1樓：匿名使用者
1、nh3(揮發性)遇hcl(揮發性)氣體有白煙產生,可與氯氣反應。 2、氨水（混稱氫氧化銨，nh3·h2o）可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。 3、氨的催化氧化是放熱反應，產物是no，是工業制硝酸的重要反應，nh3也可以被氧化成n2。
4、nh3能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。 電離方程式
在水中產生少量氫氧根離子,呈弱鹼性. 5.氨與酸反應生成銨鹽：nh3+hci=nh4ci
2樓：我是你趙哥哥呀
氨水是鹼性氣體，易液化
氨的物理與化學性質有哪些
氨的化學性質
3樓：毋春冬
燃燒氧化
氨氣能在純淨的氧氣中燃燒，產物是空氣中的成分，不汙染環境，因此有一定的利用前景：
和水的反應
氨氣極容易溶於水，溶於水時和水反應生成一水合氨，俗稱氨水，市售氨水的濃度為25%到28%。氨水呈弱鹼性，因為在水中存在這樣的電離：
和金屬的反應
nh3亦可與金屬離子如ag、cu等發生絡合，生成絡合物：
和酸的反應
氨可以和酸反應生成銨鹽，如：
可以用這些反應來檢驗氨氣的存在。
氧化還原反應
氨的催化氧化是放熱反應，產物是no，是工業生產硝酸的重要反應：
除此之外還可在下列反應中呈現還原性：
酮的主要化學性質 20
4樓：匿名使用者
1、c=o雙鍵很活潑，能發生氧化、還原、加成反應；
2、與c=o相連的碳原子上的α-h很活潑，能發生取代、消除反應
3 、 易燃，可與親核試劑（胺類，醇類等）發生加成反應，可發生加氫還原
5樓：匿名使用者
發生取代反應、具有還原性
6樓：以和為貴
易燃，可與親核試劑（胺類，醇類等）發生加成反應，可發生加氫還原
鹼的化學性質
7樓：不是苦瓜是什麼
①鹼能與酸發生化學反應
，通式為鹽 + 水，舉例如鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
②能與酸性氧化物反應，通式為鹽 + 水，舉例如苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
③能用於某些鹽反應，通式為另一種鹼 + 另一種鹽 ，舉例如氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
1. 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2. 按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3. 按電離能力分：強鹼 弱鹼
4. 按用途分：工業鹼 食用鹼
8樓：司徒心宜董浩
如果是初中，鹼的性質記住四點就可以了
1.與指示劑作用：使酚酞溶液變紅，使石蕊溶液變藍2.與酸發生中和反應，如：
鹽酸和燒鹼反應：hcl
+naoh
=nacl
+h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4
+2naoh
=na2so4
+2h2o
3.與某些非金屬氧化物反應（co2，so2）苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh
+co2
=na2co3
+h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh
+so2
=na2so3
+h2o
4.與某些鹽反應，（根據複分解反應的條件判斷）氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh
+cuso4
=cu(oh)2↓
+na2so4
氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2+na2co3
=caco3↓+
2naoh
9樓：匿名使用者
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
（4）鹼溶液能使酚酞試劑變紅，使紫色的石蕊試劑變藍
謝謝，望您採納，祝您學習愉快(*^__^*) 嘻嘻……❤
10樓：由風鄢悌
生成難溶解的氫氧化物沉澱比如2naoh+mgcl2=mg(oh)2+h2o
或者生成氣體nahco3+naoh=na2co3+h2o+co2或者弱電解質（這個很少）
和複分解反應的條件是一樣的
11樓：戢永思花天
鹼有四大化學通性：
1.與指示劑反應（石蕊
酚酞甲基橙）
2.與酸反應，生成鹽和水
3.與酸性氧化物反應，也生成鹽和水
4.與鹽反應，生成新鹽和新鹼
特例：與兩性物質反應
12樓：由佑平仇鸞
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用；
2、鹼能與非金屬單質發生反應；
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水；
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水；
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽；
6、和有機物反應，使之水解。
13樓：仉楊氏勇碧
上面的回答有錯誤:鐵排在h的前面,但鹼卻不能與鐵發生反應;還有像金屬mg(鎂),也排在h前面,一樣和鹼不發生反應.
正確的是:(1)與酸發生中和反應,生成鹽和水(2)鹼可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水co2＋ca（oh）2＝caco3↓＋h2o
(3)使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
(4)鹼可以和某些鹽反應，生成新鹽和新鹼fecl3＋3naoh＝3nacl＋fe（oh）3
14樓：扶睿敏香惜
1.可溶性鹼可以
使指示劑顯不同顏色，可以使石蕊
溶液顯藍色，可以使酚酞溶液顯紅色
2.可溶性鹼可以和非金屬氧化物反應，生成鹽和水(不是中和反應）3可溶性鹼可以和可溶性鹽反應，生成新鹽和新鹼，屬於複分解反應所有鹼通用的化學性質：
與酸反應，生成鹽和水，屬於中和反應
15樓：沃凌文黎翮
和酸反應
和一些兩性化合物，單質反應，如al
al2o3等，
和石蕊，
酚酞的顯色反應
16樓：匿名使用者
——oh naoh
氨氣的化學性質
氨氣的化學性質是什麼?
氨的主要化學性質，酮的主要化學性質
1 nh3 揮發性 遇hcl 揮發性 氣體有白煙產生,可與氯氣反應。2 氨水 混稱氫氧化銨，nh3 h2o 可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。3 氨的催化氧化是放熱反應，產物是no，是工業制硝酸的重要反應，nh3也可以被氧化成n2。4 nh3能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。電離方程式 ...
諾氟沙星化學性質,諾氟沙星物理化學性質
諾氟沙星又名氟哌酸。本品為淡黃色或類白色粉末。無臭，味微苦。熔點220 228 在冰醋酸或氫氧化鈉中易溶，在氯仿中微溶，難溶於乙醇，在水 甲醇中幾乎不溶。由對氟間氯苯胺為原料製得。為抗菌藥。用於對本品敏感的細菌所致的感染，如對泌尿系統 胃腸道及 官等的感染等。製劑有膠囊劑。諾氟沙星物理化學性質 又名...
化學性質的概念，什麼是化學性質
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如 可燃性 穩定性 酸性 鹼性 氧化性 還原性等 助燃性 腐蝕性 毒性 脫水性等。它牽涉到物質分子 或晶體 化學組成的改變。變化和性質的區別 化學性質 物質在化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。化學變化 物質發生變化時生成新物質，這種變化叫做化...