1樓：丙秀榮別琬
還原性和氧化性。其實還有漂白性，但這個漂白說白了就是還原性，所以不考慮！
呈還原性的化學方程式：so2+c=高溫=co2+s
氧化性：2so2+o2=2so3
2樓：韶秀榮堵子
⑴物理性質：通常so2為無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。
⑵化學性質：
①so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
==；so2+cao=caso3；
so2+2naoh=na2so3+h2o；
so2+naoh=nahso3（和co2與鹼反應類似）nh3·h2o或ca（oh）2用來吸收so2h2so3酸性》h2co3酸性，so2和nahco3、na2co3反應
h2so3酸性》h2s酸性，so2和na2s反應②氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o③還原性：能被cl2、br2、i2、fe3+、kmno4、hno3等強氧化劑氧化成**態硫元素。
so2+x2+2h2o=h2so4+2hx
二氧化硫的化學性質有哪些
3樓：丹的葵奎
物理性質
密度和狀態：2.551g/l，氣體（標準狀況下）
溶解度：9.4g/ml（25度）
熔點：-72.4度（200.75k）
沸點：-10度（263k）
化學性質
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
s(s) + o2(g) → so2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2h2s(g) + 3o2(g) → 2h2o(g) + 2so2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4fes2(s) + 11o2(g) → 2fe2o3(s) + 8so2(g)
2zns(s) + 3o2(g) → 2zno(s) + 2so2(g)
hgs(s) + o2(g) → hg(g) + so2(g)
一、從物質的類別初識二氧化硫
二氧化硫是一種酸性氧化物，站在這一制高點上，定點環顧，二氧化硫的化學性質似乎可以盡收眼底。
1、二氧化硫與鹼反應 so2 + 2 naoh == na2so3 + h2o ，so2 + naoh == nahso3； so2 + ca(oh)2 == caso3↓+ h2o ，so2 +ca(oh)2== ca(hso3)2 。因為二氧化硫對應的酸h2so3是二元酸，所以二氧化硫與鹼反應生成的鹽可以是正鹽，也可以是酸式鹽，還可能是正鹽和酸式鹽的混合物。
2、二氧化硫能與水反應 so2 + h2o h2so3，該反應是一個可逆反應。
3、二氧化硫可以跟某些含氧酸鹽反應 如2 so2 + na2co3+ h2o == 2 nahso3+co2↑。這一反應的原理實質上就是強電解質變弱電解質。
上述反應若在溶液中進行，你能寫出相應的離子方程式嗎？請聰明的你寫完離子方程式後再跟老師一起移步換景吧。
二、從元素化合價的升降再識二氧化硫
作為氧族元素，硫原子的最外電子層上有6個電子。不言而喻，化合態的硫最**為+6價，最低價為－2價。二氧化硫中硫為+4價，處於化合價可升可降的位置。
所以，學習二氧化硫的化學性質，並不是站在酸性氧化物的制高點上就能夠真的一目瞭然的。必須移步換景才能識得廬山真面目。
1、 二氧化硫的還原性
（1）二氧化硫氣體通入氯水中，雖然無聲卻有顏色的變化，氯水會褪色：cl2 +
so2+ h2o= 2hcl + h2so4。請問，將二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中會產生沉澱嗎？若將氯氣和二氧化硫氣體同時通入氯化鋇溶液中呢？
（2）將二氧化硫氣體通入漂白粉溶液中 小心，發生的不是複分解反應而是氧化還原
反應：ca(clo)2 +2 so2+2 h2o == caso4↓+h2so4+2hcl。 看來，同是酸性氧化物，二氧化硫和二氧化碳大不相同。
也不難理解，儘管次氯酸鈣等次氯酸鹽具有氧化性，但二氧化碳中的碳是碳元素的最**態，並不具有還原性，所以二氧化碳氣體與漂白粉溶液的反應就是另一個故事了。
（3）二氧化硫氣體通過過氧化鈉粉末：so2+na2o2 == na2so4 。教材上沒有過氧化鈉
單純作為氧化劑的化學反應方程式，這個反應恰好補充了這個缺憾。
（4）將二氧化硫氣體通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中 請同學們先推測一下，硫酸是
否作為反應物參與反應？如果你的答案是否定的，那就對了。二氧化硫被氧化，硫的化合價升高到+6價。
+6價硫的化合物常見的有三氧化硫、硫酸和硫酸鹽。而三氧化硫是硫酸的酸酐，它和水一見如故，立即反應轉化為硫酸。所以，在溶液中二氧化硫被氧化的產物不可能是三氧化硫，只能是硫酸、硫酸鹽（硫酸根離子）之類。
上述反應的化學方程式為：
5 so2+2 kmno4+2 h2o == k2so4+ 2mnso4 + 2h2so4。
2、二氧化硫的氧化性。 這個話題很鬱悶。因為二氧化硫的氧化性實在太弱了。很可憐，能夠寫出的反應式只有孤零零的一個：so2+ 2 h2s == 3 s↓+ 2 h2o。
為彌補這個缺憾，我們來共同分析一道題目吧。往硫化鈉溶液中通入足量的二氧化硫氣體，要求推寫出反應的化學方程式。
分析：二氧化硫對應的酸是亞硫酸，硫化鈉是氫硫酸的鹽。亞硫酸的酸性強於氫硫酸，由「強變弱」的反應原理，二氧化硫通入硫化鈉溶液中，應該遊離出更弱的酸氫硫酸。
但是硫化氫具有還原性，二氧化硫的氧化性恰好能夠氧化硫化氫（歸中反應），故最終得到硫的沉澱。且因為二氧化硫過量，生成的鹽為酸式鹽亞硫酸氫鈉。總的反應方程式為：
5 so2+2na2s+ 2 h2o == 3 s↓+ 4 nahso3。
定點環顧了，移步換景了，對二氧化硫的歸納總結並沒有完，還有：
三、從物質的特殊性認識二氧化硫
眾所周知，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，並且褪色後的溶液加熱後又可恢復紅色。這一點是二氧化硫的特殊性。氯水、過氧化鈉的漂白作用是因其強氧化性所致，其變化是不可逆的。
一般的酸性氧化物，如二氧化碳等，並不能使品紅溶液褪色。若把二氧化硫氣體通入到紫色石蕊試液或者甲基橙中，並不會使溶液褪色，而是出現酸使試液變色的現象。
4樓：風雨過後
二氧化硫是我國大氣中的主要汙染物之一，也是衡量大氣是否遭到汙染的重要標誌。二氧化硫能與多種化學物質混合反應，如二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣等等，甚至因二氧化硫中毒的現象也屢見不鮮，今天我們就來學習二氧化硫的相關知識。以便讓同學們更加清楚地瞭解二氧化硫。
【二氧化硫的分子式】so2
【二氧化硫的物理性質】
1.無色、有刺激性氣味、有毒氣體
2.密度比空氣大
3.易溶於水
4.易液化,相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃
【二氧化硫的化學性質】
1. so2既有氧化性又有還原性(以還原性為主)
(1)較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色,體現了so2強還原性而不是漂白性.
(2)弱氧化性：
(氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1)
2. so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質.
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色)
利用這一現象來檢驗so2的存在。
3. so2的催化氧化
so3+h2o==h2so4
(so3是一種無色固體,熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)都較低.so3與h2o反應生成h2so4,同時放出大量的熱.)
在工業生產上,常利用上面兩個反應制造硫酸。
4. 二氧化硫屬於酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,如與鹼反應生成鹽和水、與鹼性氧化物反應生成鹽、二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸
【二氧化硫的**(形成)】
大多的二氧化硫都是因為對含硫礦石的冶煉、對化石燃料的燃燒、或含硫酸、磷肥等生產的工業廢氣和機動車輛的排氣.農村的產生是由於農民家的燒煤球或煤餅及蜂窩煤等等燃料是排放的廢氣.有關研究表明目前90%二氧化硫排放是來自燃煤的廢氣
【二氧化硫的用途】
漂白劑、防腐劑、制硫酸
【二氧化硫的危害】
1. 二氧化硫排放到大氣之後，最終被氧化為三氧化硫，與其它硫化物一起，沉降於土壤和水體，形成酸雨:酸雨能夠致使湖泊、河流等地表水體酸化，農作物產量降低，加速建築物的腐蝕
2. 長期暴露於二氧化硫濃度較高的空氣中，可以引起呼吸道疾病，改變肺的防病機制，加重心血管疾病患者或慢性肺部疾病患者的病情
3. 容易造成二氧化硫中毒
5樓：一個世界的海角
在常溫下，潮溼的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。
具有自燃性，無助燃性。液態二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。
二氧化硫化學性質極其複雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易氏酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發劑存在下與乙烯化合物反應得到聚碸。
液態二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態二氧化硫在低溫表現出還原作用，但在300℃以上表現出氧化作用。
二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱後顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起髮色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。
6樓：我打農村來
一．二氧化硫的物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易液化（沸點是-10℃），易溶於水(1∶40)在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。它的密度比空氣大。
二、二氧化硫的化學性質（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．so2與水的反應
so2+h2oh2so3 (這是一個可逆反應)
h2so3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. so2具有酸性氧化物的通性
與鹼性氧化物反應：so2+na2o=na2so3
與鹼反應：so2+2naoh=na2so3+h2o so2+naoh=nahso3 (so2過量)
3． so2的催化氧化
so3＋h2o==h2so4
（so3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。so3與h2o反應生成h2so4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4．so2的漂白性
so2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱後又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗so2的存在。
5．so2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
so2能使氯水、溴水、kmno4溶液褪色，體現了so2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
三、so2用途
漂白劑、防腐劑、制硫酸．
求助二氧化硫顯色劑問題,二氧化硫的檢測方法
1 cl2 no2 o3等氣體,能使品紅溶液迅速褪色.2 稀h2so4 稀hcl 稀hno3能使品紅溶回液迅速褪色.3 雙氧水 溴水 碘水,也能 答使品紅溶液褪色.正確檢驗 鑑定so2的實驗方法把二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管裡,觀察品紅溶液顏色的變化.二氧化硫的檢測方法 100 1 cl2 n...
淹製品食品中二氧化硫標準，食品中二氧化硫多少超標
你提的bai問題可以參照 gb t 5009.34 2003 食品中亞硫酸du鹽的測定 zhi 該標準替代1996制定的標dao準，規定了版食品中亞硫酸鹽的測定方法，醃製品權主要看標準中適用於食品中二氧化硫殘留量的測定，檢出濃度為1mg kg。而二氧化硫的上限量也有相應規定 二氧化硫可用於葡萄酒 果...
二氧化碳，二氧化硫，四氧化三鐵，五氧化二磷，高錳酸鉀，過氧化
二氧化碳，co2二氧化硫，s o2 燃燒 so2四氧化三鐵，3fe 2o2 燃燒 fe3o4五氧化二磷，p2o5高錳酸鉀，kmno4 這個沒有具體的製法吧？過氧化氫，2h2o o2 通電 2h2o2氯化鉀，2k cl2 點燃 2kcl 在氧氣 二氧化碳 二氧化硫 氖氣 四氧化三鐵 五氧化二磷 這些物...