1樓：匿名使用者
2naoh+so2=na2so3+h2o
naoh+so2（過量）=nahso3
2樓：飛俠
2naoh+so2=na2so3+h2o
3樓：融梅示緞
so2與氫氧化鈉溶液反應的本質是氫氧化鈉在溶液中能電離出oh－，當氫氧化鈉呈固體狀態時，不會發生電離，所以反應發生不了。如果氫氧化鈉在熔融狀態下，那它也會電離產生oh－，那so2就會與之反應了。
當氫氧化鈉為溶液時，反應為
2naoh+so2=na2so3+h2o（so2少量時）naoh+so2=nahso3
（so2過量時）
不理解可追問，求採納！
4樓：騰忠零歌
你可以理解為二氧化硫溶於水，生成亞硫酸h2so3，亞硫酸與強氧化鈉反應，遵照複分解反應原理，兩兩相交換，生成亞硫酸鈉na2so3和兩份水，方程式左右兩邊再同時約掉一份水，所以亞硫酸約掉一份水變成了二氧化硫，生成的兩份水約掉一份變成了一份水，就得到了你的這個方程式。
5樓：碩鋒枝華容
so2+2naoh===na2so3+h20
6樓：解長征紹壬
鹼與非金屬氧化物反應的規律是：非金屬氧化物得一個氧變成-2價的酸根離子，然後再結合鹼中的金屬離子生成鹽。例如氫氧化鈉和三氧化硫反應方程式為：2naoh+so3=na2so4+h2o
7樓：竭梓維平培
二氧化硫溶於水生成的是亞硫酸而不是硫酸
該反應沒有發生電子得失，不是氧化還原反應，因此不能是硫酸鈉，只能是亞硫酸鈉
8樓：佘佑平智溪
2naoh
+so2（少量）=na2so3
+h2o
naoh
+so2(過量)=
nahso3
如果適量，n(naoh)/n(so2)=1---2之間,na2so3
和nahso3
全有.如:
n(naoh)/n(so2)=3/2
化學方程式為:
3naoh
+2so2=
na2so3+
nahso3
+h2o
9樓：惲楚邸靜
so2+naoh====nahso3
so2+2naoh====na2so3+h2o
根據二氧化硫和氫氧化鈉的比例不同方程式不同
10樓：摩恭莫寅
氫氧化鈉與二氧化硫的反應為鹼和酸性氧化物的反應，屬於複分解反應，複分解反應前後所有元素的化合價都不會發生改變，因此反應後硫元素仍然為+4價態，所以生成亞硫酸鈉而不是硫酸鈉。
另，三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。
二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式和離子方程式
11樓：科學高分網
氫氧化鈉和二氧bai化硫反應可分du為以下兩種情況。
1、二氧化硫少量的情zhi況，發生的化學dao反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。
2、二氧化硫過量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
so₂+na₂so₃+h₂o＝2nahso₃當二氧化硫過量的時候，二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉反應完全後，過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應，生產亞硫酸氫鈉。
12樓：熊貓晶仔
【化學方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o【離子方程式】so2+2oh-==so3(2-)+h2o離子方程式書寫步驟：
1.寫明確寫出有關反應的化學方程式。
2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
4.查 檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
希望能幫到你！
13樓：匿名使用者
酸性氧化物和鹼反應，生成鹽和水
第一步：so2+h2o=h2so3
第二步：h2so3+2naoh=na2so3+h2o聯立即可
14樓：匿名使用者
若naoh較多，則2naoh+so2=na2so3+h2o 2oh-+so2=so32-+h2o
若naoh較少，則naoh+ so2=nahso3 oh-+so2=hso3-
氫氧化鈉和二氧化硫的反應方程式。。
15樓：顏代
氫氧化鈉和二氧化硫反應可分為以下兩種情況。
1、二氧化硫少量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
當二氧化硫少量的時候，二氧化硫只和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉。
2、二氧化硫過量的情況，發生的化學反應方程式如下。
so₂+2naoh＝na₂so₃+h₂o
so₂+na₂so₃+h₂o＝2nahso₃當二氧化硫過量的時候，二氧化硫先與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，當氫氧化鈉反應完全後，過量的二氧化硫繼續與亞硫酸鈉進行反應，生產亞硫酸氫鈉。
16樓：tt車評
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
17樓：諾樹枝遊衣
氧化鈉和三氧化硫:除發生反應2以外:2naoh+so2=na2so3+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫(過量):2naoh+so3=na2so4+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫(少量),還會繼續發生下列反應
18樓：壤駟愛景秦培
方程式：2naoh
+so2=na2so3
+h2o
19樓：哥哥好帥吖
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
20樓：匿名使用者
氫氧化鈉和三氧化硫:2naoh+so3=na2so4+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(少量):2naoh+so2=na2so3+h2o氫氧化鈉和二氧化硫(過量):
除發生反應2以外,還會繼續發生下列反應,發生反應的程度取決與兩者的量的比例
na2so3+h2o+so2=2nahso3
21樓：焉合英葷乙
您好！2naoh
+so2
=na2so3
+h2o
氫氧化鈉和二氧化硫反應
生成亞硫酸鈉和水。
僅供參考！
22樓：懂你淚的愛琴海
↑樓上的是絕對完整的解答啊~~~
2naoh+so2=naso3+h2o
23樓：科學高分網
氫氧化zd鈉和二氧化硫可以生成亞硫酸鈉。如果二氧化硫過量，還可以生成亞硫酸氫鈉內。反應方程式如下：
2naoh + so2=na2so3 + h2o繼續加容入二氧化硫，就會生成亞硫酸氫鈉
na2so3+so2+h2o=2nahso3更多資訊可以參考 氫氧化鈉和二氧化硫
氫氧化鈉和二氧化硫是否反應，反應化學方程式是什麼
24樓：
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
25樓：勢元斐漆夏
初中階段：
氫氧化鈉是鹼，二氧化硫是非金屬氧化物，也是酸性氧化物，二者反應生成鹽和水。
具體化學方程式是：
so2+
2naoh
=na2so3
+h2o
高中階段：
如果二氧化硫過量，則二氧化硫會和na2so3繼續反應naso3
+so2
+h2o
=2nahso3
26樓：雪振梅施鶯
2naoh
+so2（少量）=na2so3
+h2o
naoh
+so2(過量)=
nahso3
如果適量,n(naoh)/n(so2)=1---2之間,na2so3
和nahso3
全有.如:
n(naoh)/n(so2)=3/2
化學方程式為:
3naoh
+2so2=
na2so3+
nahso3
+h2o
氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式
27樓：科學高分網
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3
當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當naoh少量時：
反應型別 複分解反應
反應物 so2,naoh
生成物 na2so3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當naoh過量時：
反應型別 複分解反應
反應物 na2so3，so2，h2o
生成物 nahso3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1‘1生成氫鈉1’2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：
譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!
所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——so2與有色有機物質結合生成了無色物質，naoh與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與naoh反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了複分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。
28樓：碩銳智廣央
【化學方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o【離子方程式】so2+2oh-==so3(2-)+h2o離子方程式書寫步驟：
1.寫明確寫出有關反應的化學方程式。
2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
4.查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
希望能幫到你！
氫氧化鈉可以吸收二氧化硫？如果是，那除了二氧化硫，它還能吸收什麼
其實用氫氧化鈉吸收二氧化硫是利用了二氧化硫水溶液為酸性，利用酸鹼中和反應進行吸收。如果二氧化硫過量則方程為 naoh so2 h2o nahso3，如果恰好反應則是naoh so2 na2so3 h2o，如果有氧氣時則有naoh so2 o 氫氧化鈉可以吸收二氧化硫,只要是酸性氣體都能吸收如co2，...
二氧化硫的性質有哪些，二氧化硫的化學性質有哪些
還原性和氧化性。其實還有漂白性，但這個漂白說白了就是還原性，所以不考慮！呈還原性的化學方程式 so2 c 高溫 co2 s 氧化性 2so2 o2 2so3 物理性質 通常so2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。化學性質 so2 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。so...
求助二氧化硫顯色劑問題,二氧化硫的檢測方法
1 cl2 no2 o3等氣體,能使品紅溶液迅速褪色.2 稀h2so4 稀hcl 稀hno3能使品紅溶回液迅速褪色.3 雙氧水 溴水 碘水,也能 答使品紅溶液褪色.正確檢驗 鑑定so2的實驗方法把二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管裡,觀察品紅溶液顏色的變化.二氧化硫的檢測方法 100 1 cl2 n...