1樓：邯鄲三千年
clo3-+6h++5cl-==3cl2↑+3h2o
濃鹽酸濃度不想濃硫酸那麼濃,也要拆開.
2樓：雲和山的彼端
clo3-+h++cl-==cl2+h2o，，cl+5價——cl，0價得到5電子，，cl-1價——cl 0價失去1電子，，電子得失守恆，clo3-與cl-以1:5反應，，clo3-+6h++5cl-=3cl2+3h2o
氯酸鉀和濃鹽酸的配平過程是怎麼配出來的，過程詳細一些，謝謝。
3樓：匿名使用者
直接假設kclo3係數為1，那麼根據k元素守恆得到kcl係數亦為1，根據o元素守恆得到h2o係數為3：
kclo3+？hcl=kcl+？cl2↑+3h2o接著根據h元素守恆得到hcl係數為6，最後根據cl元素守恆得到hcl係數為6：
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o如果用得失電子法就比較麻煩，首先分析化合價變化：
cl：+5（kclo3）→0（cl2），每個kclo3得5個電子；
cl：-1（hcl）→0（cl2），每個hcl失1個電子。
所以得失電子數相等要求kclo3與hcl的比例為1：5。
kclo3+5hcl=？kcl+3cl2↑+？h2o同時注意到反應後的k離子還需要需要一個不參與氧化還原的cl¯，所以需要一個額外的hcl來提供cl¯。
故反應物hcl應加1，得到：
kclo3+6hcl=？kcl+3cl2↑+？h2o然後根據k和h元素守恆得到所有係數：
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
kclo3+hcl=kcl+cl2+h2o怎麼用氧化還原反應配平
4樓：貝貝小狐
先找氧化劑和還原劑，明顯kclo3是氧化劑，hcl是還原劑。
再看整個方程式，反應物有hcl，生成物有kcl，也就是說並不是所有的hcl都是還原劑，存在沒有參與得失電子的氯離子（氧化還原的價態變化滿足就近原則，就比如這個反應，kcl裡的-1價氯離子絕不是kclo3裡的+5價氯變來的，而是hcl裡的氯離子）。
kclo3中，cl從+5變到了0價的氯氣，得到5個電子hcl中，cl從-1價變到了0價的氯氣，失去1個電子電子守恆，所以hcl應該×5，但是生成物裡還有一個kcl，所以應該×6；
氯氣裡，有5個-1價來的，1個+5價來的，一共6個氯離子，所以×3。再看水，×3，結了。
5樓：
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
kclo3中的+5價的cl得到5個電子，6個hcl中有5個失去5個電子。
6樓：匿名使用者
反應物中cl為+5價和-1價，生成物中cl分別為-1價和0價。反應物中+5價的cl被還原為-1價，反應物中-1價的cl被氧化成0價，所以共轉移6mol電子。故為kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o
7樓：匿名使用者
用氧化還原反應的方法比較麻煩，用其他方法配平的要嗎？
kclo3與濃鹽酸的反應
8樓：匿名使用者
（一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即：
2kclo3==2kcl+3o2↑ [編輯本段]（二）奇偶配平法 這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。
故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，把**改為等號，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o [編輯本段]（三）觀察法配平 有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o──fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2由此推出h2係數為4，寫明條件，**改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2 [編輯本段]（四）歸一法 找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：
選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1 1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數 [編輯本段]（五）利用配平詩集配平 這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住並理解這六首小詩，那麼你就可以自豪地說：
「世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……」
歧化反應的簡捷配平法
三種價態先標記，
兩者相減第三系。
若有約數需約簡，
悠然觀察便配齊。
說明：1、歧化反應又稱自身氧化還原反應，在歧化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：
kcio3 → kcio4＋kci
s＋koh → k2s＋k2so3＋h2o
2、這首詩介紹的是歧化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！
解釋：1、三種價態先標記：意思是說歧化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生歧化反應的元素的化合價。如：
s0＋koh → k2s-2＋k2s+4o3＋h2o
2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的係數。
3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個係數若有公約數，則需要約分後再加到反應式中去。
根據詩意的要求分析如下：
在s和k2s中，s0 →s-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以k2so3前的係數為2。
在s和k2so3中，s0→s+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以k2s前的係數為4。
在k2s和k2so3中，s-2→s+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以s前的係數為6。
又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡後的係數代入反應式得：
3s＋koh → 2k2s＋k2so3＋h2o
4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡後的係數代入反應式後，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個k，所以koh前應加6，加6後左邊為6個h，所以h2o前應加3，於是得到配平後的化學反應方程式：
3s＋6koh ＝ 2k2s＋k2so3＋3h2o
說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握後，在「實戰」時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說「神速」是不過分的。
雙水解反應簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
新增係數電荷等。
反應式中常加水，
質量守恆即配平。
說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱鹼鹽與另一種強鹼弱酸鹽作用，由於相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：
ai2(so4)3和na2co3反應。該法的特點是可以直接寫係數，可在瞬間完成配平過程。
解釋：1、誰弱選誰切記清：「誰弱選誰」的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱鹼對應的金屬離子（如ai3+是弱鹼ai(oh)3對應的金屬陽離子；nh4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如co32-是弱酸h2co3對應的酸根陰離子）作為新增係數（配平）的物件。
2、新增係數電何等：意思是說在選擇出的物件前新增一定的係數，使弱鹼對應的金屬陽離子（或nh4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。
3、反應式中常加水，質量守恆即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的係數後，為了使質量守恆，常在反應式中加上n
9樓：食馬者抹殺人才
應該是kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2+3h2o
10樓：匿名使用者
kclo3+2hcl(濃）=kcl+cl2+h2o沒有clo2的clo2是強氧化劑強於kclo3的
11樓：匿名使用者
2kclo3+4hcl=2kcl+clo2+2h2o+cl2氯酸鉀中的氯由+5還原成clo2中的+4價，hcl中的氯由-1價氧化成cl2的零價，並由它們的電子得失可配平此式。
12樓：匿名使用者
2kclo3+2hcl - === 2kcl+2clo2+cl2+h2o
在口kclo3+口hcl（濃）=口kcl+口cl2↑+口h2o的反應中，（1）配平該化學方程式，各物質前化學計量數分別是
13樓：手鞠cf焢
（1）在kclo3+hcl（濃）→kcl+cl2↑+h2o中，kclo3中cl元素的化合價由+5價降低為0價，hcl中cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恆及質量守恆定律可知，配平後的化學反應為kclo3+6hcl（濃）═kcl+3cl2↑+3h2o，故答案為：1，6，1，3，3．
（2）根據離子方程式的書寫規則知，該離子方程式為：5cl-+6h++clo3
-=3cl2↑+3h2o，故答案為：5cl-+6h++clo3
-=3cl2↑+3h2o；
（3）根據5cl-+6h++clo3
-=3cl2↑+3h2o知，被氧化的***與生成氯氣的物質的量之比=5：3，所以7.3ghcl被氧化生成氯氣的物質的量=7.3g
36.5g/mol×35
=0.12mol，故答案為：0.12；
（4）co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱，
a、因為氧化性fecl3＞i2，所以氯氣先氧化碘離子後氧化鐵離子，故a錯誤；
b、因為氧化性fecl3＞i2，所以氯氣先氧化碘離子後氧化鐵離子，故b正確；
c、因為氧化性co2o3＞cl2，所以co2o3+6hcl=2cocl2+cl2↑+3h2o能發生，故c正確；
d、因為氧化性fecl3＞i2，所以2fe3++2i-=2fe2++i2能發生，故d正確；
故選a．
KCLO3和KI和H2SO4怎麼反應
氯酸鉀把碘離子氧化成單質碘，同時自己被還原為氯離子。具體配平可以自己嘗試。氧化還原反應方程式的常見型別及其配平方法 1.關於某物質發生部分氧化還原反應時的配平 例 feo hno3 fe no3 3 no h2o 2.關於歧化和歸中反應的配平 例 cl2 koh kclo3 kcl h2o p cu...
kclo3和濃鹽酸反應的方程式，怎麼才知道誰是氧化劑和還原劑，怎麼體現濃鹽酸的酸性
鹽酸中cl是 1價，最低價態，只能做還原劑，不能做氧化劑因此kclo3必然是氧化劑。kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 因為生成kcl鹽，體現了hcl的三星。kclo3和濃鹽酸反應的方程式，怎麼才知道對應的氧化產物和還原產物 鹽酸中cl是 1價，最低價態，只能做還原劑，不能做氧化劑因此...
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去年一月跑完船回來剛好在廈門下船。那時候在廈門穿的小t恤衫，就像威海的春天一樣，三月廈門天氣保持平穩氣溫適中暖如初夏 廈門島內常年3月平均氣溫為14 7 比2月高2 2 月平均氣溫13 7 偏低1 及以下的年份有1976年等11年。廈門島內常年3月降水量為110 3毫米，比2月多30 9毫米，月雨量...