1樓：假面
區別：1、結構不同。原子的核內質子數等於核外電子數，最外層電子數沒有達到穩定結構（稀有氣體除外）；離子的核內質子數大於或小於核外電子數，最外層電子數大多達到8電子穩定結構。
2、電性不同。原子的核內正電荷總數等於核外負電荷總數，所以原子不顯電性，而顯電性是離子區別於原子的重要標誌。由於陽離子核內正電荷數大於核外負電荷總數，所以顯正電性；陰離子相反，顯負電性。
3、性質不同。結構不同，電性不同決定了原子和離子的性質也不同。如鈉原子構成的金屬鈉，可以跟水劇烈反應；而鈉離子卻不跟水反應，而鈉離子卻不跟水反應，而能在水中自由移動。
2樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
最大的區別的就是原子外部是滿8個電子的，達到了穩定結構。
離子外部不是滿8個電子的，並沒有達到穩定結構。
原子不帶電，離子帶點，這是他們本質上的區別。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
原子指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。
原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。
3樓：匿名使用者
原子和離子的區別是：原子呈電中性，而離子帶電荷；原子最外層電子可能不是相對穩定結構，而離子最外層電子一定是相對穩定結構；原子的化學性質可能活潑，但離子的化學性質相對穩定。如na和na+：
鈉原子呈電中性，而鈉離子帶正電荷；鈉原子易失電子，而鈉離子不得失電子；鈉原子化學性質很活潑，而鈉離子化學性質很穩定。
4樓：
原子失去或得到電子後就變為了離子，離子是帶電荷的，有陰陽離子之分
5樓：春風化雨
1 原子不帶電，離子帶電。
2 原子中質子數等於核外電子數，離子中質子數不等於核外電子數。
6樓：可可
原子一定只有一種元素，不帶電~~離子不一定只有一種元素，離子都帶電荷
7樓：花花流氓兔
原子得失電子之後就變成離子了。
8樓：天使也憧憬
原子：化學變化中的最小粒子；離子：帶正電荷或負電荷的原子（或原子團）
區別：原子不顯電性，而離子顯電性
(⊙v⊙)嗯....
9樓：匿名使用者
粒子是失去電子的原子
10樓：教授王
帶電荷的原子就是離子
11樓：匿名使用者
原子不帶電荷，呈電中性
離子帶電荷
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