1樓：張家琛
同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增！
同族非金屬元素，非金屬性越強，即從下到上，非金屬單質沸點遞減！
還有其他規律！你可以看一看！就全明白了！！
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
（1）元素週期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
2樓：匿名使用者
首先，你提的問不太清楚，你指的是單質麼。如果是其化合物，那說不清。樓上的太羅嗦了。
如果是單質，一般是分子晶體。非金屬性越強，原子半徑越小（高一化學），而同族的半徑越小相對分子質量越小，分子間作用力越弱，熔沸點越低
3樓：匿名使用者
以氧族為例，同族非金屬性越強沸點越低。 因為沸點看分子間的範德瓦爾斯力，氧族中氧氣比硫的沸點低，氧的非金屬性比硫強。 範德瓦爾斯力的比較主要看相對分子質量，越大的相對分子質量範力就越大。
4樓：匿名使用者
一般來說沸點和相對分子質量有關。相對分子質量越大，沸點越高（這只是相對於單質來說吧，象如果形成氫鍵了沸點會更高，不過單質是沒有氫鍵的）。非金屬性越強，沸點越低。
因為同族越往上 非金屬性越強，相對分子質量減小了，所以沸點降低。（但是沸點降低的原因並不是因為非金屬性的增強）。
5樓：我——小太陽
你好。由單一金屬元素構成的晶體是金屬晶體，因此由金屬晶體熔，沸點規律可知：半徑越小，核電荷數越大，熔、沸點升高；
由單一非金屬元素構成的晶體是一般是分子晶體（除個別情況，如鑽石），由分子晶體熔沸點規律可知：相對分子質量越大熔沸點越高（除由氫鍵的情況）。
金屬性越強，熔沸點越低 非金屬性越強，熔沸點越高。 對麼？
6樓：瞬間澤
不對，非金屬性最強的單質為氟，為氣體。熔沸點不可能最高。
金屬性和非金屬性並不是相互對立的，金屬的金屬性越強，非金屬的非金屬性越強，都是越活潑，越活潑從某種角度來講熔沸點相對較低，所以金屬性非金屬性越強，熔沸點都應較高。但也不是完全遵從這一規律。
非金屬元素的氫化物越穩定，其沸點也越高，為什麼不對？
7樓：首聽楓都用
物質穩定不穩定是化學性質，沸點是物理性質，兩者沒有直接聯絡吧，主要是氫化物穩定性和非金屬元素的非金屬性有關，非金屬性和非金屬元素的原子結構有關，原子結構決定了原子量進而影響到氫化物的分子量，因為結構基本上相同，所以分子量基本就決定了物質的沸點。
但是上面說了，結構基本相同，所以分子量成為了主要參考指標，但是還有一個分子內氫鍵和分子間氫鍵的討論，一旦有分子內氫鍵，沸點會變低，有分子間氫鍵，沸點就會變高，氫鍵的影響大於分子量的影響，即大於物質穩定性的影響。
所以這題是不對的，最關鍵的原因是氫鍵的影響。
8樓：貴華燦僧琛
非金屬的氫化物是由分子構成的物質，它的沸點由分子間作用力決定，與其氫化物的穩定性沒有關係。當然對於結構和組成相似的物質，其相對分子質量越大，分子間作用力就越強，沸點就越高，如沸點hclhcl
9樓：皋依然保楠
非金屬性越強的非金屬元素，其氣態氫化物的穩定性就越強。
同週期，序數越大非金屬性越強
同主族，序數越小非金屬性越強
氫鍵會使沸點發幅度提高。
有氫鍵的物質如
hf、h2o、nh3
沒有氫鍵的，分子量越大沸點越高
非金屬氫化物的熔沸點越高，是不是可？？？
10樓：匿名使用者
非金屬氫化物的熔沸點越高，是不是可？
: 非金屬氫化物的穩定性與該非金屬的非金屬性有關,越穩定,非金屬性越強.但是沸點是物理性質,穩定性是化學性質,不能通過氣態氫化物的沸點比較其非金屬性
請問金屬性越強熔點沸點密度分別呈現什麼規律？
11樓：沈秀花祿黛
對於鹼金屬，電子層數增加，熔沸點降低，還原性增強（對最外層電子束縛能力減弱），密度趨於增加（na，k反一反，因為屬短週期與長週期交界處，屬特例。）以上都是背出來的。
12樓：賁玉枝伯胭
金屬性越強，其單質熔沸點越高、密度越大，如果是非金屬元素，那麼其單質非金屬性越弱。
例如li和k，k的金屬性比li強，k單質熔沸點比li高，k單質密度也比li大。
物體的熔點與沸點跟物體的金屬性非金屬性什麼關係?
13樓：匿名使用者
一般來說，金屬性越強，單質熔沸點越高。非金屬性越強，熔沸點越低。
例如：同一週期裡，金屬性越強，越向左。li的金屬性比右的o強，常溫常壓下，鋰是固體，氧是氣體。
熔化屬於熱力學一級相變過程，在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等。
擴充套件資料：
相同條件不同狀態物質：
一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：溴化鈉（固）>溴單質》溴化氫（氣）。
二、同種型別晶體的比較規律：
1、原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。
2、離子晶體：熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。
3、分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。
4、金屬晶體：熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。
14樓：黃詩夢
一般來說，金屬性越強，單質熔點越高啊。最簡單的比方，同一週期裡，金屬性越強，越向左，比如li的金屬性比右的o強，而常溫常壓下，鋰是固體，氧是氣體。
金屬性越強，熔點越高。
非金屬性越強，熔點越低。
15樓：
物體的熔點與沸點 與它的晶體型別有關
金屬都屬於金屬晶體 熔沸點決定於金屬鍵 f=kq1 q2/r2 q1 是金屬離子的電荷，q2是e的電荷 r是金屬離子半徑
顯然對於同週期 q1增大而r減小 熔沸點一次升高 如 na 對同主族 q1 q2 相同而r增大 熔沸點一次降低 如k 非金屬單質屬於原子晶體的熔點與沸點 看鍵長，越短的越高， 如 金剛石高於單晶矽 分金屬單質屬於分子晶體的 結構和組成相似的看分子量 ，越大越搞 ，如f2 16樓：硝化乾屍 好像沒什麼必然的聯絡 因為熔沸點和物體的晶體型別有關 相同晶體型別的話還和物質結構有關 單單從金屬性非金屬性看不出來吧 比如說，c和n相比，n的非金屬性強，但是c的熔沸點比n2高c和si比，c的非金屬強，同樣c的溶沸點也si的大樓上的...金屬性越強，熔點越高是不對的...，第一主族的，從上到下溶沸點是降低的，但是金屬性是不斷升高的 氣態氫化物穩定性按nh3 h2o hf依次增強。氣態氫化物的穩定性變化規律如下 同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強 同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是 元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定 在元素週期表中，從... 我化學不好，所以聽聽好了，一種元素都應該具有一定的金屬性和非金屬性，只是有強弱之分，可以對消，就像加1，減2，三結果是負1一樣的道理，就像鈉的金屬性很強，非金屬性就很弱。而兩性就指酸性鹼性了，一般酸性與鹼性物質反應，鋁，可以與鹼又與酸反應，所以有兩性。但鋁表現出金屬性，兩者沒有特別的聯絡。兩性是指既... 非金屬性最 強的是氟元素 金屬性最強的是銫元素。元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力.一 元素的金屬性 非金屬性與元素在週期表中的位置關係 對於主族元素來說,同週期元素隨著原子序數的遞增,原子核電荷數逐漸增大,而電子層數卻沒有變化,因此原子核對核外電子的引...什麼叫非金屬性，非金屬性是什麼呢
某元素具有一定的金屬性和非金屬性和某元素具有兩性。（這兩者有什麼區別和關係嗎）麻煩說明一下
非金屬性最強的是什么元素？金屬性最強的是什么元素