1樓：小馬哥
（1）物理性質
1 密度比水小（浮在水面上）
2 熔點低（金屬小塊熔化成一個閃亮的銀白色小球）3硬度小（可以用小刀將金屬切下一小塊）
4顏色為銀白色（熔化成一個閃亮的銀白色小球）（2）化學性質
1 . （常溫 ）下（填反應條件），該金屬單質能與（ 水 ）（填物質名稱）發生化學反應。
2樓：冬夏
1、金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程式不同。鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應條件、現象及化學方程式如下表：
由上表可知,大多數金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。但反應的難易和劇烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金屬的活潑程度，鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應伴隨的現象及反應的化學方程式如表所示：
實驗結論：
①鋁、鐵兩種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣， 說明鋁、鐵是較活潑金屬；銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應，說明銅是不活潑金屬。
②鋁、鐵與酸反應的劇烈程度不同，反應速率越快，說明金屬越活潑;銅與酸不反應，屬於不活潑金屬。則三種金屬的活動性順序：鋁》鐵》銅。
三、金屬與金屬化合物溶液的反應
由以上實驗可知，較活潑金屬能把不如它活潑的金屬從其化合物溶液中 置換出來，鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，銅不能與硫酸鋁溶液反應，從而得出金屬的活動性為al>cu>ag。
說明：1、鐵和某些金屬化合物溶液反應生成的化合物中鐵元素為十2價。
2、 在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現象時要注意兩點：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化。
3、此類反應必須在溶液中進行，即金屬化合物要能溶於水，不溶於水的金屬化合物一般不與金屬反應，如fe和agcl（agcl不溶於水）不反應。
初中金屬的化學性質
3樓：雪狐
初中金屬化學性質分以下幾點
一、金屬材料：
金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
二、金屬的物理性質
1、在常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤(大多數金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色);
2、導電性、導熱性、熔點較高、延展性、能彎曲、硬度較大、密度較大。
三、金屬之最
1、地殼中含量最多的金屬元素——鋁
2、人體中含量最多的金屬元素——鈣
3、目前世界年產量最多的金屬——鐵(鐵》鋁》銅)
4、導電、導熱性最好的金屬——銀(銀》銅》金》鋁)
5、熔點最高的金屬——鎢
6、熔點最低的金屬——汞
7、硬度最大的金屬——鉻
8、密度最大的金屬——鋨
9、密度最小的金屬——鋰
四、金屬的分類
五、金屬的應用
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮**、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易於**和對環境的影響等多種因素。
1、銅、鋁——電線——導電性好、**低廉
2、鎢——燈絲——熔點高
3、鉻——電鍍——耐腐蝕性
4、鐵——菜刀、鐮刀、錘子等
5、汞——體溫計液柱
6、銀——保溫瓶內膽
7、鋁——「銀粉」、錫箔紙
六、合金
1、合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。合金是混合物。目前已製得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。
2、合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。
3、合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。
4、常見的合金：
5、鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的「相容性」,可用來造人造骨。
鈦和鈦合金的優點：①熔點高、密度小;②可塑性好、易於加工、機械效能好;③抗腐蝕效能好。
6、生鐵和鋼效能不同的原因：含碳量不同。
初三化學知識
物質構成的奧祕
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(mg，he最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(he，ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：
mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義：
fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
① 寫法：
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為o2、h2、n2。
b. 化合物：正價在前，負價在後(nh3、ch4除外)。
② 意義：
如化學式h2o的意義：4點;
化學式 fe的意義：3點。
③ 計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
初中化學知識重點
1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2.金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆
3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如nh4+、oh-);
酸根也不一定是原子團(如cl-叫氫氯酸根)
4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。**不一定是化學變化。(例如高壓鍋**是物理變化。)
5.原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6.原子不一定比分子小(不能說「分子大，原子小」)
分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。
7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。
8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)
10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。
(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬於同種元素。
11.溶液中不一定：
(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)
(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)
(3)析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。
(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即s一定大於c。
13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。
14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;複分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)
15.單質一定不會發生分解反應。
16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如nh4no3 (前面的n為-3價，後面的n為+5價)
17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。
18.陽離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。
19.在化合物(氧化物、酸、鹼、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和鹼;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，(如nh4no3、nh3·h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。
20.鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯鹼性。
4樓：今天不上火
1.金屬與氧氣的反應
鋁鎂等活潑金屬在常溫下就能和氧氣發生反應，生成氧化物保護膜。
鐵銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫或點燃時能與氧氣反應
金即使在高溫下也不與氧氣反應，化學性質非常穩定
注意:根據金屬與氧氣發生反應的難易程度可大體判斷金屬的活潑程度。
2.金屬與酸反應
活潑金屬可以與酸發生置換反應，生成鹽和氫氣，例如
z n+h:s o：= z n s o.+h: 。
注意：不是所有的酸都能和金屬發生置換反應，生成鹽和氫氣。酸一般指稀硫酸和稀鹽酸，而不是指濃硫酸和硝酸等酸；
金屬指的是活潑金屬，金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，但一般不考慮最活潑的k、c a、n a。
3.金屬與某些化合物溶液反應
活潑金屬可以與某些化合物溶液發生置換反應，將其從溶液中置換出來。例如，鐵可以和硫酸銅溶液反應，生成銅和硫酸亞鐵。
二、1含義
由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應，叫做置換反應。
2.特徵
置換反應是一種基本反應型別，它是以反應物生成物的類別來分類的。其特點為；反應物和生成物必須同時是一種單質和一種化合物。
5樓：殘雪凝輝灬
初中金屬是我講的比較多的，就是鋁還有鐵，最適合他們的屬性最多不同。
金屬的化學性質的地位和作用(初中)
6樓：
這是中考的重點考察內容。它也是以後學習化學的基礎，是必備基礎。
如果沒有了它，學化學根本沒意義，也沒有化學這門學科！
所以要好好學啊，有必要的話去研究元素週期表。如果你掌握了它，那你一定會打遍天下無敵手。
保持物質的化學性質不變的是分子，但有些金屬是原子組成的，它們
當然有原子 保持物質的化學性質不變的是分子這句話是沒錯 但是金屬的組成原子可以直接構成的 不對啊，樓主是初二學生嗎？保持物質化學性質的粒子有分子，原子，離子。到初三學了化學就知道了，呵呵。金屬的分子就是原子 還是由分子來決定化學性質的 能保持物質化學性質的粒子是 分子和原子。但是原子不是保持化學變化...
化學性質的概念，什麼是化學性質
物質在發生化學變化時才表現出來的性質叫做化學性質。如 可燃性 穩定性 酸性 鹼性 氧化性 還原性等 助燃性 腐蝕性 毒性 脫水性等。它牽涉到物質分子 或晶體 化學組成的改變。變化和性質的區別 化學性質 物質在化學變化中才能表現出來的性質叫做化學性質。化學變化 物質發生變化時生成新物質，這種變化叫做化...
乙醇的化學性質是什麼？（初中化學語言解決）
1 可燃性。2 能發生消去反應。3 與ch3cooh發生酯化反應。4 與na發生置換反應。從初中說，就記住可燃和消毒就行了。外觀與性狀 無色液體，有酒香。熔點 沸點 相對密度 水 1 易揮發，可與水在任意比例互溶。可以燃燒，生成水和二氧化碳。乙醇的物理性質 乙醇 c2h6o 的物理性質為無色透明液體...