1樓：平凡學生
配離是指子配位化合物的中心離子與配位體鍵合形成的具有一定空間構型和特性的複雜離子。簡單離子由單一元素組成的離子稱為簡單離子，即單核離子，由單一元素組成的離子大多是簡單離子。具體區別如下。
1、構成元素不同：配離子由多種元素構成，簡單離子則是由單一元素組成。
2、元素之間的連線鍵不同：配離子是由中心離子與配位體鍵合形成的，而簡單離子則沒有。
3、組成不同：配離子由中心原子和配體組成，簡單離子則是由原子失去或得到電子形成。
比如：在硫酸銅中通入氨氣，然後結晶得到晶體後，再溶解檢驗銨離子，檢驗銅離子是否存在，即可證明離子的存在。
擴充套件資料
配離子由中心原子和配體組成。
配體分類
1、單齒配體：一個配體中只有一個配位原子的配體。如 nh3、h20等。
2、多齒配體：一個配體中有兩個或兩個以上配位原子的配體。
3、兩可配體：有些配體雖然含有兩對孤對電子，但由於兩個配位原子靠得太近 ，每一配體只能選擇其中一個配 位原子與一箇中心原子形成配鍵 ，這種配體稱為兩可配體 。 兩可配體仍屬單齒配體。
中心原子的判斷：寫出結構式，該原子連線兩個或兩個以上原子，就屬於中心原子，該原子只連一個原子，就不是中心原子。如有機物中氫肯定不是中心原子，它只能形成一個鍵，永遠在端點上。
一個分子中可能有多箇中心原子，如甲醇中，碳、氧均可看作中心原子。
2樓：匿名使用者
配離子由多個離子，原子或中性物質通過配位鍵形成的，它不是單一的一種離子，和簡單離子有區別，顯現的電子數是共同作用後的結果
3樓：匿名使用者
那你可以採用一個經典例子，就是在硫酸銅中通入氨氣，然後結晶得到晶體後，再溶解檢驗銨離子，檢驗銅離子是否存在
4樓：匿名使用者
配離子不穩定容易受到外界的干擾而使離子分解，簡單離子比較穩定
配位化合物是怎樣形成的？它與複鹽有何區別？配離子與簡單離子有何區別？
5樓：半寂蓮燈
1、配位化合物的形成：
過渡金屬的原子或離子（價電子層的部分d軌道和s、p軌道是空軌道）與含有孤對電子的分子或離子通過配位鍵結合而形成的。
2、與複鹽的區別
（1）組成離子不同
①配位化合物由中心原子、配位體和外界組成，比如
稱為硫酸四氨合銅（ⅱ），中心原子為cu，配位體為氨，外界為硫酸根離子；
②複鹽由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成，比如
稱為硫酸鋁鉀，沒有內外界之分。
（2）電離出來的離子不同
配合物溶於水易電離為內界配離子和外界離子，而內界的配位體和中心原子通常不能電離，以硫酸四氨合銅為例，電離得到的離子為：
複鹽溶於水時，電離出的離子，跟組成它的簡單鹽電離出的離子相同，以硫酸鋁鉀為例，電離得到的離子是
3、配離子與簡單離子的區別是配離子中有化學鍵和配位鍵，簡單離子中可能有共價鍵，但是不會有配位鍵。
6樓：孤獨的狼
配位化合物為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子(或離子,統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子(稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成。
包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的複雜分子或離子，通常稱為配位單元。凡是含有配位單元的化合物都稱作配位化合物。
形成過程：
形成經歷了三個過程：(激發)、雜化和成鍵，其中雜化也稱軌道雜化，是能量相近的原子軌道線性組合成為等數量且能量簡併雜化軌道的過程。
複鹽由兩種金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽。
配位化合物和複鹽的最主要的區別：陽離子種類的數量不同。
配離子和簡單離子的區別：
配位離子中存在配位鍵，簡單離子中沒有配位鍵。
在溶液中，配位離子中的配位體很少電離，可以通過測定其濃度證明不是簡單離子。
edta與金屬離子配位有何特點，EDTA與金屬離子形成配合物為什麼配位比大部分是
1 edta具有廣泛的配位效能，幾乎能與所有金屬離子形成配合物，因而配位滴定應用很廣泛，但如何提高滴定的選擇性便成為配位滴定中的一個重要問題。2 edta配合物的配位比簡單，多數情況下都形成1 1配合物。個別離子如mo 與edta配合物 moo2 2y2 的配位比為2 1。3 edta配合物的穩定性...
如何區別原子晶體 離子晶體和分子晶體
原子晶體 比如金剛石等物質，他們的結構是由原子通過共價鍵結合並且組成立體結構的物質晶體，每個原子和附近的原子直接結合，熔點特別高。分子晶體 通過共價鍵結合，但是不產生立體結構的物質晶體。比如二氧化碳 氧氣等，熔點相對低一點。離子晶體 由離子鍵結合的產物，主要是鹽類 鹼類物質 特點是 每個離子其實是和...
原子和離子的區別是什麼
區別 1 結構不同。原子的核內質子數等於核外電子數，最外層電子數沒有達到穩定結構 稀有氣體除外 離子的核內質子數大於或小於核外電子數，最外層電子數大多達到8電子穩定結構。2 電性不同。原子的核內正電荷總數等於核外負電荷總數，所以原子不顯電性，而顯電性是離子區別於原子的重要標誌。由於陽離子核內正電荷數...