1樓：98聊教育
氣態氫化物穩定性按nh3、h2o、hf依次增強。氣態氫化物的穩定性變化規律如下：
同週期元素，從左到右，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸增強；同主族元素，從上到下，元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。
常見的例子有氣態氫化物的穩定性。其穩定性大小規律是：元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；在元素週期表中，從上到下，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，從左到右，氣態氫化物的穩定性逐漸增強。
碳酸及其鹽的穩定性。
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
2樓：在四明山喝咖啡的百香果
非金屬性一般指的就是不具有金屬性質的物體。
非金屬性是什麼呢?
3樓：小小小聊生活
非金屬性指的是：
非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面，元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力，但比氧化性的含義更為廣泛。
非金屬性的週期表性質：
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力減弱，原子得電子能力增加，元素非金屬性逐漸增大。
例如：對於第三週期元素的非金屬性na原子序數的遞增，電子層逐漸增大，原子半徑明顯增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，元素的原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱。
什麼是非金屬性?
4樓：愈滌僧飛航
非金屬性。的比較規律：1、由。
元素。原子。
的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由。單質。
和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應。
氫化物。的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和。氫氣。
化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**。
氧化物。對應。
水化。物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外，詳見下面）
6、由對應。
陰離子。的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的。
含氧酸，所以最**氧化物對應。
水合物。的酸性最強的是。
高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氟元素！故規律5只適用於氟元素之外的。
非金屬元素。
什麼是金屬性，非金屬性？
5樓：第五松蘭翁錦
金屬性。元素一般具有。
還原性，多生成鹼，如：naoh,koh等，鹼性強度隨元素核電核數增加而降低；
非金屬性。元素一般具有。
氧化性，多生成酸，如：hcl,h2so4
等，酸性強度隨元素核電核數增加而降低；
如果光從方便理解的方法來看，可以理解為金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。
其次，一般金屬性越強，其水化物鹼性越強，酸性越弱。
然後，一般非金屬性越強，其水化物酸性越強，鹼性越弱。
金屬性、非金屬性－－－指元素的性質。
氧化性、還原性，酸性、鹼性－－－指物質的性質。
但它們之間存在一定的聯絡，某元素有金屬性或非金屬性，由它形成的物質或化合物也就會具有一定的氧化性、還原性，和酸性、鹼性。
某元素有較強的金屬性，其。
單質。有較強的還原性，其氧化物及其氧化物的水化物（即。
氫氧化物。）就有較強的鹼性。其對應的陽離子就有較弱的氧化性。
同樣，某元素有較強的非金屬性，其單質有較強的氧化性，其氧化物及其氧化物的水化物（即含氧酸）就有較強的酸性。其對應的陰離子就有較弱的還原性。
6樓：網友
什麼是金屬性，非金屬性？
金屬性物質是指具有良好的導電性、導熱性和較強的塑性的物質，它們的原子結構中含有電子的能量等級可以被分離出來，形成外圍電子雲，與其他原子共享電子，從而形成化學鍵。
非金屬性物質是指沒有良好的導電性、導熱性和塑性的物質，它們的原子結構中沒有可以被分離出來的電子，因此不能形成外圍電子雲，也不能與其他原子共享電子，從而形成化學鍵。
金屬性和非金屬性到底是什麼意思
7樓：惠企百科
1、金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。
2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
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