1樓：源小四
我化學不好，所以聽聽好了，一種元素都應該具有一定的金屬性和非金屬性，只是有強弱之分，可以對消，就像加1，減2，三結果是負1一樣的道理，就像鈉的金屬性很強，非金屬性就很弱。而兩性就指酸性鹼性了，一般酸性與鹼性物質反應，鋁，可以與鹼又與酸反應，所以有兩性。但鋁表現出金屬性，兩者沒有特別的聯絡。
2樓：
兩性是指既能與酸反應也能與鹼反應的性質，一般情況下金屬容易和酸反應而表現出金屬性，而非金屬（除了氧氣，氮氣和碳單質外）容易和鹼反應表現出非金屬性，但是金屬性和非金屬性的範疇又比兩性的範疇要大的多，金屬性還表現為元素的原子的失去電子的能力，而非金屬性則表現為元素的原子的得電子的能力。
3樓：匿名使用者
從元素週期表可見金屬和非金屬在表兩端。兩性在中間，處於一個過渡的位置。所以元素在表中位置就可知它的金屬性或非金屬性的強弱。
當然金屬性特點是失電子被氧化，而非金屬是得電子被還原。而兩性就得看對手的強弱特點。
4樓：
元素金屬性、非金屬性與其對應單質或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關係,他們具有統一性,其實質就是對應原子得失電子的能力,那麼,如何判斷元素金屬性、非金屬性強弱呢?這主要應從參加反應的某元素的原子得失電子的難易上進行分析,切忌根據每個原子得失電子數目的多少進行判斷。下面就針對元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法做一簡要分析和總結。
一、元素金屬性強弱判斷依據
1、根據常見金屬活動性順序表判斷
金屬元素的金屬性與金屬單質的活動性一般是一致的,即越靠前的金屬活動性越強,其金屬性越強。
。。。。。。na mg al zn fe 。。。。。。
單質活動性增強,元素金屬性也增強
需說明的是這其中也有特殊情況,如sn和pb,金屬活動性sn﹥pb,元素的金屬性是sn﹤pb,如碰到這種不常見的元素一定要慎重,我們可採用第二種方法。
2、根據元素週期表和元素週期律判斷
同週期元素從左到右金屬性逐漸減弱,如第三週期na ﹥mg ﹥al;同主族元素從上到下金屬性增強,如1中所述,sn和pb同屬ⅳ主族,sn在pb的上方,所以金屬性sn﹥pb。
3、根據物質之間的置換反應判斷
通常失電子能力越強,其還原性越強,金屬性也越強,對於置換反應,強還原劑和強氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑,因而可由此進行判斷。如:fe + cu2+ === fe2+ + cu 說明鐵比銅金屬性強。
這裡需說明的是fe對應的為fe2+,如:zn + fe2+ === zn2+ + fe 說明金屬性zn﹥fe,但cu +2fe3+ === cu2+ + 2fe2+,卻不說明金屬性cu﹥fe,而實為fe ﹥cu。
4、根據金屬單質與水或酸反應的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷
某元素的單質與水或酸反應越容易、越劇烈,其原子失電子能力越強,其金屬性就越強。
如na與冷水劇烈反應,mg與熱水緩慢反應,而al與沸水也幾乎不作用,所以金屬性有強到弱為na ﹥mg ﹥al;再如:na、fe、cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中,鈉劇烈反應甚至**,鐵反應較快順利產生氫氣,而銅無任何現象,根本就不反應,故金屬性強弱:na ﹥mg ﹥al。
5、根據元素最**氧化物對應水化物的鹼性強弱判斷
如從naoh為強鹼,mg(oh)2為中強鹼,al(oh)3為兩性氫氧化物可得知金屬性:na ﹥mg ﹥al。
5樓：《草原的風
「兩性」可理解為既能表現酸性，又能表現鹼性。「兩性」物質也可理解為既能表現氧化性，又能表現還原性。當然，「兩性」也可以理解為既能表現金屬性，也可表現非金屬性。
可見：這裡的兩性的表述範圍很廣，沒有特定的語境，「兩性」的含義也不相同。而金屬性和非金屬性的「兩性」只是「兩性」中的一種，範圍窄，只表現為金屬方面的特性。
6樓：
兩性應該是指可不可以被酸鹼反應，金屬性非金屬性是物質具有的性質，例如鋁就是兩性金屬
7樓：
這個問題，既然有人答了，我就不用答了，午安！
8樓：歲月輕重
兩性指的是既能與酸反應，又能與鹼反應，例如金屬鋁及其氧化物和氫氧化物，都是兩性，這是元素具有金屬性和非金屬性的一種表現，但元素同時具有金屬性和非金屬性不一定就能表現出兩性
9樓：元夜鑲
金屬性：還原性，失電子的能力
非金屬性：氧化性，得電子的能力
兩性金屬：兩性金屬是指既能和酸反應,也能和鹼反應的金屬. 這些金屬雖然是金屬但有一定的非金屬性,是非金屬到正常金屬元素之間的過渡.在元素週期表中,兩 性金屬分 布在非金屬元素的左側
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