1樓：匿名使用者
原子晶體：比如金剛石等物質，他們的結構是由原子通過共價鍵結合並且組成立體結構的物質晶體，每個原子和附近的原子直接結合，熔點特別高。
分子晶體：通過共價鍵結合，但是不產生立體結構的物質晶體。比如二氧化碳、氧氣等，熔點相對低一點。
離子晶體：由離子鍵結合的產物，主要是鹽類、鹼類物質、特點是：每個離子其實是和旁邊的其他離子鍵合，但是具有離子之間具有獨立的電荷。
鹽類一般都是離子鍵組合，一般是離子晶體
原子晶體一般是碳或矽的單質及其氧化物
分子晶體多是氣體
金屬不用說了吧，只要看著有「金字旁」，就是金屬晶體了
晶體熔化時，原子晶體要破壞共價鍵，離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力
2樓：匿名使用者
由原子構成的是原子晶體 像金屬晶體大都是原子晶體 由離子構成是分子晶體 比如金屬氧化物 alcl是分子晶體
3樓：匿名使用者
原子晶體是依靠原子鍵結合的，其中代表物是金剛石，具有結構穩定，熔沸點高等特點
離子晶體一般離子化何物形成的晶體都為離子化何物，代表物是氯化鈉晶體，具有結構穩定，熔沸點高（但是低於原子晶體）
分子晶體是由分子直接堆積形成的，代表物是二氧化碳晶體，具有熔沸點低的特點
如何區分離子晶體和分子晶體和原子晶體
4樓：駱美如安意
離子晶體
構成晶體的微粒:陰離子、陽離子
相互作用:離子鍵
例如nacl，cscl
分子晶體:多數非金屬元素組成的單質和化合物固態時是分子晶體,構成晶體的微粒:
分子相互作用為:分子間作用力
如:硫、碘固體等
原子晶體
:構成晶體的微粒是
原子，相互作用:共價鍵
例如金剛石、晶體矽、石英（sio2）等
5樓：東弘肖琭
一般來說，含離子鍵的化合物都是離子晶體，含離子鍵的一般是含金屬元素的化合物，還包括銨鹽，但alcl3不屬於離子晶體，它是分子晶體，特殊的要另外記住；分子晶體都是些以共價鍵結合的化合物，還包括非金屬單質；至於原子晶體只能背了，只有幾種，很容易背，像金剛石，sio2,等等，在書上有，或題目上會出現。題目有時會叫你判斷一些你沒見過的物質，這時要根據它提供的熔點進行判斷，具體問題具體分析，在此不作**，多做幾道題就會了。至於那些定義自己看懂就行了。
6樓：呼麗蘭琨瑜
用老蔡的話「跟著感覺走」
7樓：
離子晶體比較好區分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態的晶體，例如nacl（含na+和cl-離子）
對於原子和分子晶體：
首先要知道定義：
原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。
分子晶體：由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。
相同點：都含共價鍵
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵，內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵，而分子間是範德華力（即分子間作用力）。
例如：sio2：原子晶體，每個si與4個o形成4個共價鍵，每個o又與2個si形成兩個共價鍵，其中不含有sio2分子
co2：分子晶體，1個c與2個o之間是共價鍵，但是每個co2分子之間是範德華力
分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶於一般溶劑
分子晶體特點:低熔點,昇華,硬度很小等
應該比較好明白了吧？？？
如何區分分子晶體，原子晶體，離子晶體和金屬晶體
8樓：酷悟集
1、含義上的區別
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）構成的晶體。
原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不能稱為分子。
2、性質上的區別
分子晶體在固態和熔融狀態時都不導電；其溶解性遵守「相似相溶」原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑；分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。
離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。
3、晶體結構上的區別
分子晶體是緊密堆積方式，如干冰的範德華力1個分子周圍緊鄰12個分子，冰的範德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子。
原子晶體是空間立體網狀結構，如金剛石、晶體矽、二氧化矽等。所有原子間只靠共價鍵連線成一個整體。
離子晶體是對稱性，晶體中可以找到對稱面及對稱中心。晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位，晶胞無隙並置起來得到晶體。
9樓：匿名使用者
1、由分子構成的物質，如水、二氧化碳、氧氣、酒精，冷卻後凝結成的固體為分子晶體，分子之間以範德華力（分子間作用力）結合。
2、原子通過共價鍵結合成的晶體叫原子晶體，如二氧化矽3、離子晶體是離子通過靜電作用（不能寫成靜電引力），形成的晶體叫離子晶體
4、金屬原子釋放出自由電子，然後共用，形成的晶體叫金屬晶體。
10樓：stephen鵬
回答你好很高興為你解答，離子晶體比較好區分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態的晶體，例如nacl（含na+和cl-離子）
對於原子和分子晶體：首先要知道定義：原子晶體：
原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。分子晶體：由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。
相同點：都含共價鍵主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵，內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵，而分子間是範德華力（即分子間作用力）。
例如：sio2：原子晶體，每個si與4個o形成4個共價鍵，每個o又與2個si形成兩個共價鍵，其中不含有sio2分子
co2：分子晶體，1個c與2個o之間是共價鍵，但是每個co2分子之間是範德華力分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶於一般溶劑分子晶體特點:低熔點,昇華,硬度很小等
金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞，固態的金屬都是晶體。合金是兩種金屬形成金屬間化合物，也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物。另外晶體不一定非是單質，原子呈短程有序排列的通常都是固態的晶體。
希望能幫助到你。祝你生活愉快！
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如何區別離子晶體，原子晶體，分子晶體，金屬晶體
11樓：瀟灑的熱心網友
離子晶體比較好區分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態的晶體,例如nacl（含na+和cl-離子）
對於原子和分子晶體：
首先要知道定義：
原子晶體：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體.
分子晶體：由分子構成,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體.
相同點：都含共價鍵
主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵,內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵,而分子間是範德華力（即分子間作用力）.
例如：sio2：原子晶體,每個si與4個o形成4個共價鍵,每個o又與2個si形成兩個共價鍵,其中不含有sio2分子
co2：分子晶體,1個c與2個o之間是共價鍵,但是每個co2分子之間是範德華力
分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶於一般溶劑
分子晶體特點:低熔點,昇華,硬度很小等
金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞,固態的金屬都是晶體.合金是兩種金屬形成金屬間化合物,也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物.另外晶體不一定非是單質,原子呈短程有序排列的通常都是固態的晶體.
12樓：t信念
判斷所給物質的晶體型別，然後按晶體的熔點和沸點的高低進行比較，一般來說晶體的熔點和沸點的高低是：原子晶體》離子晶體》分子晶體。
原子晶體： 因為構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用力是共價鍵，鹽類一般是離子組合，一般為離子晶體。
原子晶體一般是碳或矽的單質及其氧化物
分子晶體多是氣體
金屬一般就是金屬晶體。
13樓：stephen鵬
回答你好很高興為你解答，離子晶體比較好區分：分子內以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態的晶體，例如nacl（含na+和cl-離子）
對於原子和分子晶體：首先要知道定義：原子晶體：
原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體。分子晶體：由分子構成，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構成的的晶體。
相同點：都含共價鍵主要是找差別：原子晶體內的各個原子間都含有共價鍵，內部並不含有分子結構；分子晶體只是分子內部含有共價鍵，而分子間是範德華力（即分子間作用力）。
例如：sio2：原子晶體，每個si與4個o形成4個共價鍵，每個o又與2個si形成兩個共價鍵，其中不含有sio2分子
co2：分子晶體，1個c與2個o之間是共價鍵，但是每個co2分子之間是範德華力分子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶於一般溶劑分子晶體特點:低熔點,昇華,硬度很小等
金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞，固態的金屬都是晶體。合金是兩種金屬形成金屬間化合物，也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物。另外晶體不一定非是單質，原子呈短程有序排列的通常都是固態的晶體。
希望能幫助到你。祝你生活愉快！
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如何區分分子晶體，原子晶體，離子晶體
14樓：酷悟集
1、含義上的區別
分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）構成的晶體。
原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體。
離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不能稱為分子。
2、性質上的區別
分子晶體在固態和熔融狀態時都不導電；其溶解性遵守「相似相溶」原理。極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性的有機溶劑；分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。
原子晶體一般具有較高的熔點，沸點和硬度，在通常情況下不導電，也是熱的不良導體。熔化時也不導電，但半導體矽等可有條件的導電。不易溶於任何溶劑，化學性質十分穩定。
離子晶體整體上具有電中性，這決定了晶體中各類正離子帶電量總和與負離子帶電量總和的絕對值相當，並導致晶體中正、負離子的組成比和電價比等結構因素間有重要的制約關係。
3、晶體結構上的區別
分子晶體是緊密堆積方式，如干冰的範德華力1個分子周圍緊鄰12個分子，冰的範德華力、氫鍵 1個分子周圍緊鄰4個分子。
原子晶體是空間立體網狀結構，如金剛石、晶體矽、二氧化矽等。所有原子間只靠共價鍵連線成一個整體。
離子晶體是對稱性，晶體中可以找到對稱面及對稱中心。晶胞是晶體的代表，是晶體中的最小單位，晶胞無隙並置起來得到晶體。
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