1樓：匿名使用者
給你總結一下鹽的化學性質很多，而且很多分類：
1如果是一般的鹽比如nacl這些，為濃溶液時候，能夠起」鹽析「作用（就是蛋白質上起作用，用來提純蛋白質的），必須是濃的輕金屬鹽，不過（nh3）2so4這種也是的。
2如果是cuso4這些的重金屬鹽，不管是不是濃的溶液，都會使蛋白質變性的。
3能夠其催化劑的作用：比如nacl的話能夠出去鐵鏽，和al2o3反應，除鏽作用其實是利用其與這些金屬反應生成金屬絡合物，起到作用。
4很多的鹽的話是不能夠被酸鹼反應的比如cus這些，要通過氧化還原反應轉化掉5
2樓：匿名使用者
鹽和酸反應生成新酸和新鹽；
鹽和鹼反應生成新鹼和新鹽；
鹽和鹽反應生成新鹽和新鹽；
鹽和活潑金屬反應生成氫氣和新鹽；
基本的就這些，望採納謝謝！
3樓：匿名使用者
你好！鹽的化學性質主要有以下幾個：
①和部分酸反應：例：碳酸鈉和稀鹽酸；
②和部分鹼反應：例：碳酸鈉和氫氧化鈣；
③和部分鹽反應：例：碳酸鈣和氯化鈉；
④和部分金屬的反應：例：鐵和氯化銅；
⑤和部分金屬氧化物的反應：例：氧化鈣和硫酸氫鈉。
謝謝採納！
4樓：初中化學大師
初中化學實驗之鹽的化學性質
鹽的化學性質
5樓：月似當時
⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。
反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。
⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。
⑶鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。
⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。
擴充套件資料
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，密度為2.165克/立方厘米，味鹹，含雜質時易潮解。
溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。
當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。
6樓：初中化學大師
初中化學實驗之鹽的化學性質
7樓：義建中
金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應） 氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。 （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。 （3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水 酸溶於水 （4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 鹼溶於水（不是複分解反應） （5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 酸和鹼最少有一個溶於水 （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽 初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體 反應物都溶於水，生成鹽為沉澱
化學性質的概念，什麼是化學性質
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如 可燃性 穩定性 酸性 鹼性 氧化性 還原性等 助燃性 腐蝕性 毒性 脫水性等。它牽涉到物質分子 或晶體 化學組成的改變。變化和性質的區別 化學性質 物質在化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。化學變化 物質發生變化時生成新物質，這種變化叫做化...
金屬的化學性質初中，初中金屬的化學性質
1 物理性質 1 密度比水小 浮在水面上 2 熔點低 金屬小塊熔化成一個閃亮的銀白色小球 3硬度小 可以用小刀將金屬切下一小塊 4顏色為銀白色 熔化成一個閃亮的銀白色小球 2 化學性質 1 常溫 下 填反應條件 該金屬單質能與 水 填物質名稱 發生化學反應。1 金屬與氧氣的反應 大多數金屬都能與氧氣...
氨的主要化學性質，酮的主要化學性質
1 nh3 揮發性 遇hcl 揮發性 氣體有白煙產生,可與氯氣反應。2 氨水 混稱氫氧化銨，nh3 h2o 可腐蝕許多金屬，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。3 氨的催化氧化是放熱反應，產物是no，是工業制硝酸的重要反應，nh3也可以被氧化成n2。4 nh3能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。電離方程式 ...