層電子數相同，且與e同週期，所以d是第四周期第二主族元素ca元素；d跟b可形成離子化合物，根據晶胞結構判斷，該晶胞中有4個d、8個b，所以該離子化合物的化學式為db2 ，則b為第七主族元素，b和c同主族，因此b、c分別是f、cl元素；a與另外四種元素既不在同一週期，也不在同一主族，所以a是h元素。根據以上分析：
（1）cl- 的核外有18個電子，電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 **6 ；mn是第七副族元素，價電子排布式為 3d5 4s2 ；
（2）氨氣分子中含有共價鍵；nf3 分子中中心原子的價層電子對數=3+1/2(5-3×1)=4，有1對孤對電子，所以空間構型為三角錐形；利用雜化軌道理論判斷n原子的雜化方式為 sp3 雜化。
（3）hf的沸點比hcl的沸點高的原因是hf分子間可以形成氫鍵，使分子間作用力增大；
（4）根據上面分析知d與b形成的離子化合物的化學式為caf2 ；
（5）根據焰色反應判斷ca的焰色反應為磚紅色；原理是激發態電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量。
化學 選修3 物質結構與性質 15分 人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵
1 3d6 4s2 2 平面正三角 形 so3 bf3 bbr3 等 3 c n o s 4 a 5 8fe 2nh3 化學 選修3 物質結構與性質 15分 x y z v w為五種前四周期元素，其中x是短週期 除稀有氣 1 ar 3d10 4s1 或1s2 2s2 2p6 3s2 6 3d10 4...
鉻酸鹽的物質性質,高中化學常見物質的性質
1 鉻酸複鹽具氧化性，還原 制crvi常得到藍綠色的criii。2 水溶液中，鉻酸根離 子 黃色 與重鉻酸根離子 橙色 處於平衡中。加酸促進重鉻酸根離子的生成，使溶液呈紅色 加鹼則使平衡左移，溶液呈黃色 2 cro42 2 h cr2o72 h2o3 鉻酸鹽可用於測定水體中的化學需氧量 cod 4 ...
初中化學常見物質的性質，初中化學常見物質的物理性質和化學性質
應該學會自己從書上總結，這樣掌握的更牢固。你可以上網上查一下各種物質的顏色等，應該你們老師講過了吧。化學 常見物質的溶解性 初中化學常見物質的物理性質和化學性質 求初中化學常見物質性質 初中化學常見物質的性質總結有沒有 求初中化學所有常用物質的性質 初中化學常見物質的物理化學性質 nacl.食鹽不用...