1樓：**雞取
酒精的化學性質有：
一、酸鹼性
酒精不是酸（一般意義上的酸，它不能使酸鹼指示劑變色，也不具有酸的通性），酒精溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子（氫離子）。
二、還原性
酒精具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。
2樓：
物理性質
乙醇報警器
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。 乙醇的物理性質主要與 其低碳直鏈醇的性質有關。
分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。 λ=589.
3nm和18.35°c下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。
由於存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶於乙醇。
此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
編輯本段化學性質
酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+ 乙醇的pka=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2↑ 乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼 結論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裡的氫取代出來。
還原性乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如 2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（條件是在催化劑cu或ag的作用下加熱）
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。 c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此為取代反應） 「酸」脫「羥基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。 c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o或寫成ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh c2h5oh + hx→c2h5x + h2o 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。
故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量 完全燃燒：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o （2）催化氧化：
在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。 2cu+o2－加熱→2cuo c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o 即催化氧化的實質(用cu作催化劑） 總式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o （工業制乙醛） 乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。
（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸） c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o （2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸） 2c2h5oh →c2h5oc2h5 + h2o（此為取代反應）
藥理作用
廣泛用於醫用消毒。一般使用 95%的酒精用於器械消毒；70~75%的酒精用於殺菌，例如 75%的酒精在常溫（25c）下一分內可以殺死 大腸桿菌、金黃色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、銅綠假單胞菌等；更低濃度的酒精用於降低體溫，促進區域性血液迴圈等。 乙醇還可以用於食用，如酒。
因為它能作為良好的有機溶劑，所以中醫用它來送服中藥，以溶解中藥中大部分有機成分。
3樓：小王老師**解答
回答您好，很高興為您解答問題。
酒精（學名乙醇）
物理性質
1、液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，
2、相對密度（d15.56）0.816，式量（相對分子質量）為46.
07g/mol。沸點是78.4℃，熔點是-114.
3℃。純乙醇是無色透明的液體，有特殊香味，易揮發。
化學性質
乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。
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4樓：匿名使用者
物理性質：無色透明、具有特殊氣味的液體，易揮發，易溶於水化學性質：易燃燒，
物理變化：酒精在燈芯上汽化
化學變化：燃燒生成水和二氧化碳
酒精的化學性質是什麼
5樓：陀芷天鈔彭
酒精就是乙醇的水溶液，它是伯醇，具有伯醇的一般性質。
1鹼性：能和質子酸硫酸，和氨基鈉反應
2取代：與鹵化氫，盧卡斯試劑，鹵化磷，氯化亞碸反應3脫水：分子間脫水，分子內脫水
4酯化反應：和有機酸反應生成酯
5氧化：被高錳酸鉀，從鉻酸鉀非選擇性氧化；歐芬腦爾氧化；撒瑞特氧化；活性二氧化錳；脫氫反應
這些有部分是大學反應，不知道你要什麼，不過全了
6樓：專注三農技術
回答酒精的特性包括化學性質，物理特性等。
如果說是顏色氣味，濃度，熔點，溶解度，無色透明等，這些我們所說的是它的物理特性。
它的化學特性，包括它的毒性，易燃燒性，一般能發生氧化反應和消除反應等，發生化學變化的是他的化學反應。
提問那就是化學和物理了
回答如果是食用酒精，我們一般是用它來消毒的，這就屬於它的化學特性，因為發生了化學變化。酒精能夠使細菌蛋白的水分脫水，變性凝固。
嗯嗯，它有它的物理特性以及化學特性，我們如果用它的揮發性，用的就是它的物理特性
如果是用它發生化學變化的，與高錳酸鉀等發生反應，這個用的就是它的化學特性
無論是消毒還是在食品工業當中使用，一般用的都是它的化學特性
提問，我是用來消毒和食品中用
回答那用的就是他的化學特性
提問好的謝謝
回答不用客氣的親，祝您生活愉快，早發大財
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酒精的物理性質和化學性質
7樓：雨說情感
酒精（學名乙醇）
物理性質
1、液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，
2、相對密度（d15.56）0.816，式量（相對分子質量）為46.
07g/mol。沸點是78.4℃，熔點是-114.
3℃。純乙醇是無色透明的液體，有特殊香味，易揮發。
化學性質
乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。
化學方程式：
二甘醇（diethylene glycol）物理性質：化學式c4h10o3，無色、無臭、透明、吸溼性的粘稠液體。
丙二醇化學性質：可燃性液體。有吸溼性，對金屬不腐蝕。與二元酸反應生成聚酯，與硝酸反應生成硝酸酯，與鹽酸作用生成氯代醇。與稀硫酸在170℃加熱轉變成丙醛。
用硝酸或鉻酸氧化生成羥基乙酸、草酸、乙酸等。與醛反應生成縮醛。1,2-丙二醇脫水生成氧化丙烯或聚乙二醇。
擴充套件資料
1、乙醇分子中含有極化的氧氫鍵,電離時生成烷氧基負離子和質子。
2、乙醇的酸性很弱,但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
3、因為乙醇可以電離出極少量的氫離子,所以其只能與少量金屬(主要是鹼金屬)反應生成對應的醇金屬以及氫氣。
4、乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象,生成水和二氧化碳。
5、乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應,隨著溫度的不同生成物也不同。
6、乙醇具有還原性,可以被氧化成為乙醛.酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛,而並非喝下去的乙醇。
8樓：靠名真tm難起
一、乙醇（俗稱酒精）
1、物理性質：
（1）乙醇液體密度是0.789g/cm³，乙醇氣體密度為1.59kg/m³，相對密度（d15.56）0.816，式量（相對分子質量）為46.07g/mol。
（2）乙醇沸點是78.4℃，熔點是-114.3℃。純乙醇是無色透明的液體，有特殊香味，易揮發。
2、化學性質：
（1）乙醇不是酸（一般意義上的酸，它不能使酸鹼指示劑變色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子（氫離子）。
（2）乙醇具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。
二、二甘醇
物理性質：性狀：無色、無臭、透明，具有吸溼性的黏稠液體，有辛辣氣味，無腐蝕性。
三、丙二醇
化學性質：與二元酸反應生成聚酯，與硝酸反應生成硝酸酯，與鹽酸作用生成氯代醇。與稀硫酸在170℃加熱轉變成丙醛。
用硝酸或鉻酸氧化生成羥基乙酸、草酸、乙酸等。與醛反應生成縮醛。1,2-丙二醇脫水生成氧化丙烯或聚乙二醇。
化學性質的概念，什麼是化學性質
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